ÉTUDE CHIMIE EXAMEN 3

Chapitre 1

Incertitude a toujours un seul chiffre significatif sauf 0. C’est soit une valeur de la littérature, soit la moitié de la plus petite division de l’instrument, pour un instrument électronique c’est la plus petite quantité mesurable. Dans les calculs, pour une addition ou une soustraction, on additionne les incertitudes. Pour une division ou une multiplication, on fait ceci :
∆R=∆AA+ ∆BB*R

Chiffres significatifs : pour une soustraction ou une addition, on garde dans la réponse le plus petit nombre de décimales. Pour une multiplication ou une division, on garde dans la réponse le plus petit nombre de chiffres significatif.

Si le chiffre qu’on élimine est 5 et qu’il n’y a rien après le 5 : si le chiffre avant est pair, on le laisse tel quel. S’il est impair, on l’augmente de 1.

Chapitre 2

Z = numéro atomique
A = nombre de masse (masse atomique arrondie) = nombre de protons + nombre de neutrons
C = charge électrique (nombre de protons (+1) + nombre d’électrons (-1))

Pour former un ion, on ajoute ou enlève un ou des électrons.

Masse tableau périodique = % isotope 1 + % isotope 2 + 5 isotope 3 + …
Pour trouver le % de chaque isotope :
Masse de l’élément = (x/100) * (Li6) + (100-x / 100) * (Li8)
Après on isole.

Composés ioniques : quand on fait réagir un métal + non-métal
Composé moléculaire : deux non-métaux

Chapitre 3

Formule centésimale (proportion en masse des éléments)
% du N dans NO2 = Masse N / Masse NO2 x 100
Si c'est dans un vrai problème :
% du C dans CO2 (il y a réellement 1,911 g de CO2) : Masse C / Masse CO2 * 1,911g

Formule empirique (brute) : proportion relative des éléments dans un composé, avec les plus petits entiers possibles.
1) à partir du %, supposer 100g.
2) transformer les grammes en moles (tableau périodique)
3) diviser par le plus petit nombre de moles
4) x2, x3, x4 jusqu’à ce qu’on obtienne tous des entiers.

Formule moléculaire : proportion réelle des