Tp Calorimétrie

TP - Thermodynamique Université« Mohamed Boudiaf » des Sciences et de la Technologie d’Oran – U.S.T.M.B. L.M.D Département de Chimie Travaux Pratiques Thermodynamique - CALORIMÉTRIE Préparé par : K. BENTAYEB & H. BAGHLI K. BENTAYEB 1 TP - Thermodynamique ____________________________________________________________________ INTRODUCTION Ce fascicule concerne les travaux pratiques (TP) de chimie qui prend comme titre « Unité de Méthodologie de Chimie » selon le programme officiel

-Réaction endothermique: H>0 le réactif gagne de l’E. Isolé/fermé Un système est fermé quand il n’y a pas d’échange de matière avec l’environnement. Un système est isolé s’il n’y a échange ni de matière ni d’E avec son environnement. Calorimétrie Un calorimètre adiabatique est un récipient isolé muni d’un thermomètre. (1 cal = 4,18 J) * Réaction exothermique: La solution et les parois reçoivent de l’E thermique Q et la matière en transformation perd de l’enthalpie H. H<0 ; Q>0

CYCLIQUE 133 5.1 OBJECTIF ET APPROCHE 5.2 DÉVELOPPEMENT DU PROTOTYPE 133 136 5.2.1 Sommaire des étapes de développement 5.2.2 Description et caractéristiques du prototype final 136 140 IX CHAPITRE 6 143 RÉSULTATS DES EXPÉRIENCES PAR CALORIMÉTRIE ET DES ESSAIS DE FRAGMENTATION 143 6.1 DESCRIPTION DE L'INSTRUMENTATION ET DE LA STATION D'ESSAIS 143 6.1.1 Description des installations du laboratoire et de l'instrumentation 6.1.2 Mesures des débits d'air et de combustible 6.1.3 Classification

est dû au fait que le calorimètre est bien hermétique, il est ainsi grâce à son couvercle en plastique et le verre de polystyrène. Ces deux matériaux étant des isolants thermiques ne laissent pas l’énergie s’échapper. À l’aide de ce système de calorimétrie, nous avons pu déterminer les variables nécessaires pour trouver une solution au problème. Par conséquent, nous avons pu calculer la variation totale de température de la réaction et déterminer s’il était question de dégagement ou absorption d’énergie

de la calorimétrie. La loi de Hess stipule que, lorsqu’une réaction est la somme algébrique de deux ou plusieurs réactions, la chaleur de cette réaction équivaut à la somme algébrique des chaleurs des réactions qui ont servi à établir cette somme. La calorimétrie est une méthode expérimentale qui permet de déterminer la chaleur d’une réaction en calculant la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par un système isolé. Ceux-ci devraient en théorie être semblables ou identiques. La calorimétrie se fera

représenter graphiquement, en diagramme (T , s ), la quantité de chaleur massique, notée q1-2 , échangée lors de cette évolution. Données numériques: cv = 1,5 R , cp = 2,5 R et R = 8.314 J.K-1 . mol-1 . Exercice 6 entropie échangée- entropie créée Calorimétrie : Un vase calorifugé contient m1=200g de liquide de capacité thermique massique c1=2850 J kg-1 K-1 à la température t1 =20°C. On y plonge rapidement un bloc de cuivre de masse m2=250g (c2=390 J kg-1 K-1 ) pris initialement à la température t2 =

glace à l'éçiuilibre ? Justifier. i2.2- Si oui quelles sont la température d'équilibre et les masses d'eau et de glace en 'présence? :2.3- Si non quelle est la température finale ? Cellule de scimces nhusiaaeslvcée limonnulave : Série n"4 : Calorimétrie nremiàres S : Atmée scolaire 2012-2013 (C) Wahab Diop 2013 Ce document a été téléchargé sur http://physiquechimie.sharepoint.com i! ,, ,-.SEl-/U::,i

pression constante T Patm t ΔV L’enthalpie d’un corps H = U + PV Si le corps est un gaz H= U + nRT ΔH Mesure la chaleur de réaction à pression constante. a b QP = ΔU+ PΔV = (U+PV)f -(U+PV)i = ΔH Le cycle de HESS 1) La calorimétrie permet de mesurer de nombreuses chaleurs de réaction à 25°C sous 1 atm.. Ramenées à 1 mole de réactif, on obtient à pression constante les ΔH°R correspondants. 2) La conservation de l’énergie permet de concevoir des cycles B thermochimiques

appelée Enthalpie de combustion : H c ∆ + CaHbOc + (a+b/2-c/2) O2 a CO2 b/2 H2O H c ∆ + Par convention, H c ∆ est une valeur négative car de l’énergie est dégagée vers L’environnent : la température augmente, la réaction est alors exothermique. La calorimétrie de combustion est une méthode quantitative qui permet de Déterminer précisément différentes enthalpies de combustion. Fonctionnement de l’appareil Le calorimètre de combustion est un appareil qui permet de déterminer avec exactitude les enthalpies

Chapitre 9 Calorimétrie Mesure des transferts thermiques sous forme de chaleur dans un calorimètre MPh 2008-2009 1 1- Calorimètre Un calorimètre est une enceinte adiabatique (cad thermiquement isolée) dans laquelle deux soussystèmes échangent de la chaleur. Conception générale thermomètre agitateur Enceinte intérieure réfléchissante pour lutter contre les pertes par rayonnement couvercle Air ou vide pour lutter contre la conduction thermique 2-Système et sous systèmes