Tétrachlorométhane

est souvent invisible, et que certains toxiques infiltrés dans le sol ne produisent souvent leur effet qu'après un long délai et que de nombreux polluants agissent en association complexes. Ainsi un déversement accidentel de 4 000 litres de tétrachlorométhane, survenu près d'Erstein en 1970 et passé presque inaperçu à l'époque, entraîna vingt ans plus tard une contamination de la nappe phréatique et d'un puits creusé sept kilomètres en aval. Les nitrates ne peuvent atteindre certaines nappes qu'après

l'eau est souvent invisible, et que certains toxiques infiltrés dans le sol ne produisent souvent leur effet qu'après un long délai et que de nombreux polluants agissent en synergies complexes. Ainsi un déversement accidentel de 4 000 litres de tétrachlorométhane, survenu près d'Erstein en 1970 et passé presque inaperçu à l'époque, entraîna vingt ans plus tard une contamination de la nappe phréatique et d'un puits creusé sept kilomètres en aval. Les nitrates ne peuvent atteindre certaines nappes qu'après

Dans une solution, le solvant est l’espèce chimique majoritaire, les solutés sont minoritaires. Solution aqueuse = solution à base d’eau. Remarque : L’eau ne dissout pas toutes les substances (corps gras). Il existe d’autres solvants : tétrachloromèthane (CCl4), solvant qui dissout les graisses. La molécule d’eau est un dipôle électrique, l’eau est donc un solvant polaire. Elle a 3 effets : Effet dissociant (NaCl en Na+ et Cl-). Effet ionisant (HCl en H+ et Cl-). Effet de solvatation

pas retenus. Exercice 5 : Le coefficient de partage de l'iode (I2) entre les deux solvants non-miscibles : tétrachlorométhane et eau, est égal à 100 à 25 °C. À 10 ml de solution aqueuse d'iode à 10 g/l, on ajoute 10 ml de tétrachlorométhane (CCl4). Donnée : I2 est plus soluble dans le tétrachlorométhane que dans l'eau. Question : Déterminer la concentration en iode dans le tétrachlorométhane et dans l'eau, après agitation et décantation. Exercice 6 : On veut déterminer la masse moléculaire (MM) d'une

l'eau est souvent invisible, et que certains toxiques infiltrés dans le sol ne produisent souvent leur effet qu'après un long délai et que de nombreux polluants agissent en synergies complexes. Ainsi un déversement accidentel de 4 000 litres de tétrachlorométhane (produit chimique dangereux), survenu près d'Erstein en 1970 et passé presque inaperçu à l'époque, entraîna vingt ans plus tard une contamination de la nappe phréatique et d'un puits creusé sept kilomètres en aval. Les nitrates peuvent atteindre

l'eau est souvent invisible, et que certains toxiques infiltrés dans le sol ne produisent souvent leur effet qu'après un long délai et que de nombreux polluants agissent en synergies complexes. Ainsi un déversement accidentel de 4 000 litres de tétrachlorométhane, survenu près d'Erstein en 1970 est passé presque inaperçu à l'époque, entraîna vingt ans plus tard une contamination de la nappe phréatique et d'un puits creusé sept kilomètres en aval. Les nitrates ne peuvent atteindre certaines nappes qu'après

l'eau est souvent invisible, et que certains toxiques infiltrés dans le sol ne produisent souvent leur effet qu'après un long délai et que de nombreux polluants agissent en synergies complexes. Ainsi un déversement accidentel de 4 000 litres de tétrachlorométhane, survenu près d'Erstein en 1970 est passé presque inaperçu à l'époque, entraîna vingt ans plus tard une contamination de la nappe phréatique et d'un puits creusé sept kilomètres en aval. Les nitrates ne peuvent atteindre certaines nappes qu'après

l'eau est souvent invisible, et que certains toxiques infiltrés dans le sol ne produisent souvent leur effet qu'après un long délai et que de nombreux polluants agissent en synergies complexes. Ainsi un déversement accidentel de 4 000 litres de tétrachlorométhane, survenu près d'Erstein en 1970 est passé presque inaperçu à l'époque, entraîna vingt ans plus tard une contamination de la nappe phréatique et d'un puits creusé sept kilomètres en aval. Les nitrates ne peuvent atteindre certaines nappes qu'après

charges excédentaires positives et négatives se trouvent tous les deux sur l’atome de carbone étant donné la géométrie tétraédrique de la molécule. La molécule n’est donc pas polaire. 6. La molécule de tétrachlorométhane n’étant pas polaire, le filet de liquide n’est pas dévié. 7. Le tétrachlorométhane est apolaire, il n’est donc pas bien solubilisé par l’eau. 19  1. Le volume est V = 100 mL et la masse volumique de la poudre d’alginate est r = 2,1 g · mL-1, ainsi la masse de poudre d’alginate

quantités de matière correspondante aux masses et aux volumes suivants : Une masse égale à 10 g de fer (Fe). Une masse égale à 1 kg de silice (SiO2). Un volume égale à 20 ml de tétrachlorométhane (CCl4). Un volume égale à 3, 0 L de dichlore gazeux (Cl2) à 0°C et à 1013hPa. Donnée : Masse volumique du tétrachlorométhane, ρ(CCl4)=1.6g.cm-3 A 0°C et à 1013hPa, Vm = 22.4L.mol-1. Pour les masses molaires voir dans le tableau périodique. B - Le méthane ou gaz de ville : Calculer la masse molaire du