Spectrophotométrie I2 H2o2

quel facteur cinétique met-on en évidence et quel est son effet ? ᕤ En comparant les courbes 1 et 3 d’une part, puis 2 et 4, d’autre part, quel facteur cinétique met-on en évidence et quel est son effet ? Devoir 01 – SP02 –10 11 (I2) en 10–3 mol L–1 14 Expérience 4 12 10 Expérience 2 8 6 Expérience 3 4 Expérience 1 2 temps en min 0 0 10 20 30 40 50 60 70 N’oubliez pas de joindre la notice individuelle que vous trouverez dans ce livret

La catalase est une enzyme catalysant la réaction de décomposition de l’eau oxygénée dans l’organisme, empêchant alors la production de radicaux libres. Le mécanisme supposé est le suivant : Etape 1 : Catalase + H2O2 → composé intermédiaire + H2O Etape 2 : composé intermédiaire + H2O2 → Catalase + H2O + O2 I-1) Déduire de ces deux étapes l’équation bilan de la réaction de décomposition de l’eau oxygénée. La catalase y figure-t-elle ? Justifier. I-2) Selon vous, pourquoi l’organisme a-t-il recours

d’un son ayant beaucoup d’harmoniques, alors que les signaux des enregistrements 1 et 2 sont des sinusoïdes, donc des sons purs avec un seul harmonique. 6.  À 16 mètres, I = I0 98 L  · 10 10   I = 10–12 × 10 10 = 6,3 × 10–3 W · m–2. 7.  I2 = 10 × I = 6,3 × 10–2  W · m–2 I L2 = 10 × log  2 I0 () ( L2 = 10 × log  ) 6,3 × 10–2  = 108 dB 10–12 (II ). 8.  À 16 mètres, L = 10 × log  À 8 mètres, I’= 4 × I. 4 × I L’= 10 × log  I0   ( ) 0  (II ) = 6 + L.

dimension (sans unité). Pour des solutions de même nature et de même concentration, quel autre facteur, relatif à la solution, peut faire varier A ? 2. Relation entre absorbance et concentration d’une espèce colorée L’espèce colorée choisie est le diiode I2 en solution aqueuse. L’expérience consiste à mesurer l’absorbance A de plusieurs solutions-étalon de diiode de concentrations données. Pour cela, il convient tout d’abord de réaliser le zéro d’absorbance (appelé aussi le blanc) , c’est-à-dire régler

l’enregistrement 3, d’un son ayant beaucoup d’harmoniques, alors que les signaux des enregistrements 1 et 2 sont des sinusoïdes, donc des sons purs avec un seul harmonique. 6. À 16 mètres, I = I0 98 L · 10 10 I = 10–12 × 10 10 = 6,3 × 10–3 W · m–2. 7. I2 = 10 × I = 6,3 × 10–2 W · m–2 I L2 = 10 × log 2 I0 () L2 = 10 × log ( ) 6,3 × 10–2 = 108 dB 10–12 8. À 16 mètres, L = 10 × log (II ). 0 À 8 mètres, I’= 4 × I. 4×I L’= 10 × log I0 ( ) L’ = 10 × log 4 +10 × log (II ) = 6 + L. 0 Le niveau d’intensité

résolu dans le manuel de l’élève, p. 633. 10 Milieux industriels a. Pour L1 = 86 dB, l’intensité sonore vaut : 86 = 10-12 ¥ 10 10 I1 = 4,0.10–4 W.m–2. Et pour L2 = 89 dB, l’intensité sonore vaut : 89 I2 = 10-12 ¥ 10 10 = 7,9.10–4 W.m–2. b. L’intensité totale est I = I1 + I2 = 4,0.10–4 + 7,9.10–4 = 1,2.10–3 W.m–2. Le niveau sonore associé est : I 1,2.10-3 L = 10log = 10log = 91 dB. I0 10-12 c. Durant huit heures de travail, si toutes les machines sont en marche, le niveau sonore

physico-chimique contre les pollutions • Pluies acides ✔ Compétences de l’enseignement spécifique réinvesties Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce à l’aide de courbes d’étalonnage en utilisant la spectrophotométrie et la conductimétrie, dans le domaine de la santé, de l’environnement ou du contrôle de la qualité Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage par le suivi d’une grandeur physique et

Exemple : un écart de 1 dB sur le niveau L2 = 76 dB correspond à une imprécision de 1 = 1,3 %, ce qui est raisonnable pour les deux chiffres significatifs donnés. 76 Pour la valeur L2 = 75 dB, on obtiendrait I2 = 10-12 × 107,5 = 3,2×10-5 W×m-2 ; l’écart relatif entre les deux valeurs de I2 est de l’ordre de 25 %, ce qui justifie le choix de ne garder qu’un chiffre significatif aux valeurs de I ainsi calculées. æI +I ö æ 5 ´10-5 ö = 77 dB. b. L = 10log ç 1 2 ÷ = 10log ç -12 ÷ è 10 ø è I0 ø c. En

colorimétrique. Les acides aminés ne pouvant être identifiés directement par absorption UV, on les fait réagir en sortie de colonne sur la ninhydrine pour faire apparaître, quel que soit l’acide aminé, le même dérivé coloré, aisément détectable par spectrophotométrie. Le dosage des acides aminés apporte beaucoup d’informations particulièrement dans le diagnostic de maladies. Ce sont les éléments constitutifs des protéines du règne vivant. Ils existent également à l’état libre dans les liquides biologiques

dimension (sans unité). Pour des solutions de même nature et de même concentration, quel autre facteur, relatif à la solution, peut faire varier A ? 2. Relation entre absorbance et concentration d’une espèce colorée L’espèce colorée choisie est le diiode I2 en solution aqueuse. L’expérience consiste à mesurer l’absorbance A de plusieurs solutions-étalon de diiode de concentrations données. Pour cela, il convient tout d’abord de réaliser le zéro d’absorbance (appelé aussi le blanc) , c’est-à-dire régler