Volume molaire

d’hydrogène se décompose en dioxygène (dégagement gazeux) et en eau. Les flacons d’eau oxygénée comportent une indication en volumes. Ainsi, un litre d’eau oxygénée à N volumes est susceptibles de libérer N L de dioxygène gazeux sous 1 bar et à 0°C, sachant que le volume molaire d’un gaz Vm est de 22.4 L.mol-1 (c’est-à-dire 1 mole de gaz occupe dans ces conditions un volume de 22.4 L). | A/ L’eau Oxygénée 1 Quel est le principe actif contenu dans cette solution ? Donner sa formule et

Exo 2 : Un récipient contient 32 Kg de dioxygène à la température de 20°C et à la pression de 1013 hPa. A cette température le volume molaire d'un gaz est de 24.0L/mol. 1. De deux façon différentes, déterminez le volume occupé par cette masse d'oxygène. 2.On triple le pression de la masse d'oxygène sans changer la température. Quelle est la nouvelle valeur du volume ? Exo 3 : Un pneu de vélo bien gonflé contient 2.5L d'air sous une pression de 350KPa à une température de 293K. Une pompe à

Tp précipitation progressive But de l'expérience : Le but de cette expérience est de varier les volumes relatifs de réactifs et de vérifier grâce aux calculs théorique, mais aussi à la pratique que le réactif limitant est bien celui qui détermine la quantité de précipité produit. Méthode : Pour cette expérience Manipulation et résultats : Nous avons dans un premier temps, réaliser l'équation de la réation entre le carbonate de potassium et le chlorure de baryum qui est égale à :

Déterminer : a) - le volume final V2 b) - le travail échangé par le gaz avec le milieu extérieur c) - la variation d'énergie interne du gaz d) - déduire la variation de température du gaz sans calculer sa température initiale. On donne : = Cp/Cv = 5/3 ; R = 8,32 J.K-1 . mol-1. q. 3. Calculer la variation d'énergie interne de chacun des systèmes suivants : a) - un système absorbe Q = 2kJ tandis qu'il fournit à l'extérieur un travail W = 500 J. b) - un gaz maintenu à volume constant cède Q = 5kJ

THERMO »/éd._2012 : TD n° 1 P1 Un gaz parfait (G.P.) occupe deux compartiments distincts d’un cylindre étanche divisé par à un piston, initialement « bloqué » (voir la figure P1). Les pressions initiales sont : p1 < p2 ( p2  n  p1 ; n = 6) ; les volumes initiaux sont : V1 > V2 ( k V2  V1 ; k = 2). Fig.P1 i) On relâche le piston (en maintenant la température constante). Calculer le rapport volumique V2' V1' à l’équilibre (on ignore les phénomènes dissipatifs) ; ii) trouver la relation entre

TP ça donne mal à la tête !! I) Travail de préparation 0) Quel problème faut il résoudre ? 1) Choisir le protocole expérimental pour préparer par dissolution une solution d’hydrogénocarbonate de sodium de volume 50,0 mL et de concentration molaire C = 0,5 mol.L-1 et proposer une liste de matériel 2) Préparer un tableau d’avancement de la réaction, on peut le compléter avec des expressions littérales (n0(C9H8O4) ,n (CO2)…) 3) On réalise l’expérience suivante. Completer la légende avec les grandeurs

T0) à (2P0, T0). Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 3 On considère deux moles de dioxygène, gaz supposé parfait, que l’on peut faire passer réversiblement de l’état initial A (PA, VA, TA) à l’état final B (PB = 3PA, VB, TB = TA) par trois chemins distincts

matière d'eau restant dans l'état final? Que peut-on dire du volume final de la solution aqueuse obtenue? 5. Déterminer le volume de dihydrogène dégagé. + 6. Déterminer les concentrations finales en ions Na et OH . -1 Donnée: Masse volumique de l'eau: µeau=1000g.L . Exercice 3 + On dispose d'un volume Vo=10mL d'une solution de nitrate d'argent dont la concentration en ion Ag est -2 -1 Co=5,0.10 mol.L . On ajoute un volume V d'une solution de carbonate de sodium dont la concentration

l’équation bilan de la réaction de dismutation du peroxyde d’hydrogène. 1.2 Titre en volume d’une eau oxygénée. Une eau oxygénée est dite à X volumes si 1L de solution peut libérer par dismutation, X litres de dioxygène dans les conditions normales de température et de pressions (T=0°C, P=1 atm et dans ce cas on a Vm=22,4 mol.L-1) On dispose d’une solution d’eau oxygénée dite à 10 volumes. 1) Calculer sa concentration molaire. 2 Etude des propriétés oxydantes et réductrices du peroxyde d’hydrogène. 2

Le premier volume de l’Histoire et mémoires de l’Académie (1733) contient plusieurs articles de Mariotte sur les sujets les plus divers comme le mouvement des fluides, la nature de la couleur, les notes de la trompette, le baromètre, la chute des corps, la glace, etc. Il faut également citer le Traité de la percussion des corps, dans le premier volume des Œuvres de Mariotte (deux volumes, Leyde, 1717). Le second de cet essai (De la nature de l’air) contient l’observation que le volume des gaz varie