Acide acétique

L'inflammation chronique 3) L'intoxication aluminique 4) Autres causes : hémoglobinopathies 6 c. Anémie macrocytaire d. Thrombocytopénie - Thrombasthénie e. Leucocytose - Leucopénie 6. Troubles du métabolisme du potassium, du magnésium et du status acide base a. Hyperkaliémie 1) Causes 2) Conséquences 3) Traitement 1) Traitement d'urgence 2) Traitement chronique b. Hypokaliémie c. Hypermagnésémie d. Hypomagnésmie e. Acidose métabolique f. Alcalose métabolique g. Acidose/alcalose respiratoire 7. Troubles

Université Mohammed V – Agdal - Faculté des Sciences, Rabat Filière SMPC, S2, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012 1 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- UNIVERSITE MOHAMMED V – AGDAL FACULTE DES SCIENCES RABAT FILIÈRE SMPC, S2, CHIMIE GÉNÉRALE II, RÉACTION CHIMIQUE A. ZRINEH & A. EL YAHYAOUI ___________________________________________________________________________ A.ZRINEH & A

est maintenant abandonnée. Pour Brönsted, un acide est un donneur de proton et une base un donneur de doublet d'électrons. Enfin pour Lewis, un acide est un accepteur de doublet d'électrons et une base un donneur de doublet d'électrons. Cette dernière notion est la plus large des trois et permet d'associer un caractère acide ou basique à des entités inclassables suivant les autres critères. Par ex. les sels de métaux de transition ont un caractère acide suivant Lewis grâce aux orbitales vacantes présentes

PARTIE EXPÉRIMENTALE II)- Manipulation  II.1)- Matériel  * 1 éprouvette de 100ml. * 1 burette de 25ml. * 1 bécher de 150ml. * 1 conductimètre et les électrodes. II.2)- Produits Utilisés  * Solution d’acide acétique CH₃COOH (0.1N). * Solution d’Acide chlorhydrique HCl (0.1 N). * Le mélange des 2 acides (CH₃COOH + HCl). * Solution d'hydroxyde de sodium NaOH (0.5N). II.3)- Mode opératoire  * Brancher le conductimètre et attendre jusqu’à ce

rencontre entre les molécules de solvant et de soluté), on utilise donc un agitateur magnétique chauffant. Une fois cette dissolution effectuée, on refroidit pour éviter qu'une réaction « parasite » ait lieu. La deuxième étape est l'ajout d'anhydride acétique à la solution. Celui-ci doit être extrêmement lent car la réaction est exothermique (dégage de la chaleur). La troisième étape, la synthèse proprement dite, est plus efficace à température élevée et si l'on agite le mélange. La quatrième étape est

d’absorption. Dans notre TP, la phase stationnaire est un gel de silice sur une plaque d’aluminium (c’est un composant très absorbant) et la phase mobile est composée d’hexane/éther diéthylique/acide acétique (70 :30 :1). Par une règle de trois, on met 14 mL d’hexane, 6 mL d’éther diéthylique et 0,2 mL d’acide acétique. La phase mobile constitue donc un solvant très apolaire. Ce solvant permettra de faire migrer sur la phase mobile les lipides qui sont de nature apolaire. On place ensuite le solvant dans

Darmstadt, Allemagne) (6,4 mg de LEUPA dans 1 ml de méthanol) par 0,1 ml, 0,5 ml et 2,4 ml de filtrat de culture pendant 1 h à 37°C dans du tampon phosphate pH 6,0 (0,1 molli) qsp 3 ml. La réaction a été stoppée par ajout de 0,5 ml d'acide acétique à 30%. La densité optique (DO) a alors été mesurée à 41 0 nm contre un blanc préparé avec 0,1 ml de LEUPA en méthanol et 2,9 ml de tampon. Mesure de l'activité protéolytique à pH neutre L'hydrolyse de 1 ml d'azocaséine (Sigma, SaintQuentin-Fallavier

d’absorption. Dans notre TP, la phase stationnaire est un gel de silice sur une plaque d’aluminium (c’est un composant très absorbant) et la phase mobile est composée d’hexane/éther diéthylique/acide acétique (70 :30 :1). Par une règle de trois, on met 14 mL d’hexane, 6 mL d’éther diéthylique et 0,2 mL d’acide acétique. La phase mobile constitue donc un solvant très apolaire. Ce solvant permettra de faire migrer sur la phase mobile les lipides qui sont de nature apolaire. On place ensuite le solvant dans

d’absorption. Dans notre TP, la phase stationnaire est un gel de silice sur une plaque d’aluminium (c’est un composant très absorbant) et la phase mobile est composée d’hexane/éther diéthylique/acide acétique (70 :30 :1). Par une règle de trois, on met 14 mL d’hexane, 6 mL d’éther diéthylique et 0,2 mL d’acide acétique. La phase mobile constitue donc un solvant très apolaire. Ce solvant permettra de faire migrer sur la phase mobile les lipides qui sont de nature apolaire. On place ensuite le solvant dans

n'est pas éliminé par lessivage, mais n'est pas non plus disponible (au moins à court terme) pour les végétaux et les microorganismes du sol. L'azote organique du sol est constitué d'une fraction très stable (= fraction non hydrolysable en milieu acide, par exemple par HCl 3M ou 6M, à chaud) et dont le taux de 82 minéralisation annuel est inférieur à 0,6 %, et d'une fraction plus labile assez rapidement biodégradable (= fraction hydrolysable), dont le taux de minéralisation annuel est souvent