Réaction exergonique

bicarbonate de soude lors de l'expérience et donc à quelle de ces équations elle correspond : NaHCO3 → NaOH + CO2 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 → Na2O + 2CO2 + H2O Principe et méthode Le terme réaction chimique est utilisé quand il y a une transformation de matière. Pour illustrer une réaction, on écrit une équation avec les composés de départ (=réactif) et ceux d'arrivé (=produits) en les séparant par une flèche qui indique le sens de l'équation. Une équation doit toujours être équilibrer

la chlorophylle est restituée sous forme chimique car la chlorophylle est réductrice quand elle est éclairée. Adopter une démarche explicative (D) - Bâtir un raisonnement argumenté tenant compte : - de vos connaissances ; - des résultats de la réaction de Hill (dont vous distinguerez chaque étape). - Préciser (texte) le rôle exact du réactif de Hill (qui n’existe pas in vivo). Localisez son équivalent in vivo. - Schéma de synthèse attendu. A B C D E Pour travailler ce sujet à la maison

Activité expérimentale Pré- requis : - Loi de Beer-Lambert Notions et contenus: Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.  Compétences spécifiques à cette activité : Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. Compétences  du programme :

(absorption). La combustion Le soufre liquide est introduit dans un four de soufre, il dépasse sa température d’inflammation 400°C. Il brûle avec un excès d'air sec pour former l'anhydride sulfureux. La réaction qui se produit à l’intérieur du four est la suivante : Cette réaction dégage une quantité de chaleur importante, soit 297 KJ/mole. Elle est récupérée à l’aide d’une chaudière de récupération. Le soufre liquide est introduit dans le four à l'aide des injecteurs (brûleurs). La température

inhibiteur de corrosion dans le milieu acide chlorhydrique. Mots-clés: Huiles, Extraits, Plantes, Corrosion, Inhibiteur, Matériaux métalliques, Acide chlorhydrique. 1- Introduction La corrosion est la détérioration d’un métal par une attaque ou une réaction chimique avec son environnement. C'est un problème constant et continu, souvent difficile à éliminer complètement. La corrosion affecte la plupart des secteurs industriels et peut coûter des milliards de dollars chaque année [1], par exemple dans

Etude d'une réaction chimique. La réaction entre une solution d’acide chlorhydrique ( H+(aq) + Cl- (aq)) et de l'aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène ainsi que des ions aluminium Al3+ selon l'équation : 2 Al (s) + 6 H+ (aq) → 2 Al3+ (aq) + 3 H2 (g) On met en présence 5,4 g d'aluminium et 50,0 mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire 6,0 mol.L-1. 1°) Dressez un tableau d’évolution de cette réaction, déterminez

R´ eaction d’oxydo-r´ eduction I. La r´eaction d’oxydo-r´eduction La r´eaction d’oxydo-r´eduction est caract´eris´ee par un transfert d’´electrons par contact entre un oxydant et un r´educteur de deux couples diff´erents. D´ efinitions ­ Un oxydant est une entit´e capable de capter un ou des ´electron(s) e¡ . ­ Un r´educteur est une entit´e capable de lib´erer un ou des ´electron(s) e¡ . II. Les couples oxydant/r´educteur Deux entit´es forment un couple oxydant/r´ educteur si on peut passer de

 Sandrine Albert Alexandra Normand Sciences naturelles Groupe 2108 Laboratoire 4: Réaction métal/acide et électrolyse de l’eau Rapport de laboratoire présenté à Steve Leclair Département de chimie pour le cours Chimie générale Cégep de Sherbrooke 11 septembre 2015 Tableau des mesures #1 : Masse et volume permettant de vérifier la correspondance entre le nombre de moles de métal utilisé et le nombre de moles de gaz produit par l’oxydation en milieu acide Masse de métal

micropile. 1 O 2 2 2+ Fe Fe  d'une circulation des électrons dans le conducteur métallique, 2OH 2+ Fe - - 2e 2e Fe - 2e - 2OH  d'une diffusion des ions obtenus dans la solution, avec conduction électrolytique (et éventuellement réaction entre ces ions, comme pour la formation de la rouille). pôle zone anodique 1 2O2 - 2e pôle + pôle - zone cathodique zone anodique 3°) Classification des différents types de corrosion humide: Le mécanisme d'une action de corrosion relève

Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l’échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) : Fe (s) + S (s) → FeS (s) La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes : - au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière. - la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons