Tension Superficielle

phénomène d'osmose; évaluation; solutions diluées; sève; saccharose et NaCl ----------- TENSION SUPERFICIELLE, CAPILLARITÉ ----------- - Notion de tension superficielle - Loi de Laplace - Application-observations: bulles; force de rappel; extrémité de tube - Angle de raccordement (trois phases en contact), ménisques - Ascension et dépression capillaire (Loi de Jurin) - Mesure des tensions superficielles - Applications-observations: aiguille; gerris; basilic; flottation; lotus; surfactant pulmonaire

d'osmose; évaluation; solutions diluées; sève; saccharose et NaCl I N T É R I E U R ----------- TENSION SUPERFICIELLE, CAPILLARITÉ ----------- Notion de tension superficielle - Loi de Laplace - Application-observations: bulles; force de rappel; extrémité de tube - Angle de raccordement (trois phases en contact), ménisques - Ascension et dépression capillaire (Loi de Jurin) - Mesure des tensions superficielles - Applications-observations: aiguille; gerris; basilic; flottation; lotus; surfactant pulmonaire

plusieurs centaines de bar lorsque le sol se dessèche. c. Forces capillaires Elles sont liées au phénomène de tension superficielle et retiennent l’eau à des interstices très fins, faibles en conditions normales. Tension superficielle : goutte à goutte ça va être matérialisé par goutte qui tombe, il y a diminution des tensions des graisses, tension ménagère de la tension superficielle. Conclusion L’eau est nécessaire à la plante comme à tout être vivant. A l’échelon cellulaire, elle participe

alentours. Nous n’avons donc eu besoin d’établir aucune demande de budget. Tout au long du projet, nous avons cherché des solutions pour nous accommoder du matériel dont nous disposions, toujours avec succès. 2. Partie théorique 2.1. Notion de tension de surface La capillarité est le mécanisme physico-chimique d’origine moléculaire qui est entre autre responsable de la forme sphérique des gouttelettes de liquide en l’absence de gravité. Elle agit à l’interface entre deux liquides non miscibles

assez lentement. 2.3. Équation d’état • Certaines variables dʼétat, non indépendantes, peuvent être reliées par une “équation dʼétat” qui caractérise ainsi lʼétat du système. Par exemple : nRT ◊ lʼéquation des gaz parfaits : p = ; V ◊ lʼéquation de tension dʼun ressort : F = k(T) [ℓ - ℓ0(T)]. ◊ remarque : toute équation dʼétat a un domaine de validité ! ◊ remarque : il peut y avoir des variables dépendantes sans quʼil y ait forcément une équation dʼétat ; par exemple en présence dʼeffets dʼhystérésis

Tension superficielle et viscosité A La tension superficielle I Le phénomène de tension superficielle a- mise en évidence Quelques observations simples mettent en évidence ce phénomène : □ L’eau monte dans un tube capillaire au dessus du niveau dans le récipient initial. □ Un trombone peut flotter à la surface de l’eau, même s’il est en acier. □ Il existe un ménisque à la surface d’un liquide, au contact de la paroi du récipient. □ Les

d'une vague Lorsque le vent se met � souffler sur une �tendue d'eau calme, il se forme de minuscules oscillations qui indiquent que le vent a atteint une vitesse d'au moins quatre n?uds (=7,408 km/heure), vitesse en dessous de laquelle la tension superficielle (Les mol�cules d'eau sont soumises de la part des mol�cules qui les entourent � des forces d'attraction. Pour des mol�cules situ�es au sein du liquide, ces forces se compensent (chaque mol�cule attire ses voisines et est attir�e par ses voisines

le gaz. Cependant, cette surface ne peut s’étendre indéfiniment du fait des forces électrostatiques qui existent entre les molécules du gaz et du liquide, qui génèrent une tension superficielle. Plus la tension superficielle est élevée, plus il est difficile d’étendre la surface du liquide. A l’origine, la tension superficielle du liquide est trop élevée pour que sa surface puisse vraiment s’étendre. C’est alors que les tensioactifs interviennent. Ce sont des molécules avec une tête polaire et une

volumineuse plus elle s'étalera sur la plaque, et que à l'inverse , la hauteur de la goutte restera toujours environ la même (4-5mm) On peut néanmoins calculer l'épaisseur de la goutte à l'aide de la longueur capillaire (k-1) Où : • γ est la tension superficielle dans nos conditions d’expérience autour de 72.10-3 J/m²(admis). • ρ, la masse volumique de l’eau 997,299 kg.m-3 à 24°C.(admis) • g, l’accélération de la pesanteur 9,807 m.s-2.(admis) Numériquement on obtient : donc l'épaisseur de la goutte

possible : il doit pouvoir s’étaler un maximum sur la surface du matériaux auquel il veut adhérer. On veut donc prouver que la caséine est un tensioactif c'est a dire un composé chimique qui, introduit dans un liquide, en abaisse la tension superficielle. (La tension superficielle est une force existant au niveau de toute interface entre deux milieux différents. En effet, les molécules préférant être entourées par leurs congénères, le système tend à minimiser la surface de contact entre les deux milieux