Volume molaire

attendues – Concentrations massique et molaire d’une espèce chimique en solution non saturée. – La quantité de matière. Son unité : la mole. – Constante d’Avogadro, NA. – Masses molaires atomiques et moléculaires : M (en g · mol–1). – Dilution d’une solution. – Savoir que la concentration d’une espèce chimique dissoute en solution peut s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1. – Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce chimique moléculaire ou

de concentration molaire C1 = 2.10-2 mol/L. 1.1. Définir une solution aqueuse. 1.2. Calculer m1. 2. On prépare une solution aqueuse S2 d’acide chlorhydrique en dissolvant un volume V0 = 28 mL de chlorure d’hydrogène dans V = 250 mL d’eau pure. Calculer la concentration C2 de la solution S2. 3. On mélange les deux solutions S1 et S2 pour obtenir une solution S. 3.1. Faire le bilan des espèces chimiques présentes dans S. 3.2. Calculer leur concentration molaire. 3.3. Vérifier

de 110 atm. 1. Quelle est la masse de dioxygène contenue dans cette bouteille ? 2. Quelle serait l'indication du manomètre si la température s'élevait jusqu'à 33°C ? 3. Quel volume occuperait le dioxygène contenu dans la bouteille dans les conditions normales de température et de pression ? On donne masse molaire atomique de l'oxygène M(O) = 16 g/mol ;constante universelle du gaz parfait : R = 8,31 S.I.On considère que, dans tous les cas envisagés le dioxygène se comporte comme un gaz parfait

(M = masse molaire = 60g) Activité 2 :Dénombrer des grains de riz ou des atomes. Comment dénombrer une grande quantité d'objets identiques ? 1 grain de riz = 0,02g Pour pouvoir peser les grains de riz, on a fait des paquets de grains de riz. 3) mat = 12,0 x 1,67.10-24 = 2,004.10-23 g 4) m = 12,0g Na = 12,0 I. La mole. La mole est l’unité de quantité de matière. Une mole d’entité contient Na = 6,02.1023 entités II. Masse molaire (M en g/mol ou g.mol-1) La masse molaire d’une entité

TP noté N°6 : Etalonnage d'une solution d'acide chlorhydrique par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium et dosage d'un produit déboucheur d’évier contenant de l’hydroxyde de sodium. Masse molaire de l'hydrogénocarbonate de potassium:………………g/mol I. Etalonnage de la solution d'acide chlorhydrique ((0,1 mol / L) par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium. Le dosage de la quantité d'ions hydrogénocarbonate HCO3- connue avec précision (pesée au 1/10 de mg) par la solution

Préparation de solution 1) Rechercher les sens des mots ou expressions suivantes : Solution Solvant Soluté Solution mère et solution fille Concentration molaire (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Concentration massique (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Masse molaire (préciser l'unité) 2) Précision sur les grandeurs a) Donner la formule du sulfate de cuivre anhydre et du sulfate du cuivre pentahydraté. b) Comment peut on

dans l’unité  de volume  ou de masse de la solution.  Soit un composé X présent dans une solution, on peut définir la composition de la solution en X  en utilisant différentes relations :  TP Chimie n° 3 Préparation d’une solution Page 2      ­1​ 1)­ La concentration massique (Titre massique T​ [g.L​ ])​  :​  C’est le rapport de la masse ​ (m)  de composé X contenu dans un certain volume de solution ​ (V)​  divisée par ce volume de  solution ​ (V).​  La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et parfois 

adaptées aux connaissances actuelles sur le comportement des sols non saturés. Notations et symboles Symbole Définition Notations et symboles Symbole Définition Cc coefficient de compression V volume total e indice des vides Vs volume des solides ei indice des vides initial Vw volume d’eau E module de Young w teneur en eau ea indice des vides d’air wL limite de liquidité wopt optimum Proctor F force ou fonction, suivant le contexte G module de cisaillement élastique

peser), il faut connaître les masses molaires correspondantes : La masse molaire de l’hydroxyde de sodium est : MNaOH = MNa + MO + MH = 23, 0 + 16, 0 + 1, 0 = 40, 0 g.mol −1 La masse molaire de l’eau est : MH2O = 2MH + MO = 2 ×1, 0 + 16, 0 = 18, 0 g.mol −1 La masse molaire du glucose est : MC H 6 12O6 = 6MC + 12MH + 6MO = 6 ×12, 0 + 12 ×1 + 6 ×16, 0 = 180, 0 g.mol −1 Da façon générale, la masse est égale au produit de la quantité de matière par la masse molaire : m = n × M : mNaOH = nNaOH × MNaOH

différentielles et formes intégrales............................................................................... 33 1.2 Formes conservatives et non conservatives.............................................................................. 33 2. La notion de volume de contrôle ............................................................................................................ 34 3. Le théorème de transport ..............................................................................................