Tension Superficielle

plus elle glissera dessus. L’angle de contact est décrit par la loi de Young-Dupré, pour un solide parfait : cos θ=( γsolide/vapeur – γsolide/liquide ) / ( γvapeur/liquide) avec: γ=tension superficielle et θ l’angle de contact La tension superficielle : Tout ensemble de molécules a une tension superficielle, mesurée en newton par mètre (N.m-1) qui est équivalent aux joules par mètre carré (J.m-2). C’est une force présente à l'interface entre deux milieux différents. Prenons l'exemple de

angle est fixé par l’équilibre de trois tensions de surface (comme indiqué sur la figure) : une énergie de surface est aussi une force par unité de longueur qui tire l’interface pour en réduire l’aire. Ces forces s’appliquent en particulier sur la ligne de contact (point d’arrêt des interfaces) et leur équilibre mécanique, exprimé suivant la direction du plan solide, donne l’angle de contact θ : cos θ = γSV − γSL γLV où γSV , γSL et γLV sont les tensions solide/vapeur, solide/liquide et liquide/vapeur

molécules s’attirent encore plus que les autres : ce phénomène est appelé tension superficielle : cette tension est présente à la surface de l’eau.  Nous avons réalisé une expérience qui prouve l'existence de la tension superficielle de l'eau, qui la rend visible. • A la surface de l’eau, les molécules forment donc une sorte de couche.  • Grâce à l’expérience, on a donc agi sur cette couche, en modifiant sa tension  superficielle.  • Les grains de poivre qui se répartissent uniformément à la surface

scientifique. Ayant pris plaisir à partager notre projet lors des précédents concours, nous avons voulu poursuivre l’expérience avec Objectif Sciences. Nous nous sommes d’abord orientées vers tout ce qui concerne l’eau, la capillarité, la tension superficielle, ce qui nous a conduites à nous intéresser aux araignées d’eau capables de marcher sur l’eau. Après plusieurs recherches sur ce domaine, nous avons découvert l’existence du lézard Basilic, qui est devenu le centre de notre projet. Afin de nous

T la tension de surface sur les parois de l'alvéole et r leur rayon. Pour une tension égale dans deux alvéoles de rayons différents, la pression sera donc plus importante dans le petit alvéole que dans le grand ; en conséquence, les petits alvéoles devraient se vider dans les grands par un phénomène d'équilibrage des pressions, ce qui n'est pas le cas en pratique. Cette équation permet donc d'expliciter le rôle du surfactant, liquide qui tapisse la paroi alvéolaire et en abaisse la tension superficielle

molécules de la surface ne sont pas contrebalancées au dessus, ce qui crée une compression vers l’intérieur. La cohésion entre ces molécules engendre une tension tangentielle à la surface. Donc la surface d’un liquide se comporte comme une membrane élastique  Un tensioactif ou agent de surface est un composé qui modifie la tension superficielle entre deux surfaces. Les composés tensioactifs sont des molécules amphiphiles, c’est-à-dire qu’elles présentent deux parties de polarité différente, l’une

concentrations est donc venu s'immiscer entre les deux liquides. On peut émettre l’hypothèse que les échanges entre les cellules et le milieu extérieur sont régies par le phénomène d’osmose. Protocoles expErimentaux: II/ capillarite et tension superficielle : 1.Plaques de verre. 2.Cale séparant les deux plaques de quelques millimètres d’un seul coté. 3.Cristallisoir contenant de l’eau distillée colorée. On remarque instantanément que le liquide monte en décrivant une courbe. Plus les plaques

l’extinction des feux de classe B et qu’elles empêchent également le ré inflammation rapide de ce type de foyers. Les tensioactifs fluorés sont les composants essentiels de ces mousses et ce pour les raisons suivantes : _ en abaissant fortement la tension superficielle de l’eau composant ces mousses, ils permettent leur étalement à la surface des combustibles liquides ; _ ils participent à la formation de la mousse. _ Ils rendent la mousse oléophobe (répulsion des hydrocarbures) et donc empêchent sa contamination

Le dynamomètre indique F1 = 2,8.10-²N, ce qui correspond l à la tension du fil. 2 forces se compensent : Le poids et la force opposée (tension du fil) T+P= 0 donc T + 2,8E-002 = 0 donc T = P Soit T = 2,8E-002 N Lors de la deuxième phase, au moment ou l'anneau perd contact avec l'eau. Le dynamomètre indique F2= 5,5.10-²N, ce qui correspond à la tension du fil , force opposée à celle du poids et de la tension superficielle . Lors de la troisieme phase, l'anneau est immergé dans l'eau

électronégatives de l’atome d’oxygène et B+ celui des charges électronégatives des atomes d’hydrogène. La polarité et ses conséquences (forces de van der Waals, liaison hydrogène) influent sur un certain nombre de caractéristiques physiques (tension superficielle, températures de fusion et d'ébullition, solubilité) ou chimiques (réactivité). Dans l’eau liquide, les molécules sont liées entre elles par des liaisons faibles appelées liaisons hydrogène.  Une liaison hydrogène s’établit entre un