Réaction exergonique

plus la rapidité est grande et inversement. Une réaction chimique peut-être cinétiquement inerte si la température est trop faible ( elle est dite infiniment lente ) , mais elle peut devenir instantanée avec une hausse de température. Applications : trempe et congélation pour stopper les réactions, chauffage et étincelle pour les déclencher p.33. III Les réactions d’oxydoréduction 1° Identification Ce sont des réactions dans lesquelles interviennet deux couples d’oxydoréduction

I. Fonction C’est un appareil électrique utilisé en esthétique afin de débarassr la peau de l’excès de sébum et des déchets qui la recouvrent. Le couant que produit l’appareil est appelé courant continu galvanique. Il permet une réaction chimique au niveau de la peau qui transforme les corps gras en savon : c’est la saponification. Saponification : transformation du sébum en savon grâce à l’action d’une base forte, ex : le sodium. Ex : triglycéride + hydroxyde de

solide. 3) Performances Rendement : Pour calculer le rendement, quelques notions de thermodynamique sont nécessaires : Enthalpie de réaction : Un système échange de l’énergie avec l’extérieur sous forme de chaleur et/ou de travail. L’enthalpie est la mesure de la chaleur contenue dans un composé chimique ou un système. Quand un système est le siège d’une réaction, le changement d’enthalpie est égal à la différence entre l’enthalpie des produits et celle des réactifs. Si cette différence est négative

Bilan des séances énergie et cellules I – La photosynthèse : convertir l’énergie lumineuse en énergie chimique pour fabriquer des molécules organiques A – La phase photochimique B – La phase non photochimique Acquis en arrivant en TS : La photosynthèse est la production de matière organique à partir de l’énergie lumineuse. Elle se fait à la lumière dans les parties chlorophylliennes du végétal, en présence de CO2. Equation bilan provisoire : 6CO2 + 6H20 C6H12O6 + 6O2 glucose Epiderme

Aurélien DIMEGLIO Victoria LA BIOLUMINESCENCE SOMMAIRE Introduction I - L'histoire de la Bioluminescence de l'Antiquité à nos jours II - Comment fonctionne cette curieuse bioluminescence? 1/ Les réactions de la bioluminescence a) Présentation des principaux composés mis en jeu b) Différentes réactions 2/ Les diverses structures des organes lumineux a) Luminescence par les cellules glandulaires b) Luminescence par les bactéries symbiotiques 3/ Contrôle des émissions lumineuses III - La bioluminescence

0,065 0,007 1. Tracer la courbe [Cl2]=f(t). 2. Le dichlore est le réactif limitant. Déterminer le temps de demi-réaction. 3. Déterminer la vitesse de disparition du dichlore à la date t=800min. Exercice 2 Une solution aqueuse contient à la date t = 0 de l’éthanoate de méthyle de concentration molaire 10-2 mol/L et de l’hydroxyde de sodium de concentration molaire 10-2 mol/L. La réaction de saponification se fait suivant le schéma: CH3CO2CH3 +OH- CH3CO2-+CH3OH. Elle est totale et lente. Pour en étudier

fixées, provocant un incendie avec ses redoutables conséquences. Qu'est-ce, en effet, qu'un incendie? "c'est un feu, ou plus généralement une combustion, qui se développe sans contrôle dans le temps et dans l'espace" (L. Amy). Une combustion est une réaction chimique qui se produit entre deux corps dont l'un est appelé combustible et l'autre comburant. La combustion ne s'amorce généralement qu'avec l'aide d'une source extérieure d'énergie. Il existe cependant des cas de combustion spontanée. Pour qu'un

KMnO4. Les produits des réactions réalisées donnent les résultats suivants des tests avec le DNPH et le réactif de Schiff. 0,25 A2 0,25 A2 DNPH Réactif de Schiff A - B + + C + 0,5 A1 1 C a) Définis l'oxydation ménagée. b) Identifie (avec explication) les alcools dans chacun des flacons A, B et C. c) Ecris la formule semi-développée du produit de l'oxydation ménagée de chacun des alcools a, b et c en donnant son nom de famille. d) L'oxydant dans les réactions réalisées est il en excès

Introduction Une électrolyse est une réaction chimique réalisée à l’aide d’électricité. Au cours de cette séance de laboratoire, vous effectuerez l'électrolyse d'une eau rendue conductrice par l'addition d'un composé ionique (H2SO4). Les ions H+ présents en solution réagissent à la cathode qui est négative – lieu de réduction (fil de cuivre) – de la façon suivante : 2 H+ (aq) + 2 é  H2 (g)  (1) À l'anode positive – lieu d’oxydation (plaque de cuivre) – la réaction suivante a lieu : Cu (s)  Cu2+

Avancement d'une réaction chimique : Equation : aA + bB = cC + dD (A, B : réactifs ; C, D : produits ) x (mol) : avancement de la réaction n(A)0 : quantité de matière initiale (mol) de A n(A) : quantité de matière (mol) de A à la date t n(A)f : quantité de matière finale (mol) de A Tableau d'avancement ou tableau d'évolution de la réaction : équation chimique | a A | + b B | = c C | + d D | état du système | avancement | quantité de matière (mol) | état initial