Tétrachlorométhane

lactones (suite) Substances chimiques Diacrylate d hexanediol Ester dibutylique de l'acide 2-butènedioïque Butyrolactone Formiate de méthyle Acétate de linalyle 11. Hydrocarbures halogènes Substances chimiques Tetrachloroéthylène Dichlorométhane Tetrachlorométhane 1,4-Dichlorobenzène 12. Autres familles chimiques Substances chimiques 1.4-Dioxane Caprolactame N-Méthyl-2-Pyrrolidone Octaméthylcyclotetra siloxane Hexaméthylènetétramine 2-Butanonoxime Tributyl phosphate Triethyl phosphate 5-Chloro-2-methyl-2Hisothiazol-3-one(CIT)

Phénol Pinène Poussière de bois (sous forme respirable) 2- Propénal Propionaldéhyde (v. Aldéhyde propionique) Pyridine Styrène Sulfure de carbone (v. Disulfure de carbone) Tétrachloréthylène 1,1,2,2,-Tétrachloréthane Tétrachlorométhane Tétrachlorure de carbone (v. Tétrachlorométhane) Thioalcools Thioéthers 1,1,1-trichloréthane 1,1,2-Trichloréthane Toluène o-Toluidine Toluylène-2,4-diisocyanate ( v. 4-Méthyl-m-phénylènediisocyanate) Trichloroéthylène Trichlorométhane Trichlorofluorométhane Trichlorophénols

chimiques standard dans l’eau du diiode m0aq et m0aq . On pose m02(s) = 0. I 2,C,∞ 2,x,∞ Équilibre de partage du diiode entre 2 solvants : On réalise, à 25 ˚C, un équilibre de partage du diiode entre une phase aqueuse et une phase constituée de tétrachlorométhane CCl4 non miscible à l’eau. La concentration du diiode dans la phase organique, déterminée par spectrophotoorg métrie, est égale à C2 = 7,40·10−2 mol·L−1 . La concentration du diiode dans la phase aqueuse est déterminée par titrage. On titre

Silice cristallisée (poussières) Sodium bisulfite Sodium hydroxyde (soude caustique) 4 • Le risque d’intoxication 4.5 Pollution de l’environnement VME Produits ppm Soufre dioxyde SO2 Styrène Sulfure de carbone Térébenthine (essence de) Tétrachlorométhane Tétrahydrofuranne Titane oxyde Toluène Toluidine ortho Trichloroéthylène Trichlorométhane (chloroforme) Xylènes Zinc (oxyde et fumées) 2 50 10 100 2 200 – 100 2 75 5 100 – mg/m3 5 215 30 560 12 590 10 375 9 405 25 435 5 ppm 5 – 25 – 10 – – 150

Trichloroéthylène 75 405 200 1 080 – – Trichlorométhane (chloroforme) 5 25 50 250 – – 100 435 150 650 – – – 5 – – 5 – Soufre dioxyde SO2 Térébenthine (essence de) Tétrachlorométhane Tétrahydrofuranne Titane oxyde Toluène Toluidine ortho Xylènes Zinc (oxyde et fumées) mg/m3 4.5 Pollution de l’environnement Les produits nocifs et toxiques polluent non seulement les lieux de travail, mais également l’environnement

actuels. On passe ainsi dans le domaine de la chromatographie rapide. 3 • Chromatographie en phase gazeuse 79 1 23 4 5 6 1 - méthanol 2 - éthanol 3 - acétone 4 - pentane 5 - dichlorométhane 6 - butanone 7 - trichloroéthylène 8 - tétrachlorométhane 9 - benzène 7 8 9 0 10 20 30 secondes 40 50 © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit Figure 3.16 Chromatographes miniaturisés. En haut : micro-chromatographe conçu pour les analyses sur le terrain des gaz et autres

CPH ; d : liaison CPH ; g : liaison OPH ; h : liaison CPH aromat ; i : liaison CPH ; j : liaison CPH. tét tét tri tét tét b. Le signal a est fin et se situe vers 3 600 cm–1. C’est celui d’une liaison OPH pour un alcool dilué dans le tétrachlorométhane, c’est-à-dire ne présentant pas de liaison hydrogène (OPHlibre). Le signal g est large et se situe vers 3 300 cm–1. C’est celui d’une liaison OPH pour un alcool à l’état liquide, c’est-à-dire présentant des liaisons hydrogène (OPHlié). 3. a

puisqu’elle nécessite une bonne demi-heure de chauffage. Correction 1. L’obtention du Nylon® a. Les espèces chimiques mentionnées dans ce mode opératoire sont l’hexaméthylènediamine, le carbonate de sodium, le dichlorure d’acyle et le tétrachlorométhane, le Nylon®. b. Le carbonate de sodium, portant un nom composé, est une espèce chimique ionique. c. On a réalisé une synthèse d’espèce chimique, celle constituant le film qui apparaît lors de l’expérience. L’espèce chimique synthétisée est

suivant la réaction d’équation présentée figure 11.20. R1 R2 R3 + R4 X X R1 R2 X X R3 R4 Figure 11.20 – Équation de la réaction d’addition d’un dihalogène sur un alcène La réaction s’effectue le plus souvent dans un solvant apolaire comme le tétrachlorométhane, ou encore dans le méthanol ou l’acide acétique, et à température ambiante. Les deux atomes s’additionnant étant identiques, il n’y a pas de problème de régiosélectivité. Des exemples sont proposés dans le tableau suivant, en précisant les valeurs

(-sulphide) n. (chim.), tétrasulfure m. d’arsenic tetrabasic adj. (chim.), tétrabasique Tetrabranchia n. pl. (moll.), Tétrabranches m. (nautiles) tetrachlorid(e) n. (chim.), tétrachlorure m. tetrachloroethene n. (chim.), perchloréthylène m. tetrachloromethane n. (chim.), tétrachlorure m. de carbone tetracid n. (chim.), tétracide m. tetracosane n. (chim.), tétracosane m. tetracycline n. (chim.), tétracycline f. tetradactyl(ous) adj. (zoo.), tétradactyle tetrade n. (bio., bot., géol.), tétrade f. tetradymite