Tp Chimie

TP: Pourquoi Mars est elle rouge? Quelques états du fer I) Problématique La photo ci-contre représente la planète Mars le 26 août 2003, vue par le télescope Hubble (©NASA). La planète Mars possède des calottes de glace et est en partie recouverte d’une poussière sèche de couleur rouge qui contient du fer. Sous quelle forme le fer est il présent dans cette poussière? Comment s’est elle formée? II) Expérimentation Réalisez chacune des expériences décrites ci-dessous:

     LA NOIX DE SERRAGE La noix de serrage permet de fixer à une potence une pince métallique supportant de la verrerie dans un montage de chimie. ________________________________________     LE TUBE A ESSAI On utilise le tube à essai pour tester une réaction chimique en y introduisant une faible quantité de réactifs (quelques mL). Le tube à essai peut être introduit sans risque dans la flamme d'un bec bunsen s'il devient nécessaire de chauffer le milieu réactionnel. Remarque

Médicament » Les Travaux Pratiques de Pharmacognosie ont lieu pendant la 3ème Année de vos études. À partir de l’année 2008-09, ils comportent deux types d’enseignements qui s’enchaînent progressivement. La phase d’initiation à la « chimie des substances naturelles », Chimie Extractive (4 séances), a eu pour but de vous familiariser avec les propriétés des certaines classes de principes actifs du point de vue de leur extraction et de leur réactivité. Mettant à profit ces acquis dans cette deuxième

1ère S TP chimie nº 2 : concentration molaire effective d’une espèce en solution  Le but de ce TP est : - préparer une solution ionique à partir d'un cristal ionique - vérifier par des réactions de précipitations les quantités d'ions formés lors de la dissolution du cristal. - réaliser une dilution I. Préparation de la solution de sulfate de fer (III) 1.      Préparer 100 mL d'une solution de sulfate de fer (III)  de concentration c=3,5.10-3 mol.L-1 à partir

Sciences Physiques Chimie Combustion du butane Protocole expérimental : le droit à l’erreur ! Quatrième Khelifa HEDLI, professeur au collège Croix d’Argent, MONTPELLIER Documents pour le professeur 1 Présentation générale 1 Fiche professeur : déroulement de la séance 2 Fiche élève 3 Proposition d’une fiche d’évaluation en classe 4 Exemples de production d’élèves 5 Hypothèses sur les produits de la combustion 5 Propositions de protocoles expérimentaux 6 Documents pour le professeur Présentation

≈ 1H30 Auteur & Etablissement Frédéric Marquet Enseignant au Lycée Jean VILAR Villeneuve-Lès-Avignon Académie de Montpellier * Ces connaissances et savoirs faire expérimentaux peuvent aussi être abordés directement à l’occasion de ce TP L’eau de Dakin est une solution à base d’hypochlorite de sodium (que l’on retrouve dans l’eau de Javel) couramment utilisé comme antiseptique. Ce liquide est de couleur rose à cause du permanganate de potassium

d’espèces chimiques. (en relation avec le TP Chimie N° 2) II- La chromatographie. (en relation avec le TP Chimie N° 03) III- Caractéristiques physiques d’une espèce chimique.  IV- Applications.    Exercices 2005-2006 |  Physique et Chimie  seconde  Collection DURANDEAU   HaCHETTE | 1) Exercice 4 page 210. | 2) Exercice 5 page 210. | 3) Exercice 7 page 210. | 4) Exercice 14 page 212. | 5) Exercice 1 page 224 | 6) Exercice 4 page 224 | |   Physique et Chimie  seconde  Collection Microméga   HatierAncienne

TP n° 2 - Session 2000 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N° 2 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l’examinateur : - une fiche descriptive du matériel destinée à l’examinateur : - une grille d’évaluation, utilisée pendant la séance, destinée à l’examinateur : - une grille d’évaluation globale destinée à l’examinateur : - un document « sujet » destiné au candidat sur lequel figurent l’énoncé du sujet

TP Chimie 3/2 Préparation de l'acide benzoïque - corrigé II- Synthèse de l'acide benzoïque 1) Montage de chauffage à reflux. 2) Représentation benzylique de l'alcool OH C'est un alcool de classe I (= alcool primaire) car le carbone lié au groupe fonctionnel est lié à un unique atome de carbone. réfrigérant statif topologique eau 3) Formule brute du carbonate de sodium Na2CO3 2 g de carbonate de sodium Equation de dissolution dans l'eau. 100 mL d'eau eau + 2Na 2 CO3 s   2 Na aq CO3

Vendredi 17 décembre 2010 Seconde 1 TP de Chimie n°2 : Conservation de l’élément cuivre I) Travail à réaliser 1) Le cuivre dans la vie courante : On peut distinguer le cuivre à sa couleur plutôt rouge/orangée alors que le fer est gris et le plomb gris/vert. 2) Première expérience : Pour allumer le bec bunsen, il faut vérifier que la virole est fermé, ouvrir le robinet jaune d’arrivée de gaz ( appuyer en tournant d’un quart de tour ) puis craquer l’allumette .  La réaction