2. Oxydoreduction1 / 4 - PREMIERE SPECIALILITÉ Partie I - Chapitre 2
Partie I : CONSTITUTION ET TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE
Ch 2 : Oxydoréduction et bilan de matière 1. Couple oxydant - réducteur
2. Réaction d’oxydoréduction
3. Evolution des quantités de matière
4. Transformations totales ou partielles
1. Couple oxydant - réducteur 1.1. Les demi-équations électroniques
Lors de transformations chimiques, les atomes contenus dans les molécules se réarrangent autrement …afficher plus de contenu…

En déduire si une oxydation correspond à une perte ou à un gain d’électrons.
Réduction Oxydation
Réduction
Oxydation 2 / 4 - PREMIERE SPECIALILITÉ Partie I - Chapitre 2
1.3. Etablir l’écriture d’un couple oxydant/réducteur
L’espèce oxydante est toujours du même côté que les électrons dans la demi-équation électronique.
5 e – + MnO4 – + 8 H + � Mn 2+ + 4 H2O Ainsi, l’oxydant de ce couple est l’ion permanganate MnO4 –

De l’autre côté, on trouve logiquement l’espèce réductrice Mn 2+ : 5 e – + MnO4 – + 8 H + � Mn 2+ + 4 H2O Le couple oxydant / réducteur s’écrit donc dans cet exemple : MnO4 – / Mn 2+

2. Réaction …afficher plus de contenu…

Evolution graphique
Considérons la réaction de synthèse de l’urée CO(NH2)2 vue précédemment. Le tableau d’avancement complet est donné ci-dessous :
Etat du système Avancement 1 CO2 + 2 NH3 → 1 CO(NH2)2 + 1 H2O initial x = 0 3 5 0 0 intermédiaire x 3 – 1 x 5 – 2 x 0 + 1 x 0 + 1 x final xmax = 2,5 0,5 0 2,5 2,5 A chaque instant de la réaction, la quantité n de chaque entité présente en fonction de l’avancement de la réaction est donnée par l’expression notée dans la ligne de l’état intermédiaire. Ainsi : n(CO2) = 3 – 1 x  n(CO2) = – x + 3 n(NH3) = 5 – 2 x  n(NH3) = – 2 x + 5 n(urée) = 1 x  n(urée) = x n(H2O) = 1 x  n(H2O) = x L’évolution de chacune de ces quantités n en fonction