Saponification

£ Œ hydrophiles et  hydrophobes £ Œ groupements acides carboxyliques et  chaines hydrocarbonées £ Œ chaines hydrocarbonées et  groupements acides carboxyliques £ Œ hydrophobes et  hydrophiles 12. A quoi correspond l’indice de saponification ? £ g KOH par g lipide £ mg KOH par 100 g lipide £ mg KOH par g lipide £ g KOH par mol lipide 13. Un acide gras monoéthylénique linéaire est oxydé par le permanganate de potassium (KMnO4) concentré. L'analyse des produits obtenus montre

 TP N 3 : Saponification de l’Acétate d’Ethyle Cinétique Chimique Réalisé par : MOULOUDI Lamia ENP QHSE-GRI 1. But du TP Par une méthode conductimétrique, obtenir à une température donnée la vitesse de la réaction de second ordre suivante : CH3COOC2H5 + Na+ OH – CH3COO- Na+ Etudier cette réaction à 25 °C puis à 30 °C pour calculer son énergie d’activation 2. Partie Théorique 2.1. L'acétate d'éthyle C’est un liquide, à l'odeur caractéristique fruitée. C'est un ester résultant

issues de l’Agriculture Biologique sont autorisées :       Les beurres végétaux (coco, karité…) Glycérine : saponification de matières grasses et d’huiles biologiques Sodium Beeswax : saponification de cire d’abeille biologique Sodium Cocoate : saponification d’huile de coco biologique Sodium Olivate : saponification d’huile d’olive biologique Sodium Palmate ou Palmitate : saponification d’huile de palme biologique  Par ailleurs :    les huiles essentielles doivent être non déterpénées

réalise la saponification d’un ester E par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 1 mol.L-1. Une masse m = 8,8 g de cet ester réagit avec 100 mL de la solution d’hydroxyde de sodium. 2.1.1. Ecrire l’équation-bilan de la réaction de saponification. 2.1.2. Déterminer la masse molaire et la formule brute de l’ester E. 2.1.3. Donner les formules semi-développées et les noms des esters isomères de E. 2.2. On récupère l’alcool C formé au cours de la réaction de saponification. Son oxydation

9C+8H+4O= 180g ⇨ 2.75x10-3 mol aspirine = 0.495g = 495mg Il y a 495mg d’aspirine dans un comprimé. Nous avons perdu 5mg de produit durant l’expérience. Dosage indirect But : Déterminer la quantité d’aspirine dans un comprimé par saponification. Matériel : NaOH 0.01M HCl 0.1M Comprimé d’aspirine 500mg Erlenmeyer Fiole jaugée 100ml Agitateur magnétique Burette Phénolphtaléine Pilon et mortier Pipette 10ml Mode opératoire : Après avoir pilé un comprimé d’aspirine et l’avoir

Appareil électrique générateur d’un courant galvanique utilisé avec une lotion désincrustante (électrolytique) qui, par électrolyse, produit de la soude. Cette soude ainsi formée transforme les acides gras du sébum en savon soluble dans l’eau (saponification), débarrassant la peau de son excès de sébum et de ses déchets. 2) Principe de fonctionnement Pour réaliser une désincrustation on imbibe une éponge d’une solution désincrustante (eau distillée + sel) puis sous l’effet du courant galvanique

22 ml d’huile (de cuisine) 30 ml d’éthanol 40 ml de soude commerciale 2 à 3 grains de pierre ponce Solution saturée en sel (la saturation étant de 360g/L à 20 degré Celsius.) Pour former du savon il faut permettre une réaction qui se nomme la saponification. Cette réaction s'obtient à l'aide d'huile et de soude à quantité définie placé dans un récipient qui sera mis à ébullition durant  20 à 30 minutes. L'éthanol favorisera le contact entre les différents réactifs et la pierre ponce régularisera

réaction de saponification dans un engin fermé ou ouvert (réacteur). Fabrication : A Lesieur Cristal, la savonnerie met en œuvre deux procédés de saponification : La saponification "à la marseillaise" Cette méthode peut se résumer dans l'enchaînement des opérations suivantes : Empattage Mélanger les corps gras avec une solution alcaline (soude) dans un réacteur fermé (chaudron) pour réaliser la réaction de saponification sous ébullition par barbotage de vapeur. Cuisson Pour avoir une saponification complète

favoriser le contact entre les réactifs, ceux-ci sont mis en solution dans l’éthanol (c’est l’alcool qu’on utilise comme désinfectant). Cette première étape, où l’on fait réagir ensemble l’huile et la soude pour synthétiser le savon, s’appelle la saponification. On procède ensuite au relargage. C’est une technique qui permet de séparer une substance en solution de son solvant : on verse le mélange réactionnel obtenu dans une solution très concentrée en sel, ce qui a pour conséquence de précipiter

augmenter . 2. Hydrolyse basique d’un ester2.1. Dans le texte, on nous dit que l’ion carboxylate formé au cours de la saponification est sans effet sur l’alcool. La réaction d’estérification (inverse de la réaction d’hydrolyse basique) ne pourra pas avoir lieu. La réaction de saponification est totale . 2.2.1. Les ions hydroxyde sont en excès, c’est un des réactifs. n(HO-)restant = n(HO-)(t=0) – x(t)2