Tp Calorimétrie

1 Corrigé fiche de TD N° 2 (Calorimétrie) 2019-2020 Exercice 1 : Exercice 2 : Exercice 3 : 2 Exercice 4 : Les donnés pour cet exercice : Chaleur massiTue de l’eau Ce = 4185 J.kg -1 .K -1 Chaleur massiTue de l’étain CSn= 228 J.kg -1 .K -1 Température de fusion de l’étain Tf = 231.9 °C 4- L’énergie de solidification de l’étain est : 3 Exercice 5 : 1- Supposons que le glaçon fond dans sa totalité. Soit T1 l’énergie cédée par l’eau est le calorimètre : Q1= (m1.Ce + C) (Te-T1)

 POLYCOPIES TP DE PHYSIOLOGIE ANNEE UNIVERSITAIRE 2014/2015 Table des matières REGLEMENT INTERIEUR 2 Electrocardiogramme 3 Pression Sanguine ArtErielle (P.S.A) 12 LA RATION ALIMENTAIRE 16 REACTIONS FONCTIONNELLES 25 SPIROMETRIE MECANIQUE 32 REGLEMENT INTERIEUR POUR LE DEROULEMENT DES TRAVAUX PRATIQUES DE PHYSIOLOGIE 1- Règles d’hygiène - Le port de blouse est obligatoire, - La consommation de nourriture (aliments, boisson…) est interdite durant la séance de TP. 2- Assiduité/Absence :

La Calorimétrie : But de l'expérience : Calculer la chaleur massique de chacun des liquides utilisés qui sont: l'eau, l'huile, le savon liquide, le sirop et le vinaigre. Calculer la chaleur latente de vaporisation de l'eau. Théorie : Voici les deux formules que nous allons utiliser durant notre expérience. Durant la phase liquide, l'énergie thermique est représentée par : Q = m*c*∆T Q = énergie dégagée m = la masse de liquide qui est représentée en [kg]. c = la chaleur

Paroi externe métallique Vase calorimétrique Liquide calorimétrique Vase Dewar Figure 1 : Calorimètre du type Dewar 7 T. P N° 3 : ENTHALPIE DE COMBUSTION DU MAGNESIUM T. P N° 3 ENTHALPIE DE COMBUSTION DU MAGNESIUM 1. But du TP :  Déterminer les chaleurs de dissolution du magnésium et de l’oxyde de magnésium dans l’acide chlorhydrique aqueux.  En déduire ensuite l’enthalpie de combustion du magnésium. 2. Introduction : La variation d'enthalpie d'une réaction est

danger. e. L’oxyde de sodium Na2O peut réagir avec l’eau suivant la réaction : Na2O + H2O → 2 Na+ + OH– On obtient alors une solution de soude, corrosive, qui peut présenter un danger. La réaction 3, dite de combinaison, permet d’éviter ce danger. TP 6. Aspirine et EXAO (p. 22) Commentaires ACTIVITÉS D’EXPLOITATION DOC 5. La chimie des airbags (p. 21) Commentaires Cette activité permet de travailler sur un sujet connu de tous : les élèves, futurs conducteurs, sont sensibilisés aux questions

Réaction monotectoïde : à θM, γ2 ' γ1 + β. 4.2 Diagrammes d’équilibre de phases 4.2.4 67 Quelques exemples de diagrammes d’équilibre binaires Les transformations de phases peuvent être détectées et étudiées par analyse dilatométrique, par calorimétrie, par diffraction de rayons X en température, par analyse thermique simple (tracé des courbes de refroidissement ou d’échauffement en fonction du temps) ou analyse thermique différentielle (ATD : tracé en fonction du temps de la différence de température

molaires) à pression constante Traiter les notions qualitativement Indiquer que la conduction est un cas particulier de la convection Appliquer à l’étude du confort des locaux professionnels Utiliser la relation pour les exercices de calorimétrie (appareil à cire) Corps pur Définition, propriétés Diagramme de changement de phase P=f(t) Se limiter au cas d’une seule variété allotropique à l’état solide Exiger l’interprétation du diagramme de changement de phase de l’eau Mélanges

de la convection Appliquer à l’étude du confort des locaux professionnels Premier principe Transferts d’énergie sous forme de chaleur Capacités thermiques (massiques ou molaires) à pression constante pour les Utiliser la relation exercices de calorimétrie (appareil à cire) Se limiter au cas d’une seule variété allotropique à l’état solide Exiger l’interprétation du diagramme de changement de phase de l’eau Corps pur Définition, propriétés Diagramme de changement de phase P=f(t) Présenter la loi

de la convection Appliquer à l’étude du confort des locaux professionnels Premier principe Transferts d’énergie sous forme de chaleur Capacités thermiques (massiques ou molaires) à pression constante pour les Utiliser la relation exercices de calorimétrie (appareil à cire) Se limiter au cas d’une seule variété allotropique à l’état solide Exiger l’interprétation du diagramme de changement de phase de l’eau Corps pur Définition, propriétés Diagramme de changement de phase P=f(t) Présenter la loi

gras. Bioénergétique (4h) : - Définition de l’énergétique en biologie - Nature et mesure des différentes formes d’énergie : Energie radiante, chimique, mécanique, thermique ; Calorimétrie directe ; Echanges de chaleur organisme milieu ambiant ; Bilan thermique, homéothermie, thermorégulation ; Relations thermochimiques ; Calorimétrie indirecte. - Facteurs de variation de la dépense énergétique : Variations intra et interindividuelles ; Activité musculaire ; Ambiance thermique ; Etat alimentaire ; Rythme