Tp Calorimétrie

Un corps gazeux à pression constante T Patm t ΔV L’enthalpie d’un corps H = U + PV Si le corps est un gaz H= U + nRT ΔH Mesure la chaleur de réaction à pression constante. a b QP = ΔU+ PΔV = (U+PV)f -(U+PV)i = ΔH Le cycle de HESS 1) La calorimétrie permet de mesurer de nombreuses chaleurs de réaction à 25°C sous 1 atm.. Ramenées à 1 mole de réactif, on obtient à pression constante les ΔH°R correspondants. 2) La conservation de l’énergie permet de concevoir des cycles B thermochimiques. C

savoir ce que signifie la capacité thermique massique qui est la quantité de chaleur nécessaire pour faire élever d’un degré Celsius la température d’une substance. L’eau a une capacité thermique massique de 4,18 J/ (g ºC). Il faut savoir que la calorimétrie est une méthode expérimentale qui permet de déterminer la chaleur d’une réaction en calculant la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par un système isolé qui est un calorimètre. Un système isolé est un système qui ne permet ni les échanges d’énergie

Vous serez interrogé en début de séance sur votre TP (noté sur 5 points). En l’absence de réponse correcte de votre part (0/5), l’enseignant(e) se verra alors dans l’obligation de ne pas vous accepter pour la suite de la séance et une note de 0/20 vous sera alors accordée à celle-ci ! Table des matières T.P. n°1 : Pompe à chaleur (PAC) P: 05 T.P. n°2 : Calorimétrie : mesure de diverses chaleurs spécifiques et de la chaleur latente de fusion de la glace P : 09 T.P. n°3 :

TP mesures d'enthalpie de réaction 1. Détermination de la valeur en eau du calorimètre. On place dans le calorimètre m1 d'eau. On note la température T1. On ajoute une masse m2' d'eau à la température T2 > T1. Noter la température finale T et en déduire la valeur de la capacité µc du calorimètre grâce à la relation : ?? = �?2 � ?2−? ?−?1 �− ?1�? que l’on justifiera à partir de la relation fondamentale de la calorimétrie Q = mc ∆T. On peut reprendre les mesures pour 3 expériences

TP4: DETERMINATION D’UNE CONSTANTE D’EQUILIBRE Dans ce TP, nous avons déterminé la constante d’équilibre K de la réaction: I2 + I - D I3Pour cela nous allons tout d'abord déterminer la quantité totale d'I2 dans notre solution, puis nous déterminerons le coefficient de partage et enfin nous pourrons déterminer K. A: Dosage de la solution d’iode dans le cyclohexane: Nous allons doser la quantité totale de diode dans la solution de cyclohexane. Pour cela nous utiliserons une solution de KI afin

TRAVAUX PRATIQUES DE PHYSIQUE * * * * * SVTU Semestre 1 Responsables : JAOUHARI T. A. FACKIR L. Année universitaire : 2017 – 2018 TABLE DES MATIERES GENERALITES ………………………………………………………….…….….…… 1 THERMODYNAMIQUE 1 – CALORIMETRIE..…………………………...……………………..…….....13 2 – PRESSION DE VAPEUR ………………………….…...……..…………19 OPTIQUE 3 – REFLEXION ET REFRACTION..……....….......………..…..….…. 23 4 – LENTILLES MINCES ……………………......…..…………..…....…….29 LEXIQUE ……………...………………………………

de Norton, Théorème de Milman, La loi de Pouillet, Les lois de Kirchhoff, La transformation de Kennely, La loi des mailles indépendantes. Induction magnétique – Loi de Laplace – Théorème d’Ampère – Applications. Expérimentation Electricité générale - TP d’initiation aux instruments de mesure. - Mesures électriques et incertitudes - Vérification des théorèmes (Thévenin, superposition...) - Quadripôles et oscilloscopes - Applications Module 4: Physique II Elément Contenu Mécanique du Point Système de

RESPONSABLE : Pr. François CANOVAS PARTICIPENT A L’ENSEIGNEMENT F. BONNEL G. CAPTIER F. CANOVAS G. GODLEWSKI D. PRAT M. PRUDHOMME J. PUJOL VOLUME HORAIRE : Cours magistraux .................................................................. 50H00 TP .......................................................................................... 7H30 PROGRAMME : Généralités : Ostéologie et Anatomie Topographique Régions Muscles : Arthrologie Vascularisation Crâne et Rachis Système nerveux central, Périphérique

lipides sont hydrophobes. Les lipides peuvent être saturés (graisses → solides à température ambiante) ou insaturés si la chaîne comprend des double liaisons (= perte d’un H) qui forment des angles (→ liquide à température ambiante). Réaction de TP : La pancréatine, enzyme sécrétée par le pancréas, est indispensable à la digestion des lipides. Elle les hydrolyse, c’est-à-dire qu’elle sépare les acides gras des glycérols. La solution obtenue est légèrement acide. Si portée à ébullition, la

PROPRIETES THERMODYNAMIQUESPROPRIETES THERMODYNAMIQUESIl est important d’évaluer les propriétés des substances.Exemple : ΔH et ΔU  W et QUn petit nombre des propriétés est mesurable directement: T, P, V, m.D’autres peuvent être mesurées indirectement calorimétrie  CP et CVQuestion :Comment déterminer u, h, g … ?1Réponse : Combinaison du premier et deuxième principeUtilisation des propriétés mathématiques des fonctions d'étatUtilisation d’équations d’étatUtilisation de données calorimétriques (Cp ou Cv)2Relation