Processus isochore

FF à une pression et une température donnée. Pression absolue Enthalpie A B Enthalpie en A = Enthalpie en B 1-2-3 Les isothermes : Pression absolue Enthalpie A B C Température en A = Température en B = Température en C 1-2-4 Les isochores : Pression absolue Enthalpie A B Volume en A = Volume en B 1-2-5 Les isentropes : L’entropie représente la quantité d’énergie et de travail fournit par le compresseur Pression absolue Enthalpie A B Entropie en A = Entropie en B 2-2-5

0 P= C Figure 2.7 – Courbes isoparam´triques e – – – – – – la courbe de saturation identique celle du diagramme P V , les isothermes horizontales, les isentropiques verticales, les isotitriques passent toutes par le point critique, les isochores subissent une r´fraction en traversant la courbe de ros´e, e e les isenthalpiques ne subissent aucune r´fraction ` la travers´e de la e a e courbe de saturation. C te x= 1 te h= C S CHAPITRE 2. DIAGRAMMES FRIGORIFIQUES 18

syst`me ` une modification des conditions ext´rieures (pression, temp´rature...). Cela e e a e e donne une information sur la forme locale de l’´quation d’´tat2 . On utilise en particulier e e coefficient de dilatation isobare coeff. d’augm. de pression isochore α= β= ∂V ∂T P , ∂P ∂T V , 1 − V ∂V T ∂P 1 V 1 P (8) . coeff. de compressibilit´ isotherme χT = e Les quantit´s d´finies ci-dessus sont directement accessibles ` l’exp´rience. En utilisant la relae e a e tion de chaˆ (´quation (9) ci-dessous)

concentrations…) ou chimiques (choix d’un catalyseur, influence de la formation des produits…) qui influe sur la vitesse d’une réaction. Le but est également de comprendre le déroulement à l’échelle moléculaire de la réaction, c’est-àdire écrire une suite de processus élémentaires appelée mécanisme réactionnel, qui permettra de comprendre et prévoir la réactivité des composés. I- Généralités 1- Classement des réacteurs chimiques selon le mode d'échange de matière avec l'extérieur a- Réacteurs fermés Lors de

échange de chaleur avec le milieu extérieur. Transformation isobare Au cours de cette transformation, la pression du système reste constante. P 1 2 Transformation isochore Lorsque le système est entouré de parois rigides, indéformables, et indilatables, le volume du système reste constant, la V transformation est isochore. Le système est 1 mécaniquement 2 isolé, il peut y avoir échange de chaleur avec le milieu extérieur et des phénomènes mécaniques au sein du système. Transformation

appliquée. Ainsi, les gaz peuvent facilement changer de volume, mais les liquides sont caractérisés par une très faible compressibilité. Un fluide compressible peut s’écouler à volume constant. On dit alors que l’écoulement est isochore. À faible vitesse, un écoulement d’air est isochore : on peut négliger toute variation de volume du gaz. En revanche, à très grande vitesse, le gaz va se comprimer et on ne peut plus négliger la compressibilité de l’air ; un phénomène caractéristique est l’onde de choc (une

Partie_CI_sujet_phys.doc C2 modélisé par un thermostat idéal de température T 0 . L'air contenu dans la pièce, et que l'on désire refroidir, a une capacité thermique totale C constante ; il se comporte comme un gaz parfait et les transformations sont supposées isochores. À l'état initial, la température T de la pièce vaut T 0 . La température finale souhaitée est T1 . A.I.4.1.Exprimer QF , transfert thermique reçu par le fluide évoluant dans le climatiseur, de la part de la source froide c'est-à-dire de l'air du

introduire et de les acquérir de manière progressive et authentique. Elles doivent régulièrement faire l’objet d’un apprentissage intégré et d’une évaluation. Les élèves doivent avoir conscience de la variabilité des résultats obtenus lors d’un processus de mesure, en connaître les origines, et comprendre et s’approprier ainsi les objectifs visés par l’évaluation des incertitudes. Les compétences acquises pourront être réinvesties dans le cadre des travaux d’initiative personnelle encadrés. Notions

transformations de la matière. Elle ne s'intéresse pas aux mécanismes réactionnels élémentaires qui président à ces transformations, ni à la vitesse à laquelle les systèmes évoluent. A quoi sert la thermo ? Tous les processus naturels sont soumis aux lois fondamentales de la thermodynamique. Dans les cas simples ces lois peuvent permettre de prévoir le sens de l'évolution d'un système et même parfois le bilan énergétique d'une transformation. La matière :

Page 1 sur 30 Chapitre 2 : Dynamique microscopique I 1) 2) Présentation des concepts sur le choc colinéaire : H + H2 → H2 + H Généralisation à un évènement quelconque Profil énergétique d’un processus à l’échelle microscopique 1) 2) Intermédiaires réactionnels Processus élémentaires II Mécanismes réactionnels Capacités à maîtriser à l’issue de ce chapitre : Distinguer l’équation chimique symbolisant une réaction chimique de l’équation traduisant un acte élémentaire