Volume molaire

modifient le volume d'une solution sans toutefois changer la quantité de produit, ce qui donne une nouvelle concentration. n La concentration molaire C (mol. L-1) = ------------ V m Ou la concentration massique  (g.L-1) = ------------ V Si on ajoute 200 mL à un litre de la solution 0,6 g.L-1, quelle sera la nouvelle concentration ? La quantité de produit présent est le même, soit 0,6 g. Le nouveau volume après dilution

d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 2 : cas d’un liquide. De l’eau liquide dans les conditions ( P0 , V0 , T0 ) subit une transformation quasi statique, son volume restant infiniment voisin de V0 . Les coefficients thermoélastiques α , β et χT de l’eau sont connus et supposés constants. 1. Justifier l’expression du travail

d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 2 : cas d’un liquide. De l’eau liquide dans les conditions ( P0 , V0 , T0 ) subit une transformation quasi statique, son volume restant infiniment voisin de V0 . Les coefficients thermoélastiques α , β et χT de l’eau sont connus et supposés constants. 1. Justifier l’expression du travail

interne ne dépend que de sa température. 3- Un gaz parfait satisfait-il à cette loi ? 4- Montrer qu’il satisfait à la deuxième loi de Joule, c’est-à-dire que son enthalpie ne dépend que de sa température. 5- Définir les capacités thermiques Cv,p à volume constant et C à pression constante d’un système quelconque. Qu’y a-t-il de particulier pour un gaz parfait ? 6- Démontrer la relation de Mayer exprimant Cp – Cv. 7- Démontrer la loi de Laplace, en donnant aussi précisément que possible ses conditions

de molécules, afin de n’avoir à dissoudre qu’un seul composé solide à la fois. On va donc préparer des solutions à des concentrations deux fois plus importantes que ce que l’on doit avoir au final de façon à avoir simplement à mélanger les mêmes volumes de chacune pour obtenir les solutions finales aux concentrations désirées. Pour ce qui est du NAD+ et du L-Lactate qui sont chacun présents dans une solution à 10 mM et dans une autre à 0,1 mM on ne préparera qu’une solution à 20 mM, pour la solution

| MECANIQUE DES FLUIDES | | | | | | SOMMAIRE PARTIE I rappels 6 Aires et volumes 6 Les sept unités de base du SI 6 Unité de longueur (mètre) (m) 6 Unité de masse (kilogramme) (kg) 6 Unité de temps (seconde) (s) 7 Unité de courant électrique (ampère) (A) 7 Unité de température thermodynamique (kelvin) (K) 7 Unité de quantité de matière (mole) (mol) 7 Unité d'intensité lumineuse (candela) (cd) 7 Préfixes du SI 7 Règles d’écriture 7 Unités dérivées DU

avons prélevées, 0,9 mL dont la concentration totale est de 10% (10g.100mL-1), puis l’on a ajouté à la burette 25 mL d'une solution de diiode, ainsi que 2mL de NaOH de 2mol.L-1et enfin agité la solution. Pour l'essai à blanc nous avons mis les mêmes volumes des solutions précédentes, mais avons remplacé la solution de sucres, par de l'eau. Les trois dosages sont donc de couleur jaune. En laissant reposer ces trois solutions pendant 15 minutes à l'obscurité, nous avons remarqués qu'ils étaient devenus

osmotique d'une solution se calcule par une formule développée par van't Hoff en 1886: P . V = -R . T . ln( 1 – fs ) où P est la pression osmotique en Pa V est le volume molaire occupé par le solvant R est la constante des gaz parfaits T est la température absolue en kelvin fs est la fraction molaire du soluté Pour une solution très diluée, fs est proche de 0, et -ln( 1 – fs ) est presque égale à fs. On peut donc simplifier l'équation en: c est la concentration

HO-(aq) = ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) L’eau de Javel peut être utilisée comme détersif, décolorant ou comme antiseptique. Degré chlorométrique (°chl) d’une eau de Javel, utilisé essentiellement dans les pays francophones, est défini comme le volume de dichlore gazeux susceptible d’être libéré dans les conditions normales de température et pression par un litre d’eau de Javel mis en présence d’un excès d’acide selon l’équation : ClO-(aq) + Cl-(aq) + 2 H+(aq) = Cl2(g) + H2O(l) Pourcentage

À la fin de la réaction, noter le volume du gaz produit. 11. Vider de son gaz le cylindre gradué de 100 ml. 12. Répéter les étapes 3 et 4. 13. Recommencer les étapes 7 à 12 avec le second plus petit morceau de magnésium. 14. Faire de même avec le troisième morceau, à l’exception des étapes 11 et 12, qui ne sont plus nécessaire. TABLEAU DES OBSERVATIONS : Numéro du morceau de magnésium Longueur du morceau de magnésium (cm) Volume de gaz dégagé (ml) 1 2 3