Réaction exergonique

Changement de couleur et réaction chimique Exercice 1 On dissous 2,50g de sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4,5 H2O ) dans100mL d’eau. 1. Déterminer la concentration massique Cm de la solution. 2. Déterminer la concentration molaire C de la solution. Données: Masses molaires atomiques: M(Cu)=63,5g.mol-1; M(S)=32,1g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1; M(H)=1,0g.mol-1; Exercice 2 1. Rappeler les expressions des concentrations molaire C et massique Cm d'une espèce chimique en solution. 2. Rappeler

Sarah Levy Jeudi 6 février 2014 La vitesse des réactions Projet Maimonide CSL Madame Marikian Secondaire 5 Science – Chimie Table des matières Introduction ………………………………………………...… 3 Définition de la vitesse instantanée…………….……...… 4 Collisions élastiques et collisions efficaces………........… 5 Complexe activé et l’énergie d’activation…………..… 8 Diagramme énergétique...……….................................… 9 Graphique

De nos jour , Pour nous adapter a la croissance de la population , nous avons conçu de nouveaux moyen de conservation . Le but de la conservation est de préserver l'aliment de façon a augmenter sa durée de vie sur une durée déterminée. Au Moyen age , Les technique de salage et séchage/fumage sont les lus utilisée , les deux techniques employé consiste a retirer l'eau de l'aliment. L'une par une longue phase d'exposition a une source de chaleur , l'autre par absorption de l'eau. Ces moyens bien

re Sirius
1 
S
–
Corrigés
des
parcours
«
Préparer
l’évaluation
»
et
«
Cap
sur
la
Terminale
»
 Chapitre
11

 Radioactivité
et
réactions
nucléaires
 
 
Corrigés
des
parcours
personnalisés.


 
 
 
 
Préparer
l’évaluation

—
15

—
16
—
18.
 
 
16.

 a.
Le
nombre
de
charges
de
l’azote
est
7.
 
 17 7 N 
:
7
protons
et
10
neutrons,
instable.
 
 14 7 N 
:
7
protons
et
7
neutrons,
stable.
 
 17 17 0 7 N ! 8 O + "1 e + 0 #e ,
radioactivité
β–


 0 Au
sein
du
noyau

L’équilibre chimique 1.Introduction 1.Le milieu réactionnel l’ état dans lequel se trouve une substance s’appelle : PHASE ( phase liquide, phase gazeuseuse,…) 1)Réaction en milieu homogène lorsque ts les produits d un milieu réactionnel sont dans la même phase le milieu est dit HOMOGENE si ce n est pas le cas le milieu est dit HETEROGENE 2)Milieu fermé /ouvert lorsqu’ il n’ y a pas de possibilité d’ échange avec l’ extérieur le milieu est dit FERME si ce n’ est pas le cas

CHIMIE Cinétique et catalyse I. Durée de réaction. Définition: Au cours d'une transformation chimique, le système évolue de l'état initial à l'état final. La durée de réaction correspond à la durée de l'évolution entre ces deux états. Réactions lentes et rapides. Une transformation rapide est une transformation qui met moins d'une seconde à avoir son état final ou maximal. On parle aussi de réactions instantanées. Une transformation lente est une transformation qui

propositions précédentes sont fausses. 2012-2013 Tutorat UE 1 – Colle n° 1 3/6 QCM n°11 : Soit la réaction de déshydrohalogénation du chlorure de tertiobutyle : A. La réaction se produira en deux étapes. B. Il y a la formation d’un carbocation intermédiaire. C. C’est une élimination qui conduit un mélange d’alcènes Z et E. D. La réaction produit le 2-méthylprop-1-ène. E. La réaction concernée est régiosélective. F. Toutes les propositions précédentes sont fausses. QCM n°12 : On fait réagir

la vitesse de réaction | | |Influence de la température et du catalyseur | |BUT | |Déterminer quels facteurs sont succesptibles d’influencer une réaction chimique.

microorganismes photosynthétiques (eau/soleil) I Electrolyse 1/Présentation L'electrolyse est un procédé de production consistant a séparer, a l'aide d'un courant électrique, une molécule d'eau en dihydrogène et dioxygène c’est donc une réaction totalement propre. Son équation est, dans sa forme globale : 2H2O(l) → 2H2 (g) + O2 (g) Elle a été réalisee pour la première fois le 2 mai 1800 par deux chimistes britanniques, William Nicholson et Sir Anthony Carlisle peu après la création

: PbO/Pb Écrire les équations des réactions (1) et (2) d’oxydation de l’argent et du plomb respectivement rapportées à une mole de dioxygène. I.B.3) On donne pour les réactions (1) et (2) les expressions des enthalpies libres standard de réaction dans le domaine de température où les métaux et leurs oxydes sont tous solides : ∆r Go = −62,0 + 0,132T (kJ · mol−1 ) ∆r Go = −438 + 0,202T (kJ · mol−1 ) 1 2 Donner l’expression de l’enthalpie libre standard de réaction ∆r Go en fonction de la température