Processus isochore

D´tente de Joule-Thomson ou Joule-Kelvin . . . . . . . . . . e 5.2.3.4 Cas des fluides incompressibles . . . . . . . . . . . . . . . . . 6 Calorim´trie e 6.1 Rappel sur les chaleurs sp´cifiques d’un gaz . . . . . . . . . . e 6.1.1 Transformation isochore (` volume constant) . . . . . a 6.1.2 Transformation isobare (` pression constante) . . . . . a 6.2 Coefficients calorim´triques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 6.2.1 D´finitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 6.2

générales sur la combustion Application du premier principe à la combustion Bilan énergétique de la combustion Constante d’équilibre d’une réaction chimique (gaz parfaits) 239 239 242 245 254 7 • Formalisme avancé 7.1 7.2 Thermodynamique des processus irréversibles Thermodynamique en temps fini 261 261 269 8 • Environnement et développement durable 8.1 IV 279 280 L’effet de serre et sa quantification 8.2 8.3 Impact environnemental de quelques procédés énergétiques Analyse

| | Glasgow | Y : A la D+ =2 V :Nulle = 1 M: A l'ordre=6 Total = 9/15 Somnolence | 9/15 [5] Idem | 9/15 Idem | Yeux(Y)/4 Verbale(V)/5 Motrice(M)/6 Total/15 | Pupilles | Myosis isochore réflectique | Idem | Idem | Pupilles isochores | Diurèse | 20 ml Oligurie | +5ml =25 ml Idem | +45ml =70 ml Idem | 0,5 ml/Kg/h = min 22,5 ml | Selles | - | - | - | 3x/semaine | Sonde gastrique décharge | 60

combustion. On l’appelle pouvoir calorifique isobare. (PC) p,T = −h¯ RP ou (PC) p,T = −hRP Dans le cas d’une combustion à volume constant, la chaleur échangée est égale à l”opposée de l’énergie interne de combustion. On l’appelle pouvoir calorifique isochore. (PC)v,T = −¯uRP ou (PC)v,T = −uRP On distingue les pouvoirs calorifiques inférieur (PCI) ou supérieur (PCS) selon que l’eau contenue dans les produits est sous forme de vapeur ou sous forme liquide. Contents Back Notions sur la combustion 1er

propriétés Transformation : passage d'un système d'un état à un autre. Elle fait intervenir des échanges d'énergie thermique Q et mécanique W.: TRANSFORMATION SIGNIFICATION Isotherme à T constante Monotherme Tinitiale = Tfinale Isobare P constante Isochore V constant Adiabatique Pas d'échange de chaleur avec l'extérieur Endothermique Absorption de chaleur, Q>0 Exothermique Dégagement de chaleur Q<0 Athermique Pas de chaleur engagée Q=0 Convention de signe : celle du banquier + Système -

COMBUSTIBLE L'énergie introduite sous forme de carburant est de l'énergie chimique. Chaque kilo (et non litre!) de carburant contient une certaine quantité d'énergie chimique «potentielle» qui peut être convertie en chaleur par le processus de la combustion. La quantité d'énergie disponible dépend du pouvoir calorifique, qui exprime l'énergie (en KJ/Mole ou en KJ/Kg) libérée par la combustion complète d'une mole ou d'un kilogramme de carburant. La combustion complète n'est effective

réaction hétérogène:(plusieurs phases): on divise par la surface occupée par le constituant i v =(1/i ).(dni /S).(1/dt)= (1/ i ).(d i/dt)    mol.m­2.s­1  i= concentration surfacique 1.2 Loi de vitesse ou loi cinétique pour les réactions en système fermé, isochore et homogène.  v = k [A] [B] v = k. pA.pB k = constante de vitesse de la réaction , =ordres partiels / réactifs A et B  +=ordre global de la réaction ,  peuvent être entiers, fractionnaires ou nuls.  Cette loi fut proposée par van t 'Hoff

calorifique à V cte. δQp = Cp dT à pression cte, Cp: capacité calorifique à P cte. Cas particulier: Etat initial = Etat final ⇒ ∆U = Uf - Ui = 0 ⇒ W + Q = 0 La variation d'énergie interne d'un système lors d'un cycle est nulle . 2) Cas d'une transformation isochore: dU = δQ + δW = δQ - PdV = δQv (V cte) ∆U est donc égale à la quantité de chaleur échangée au cours de la transformation. 3) Cas d'une transformation isobare. dU = δQ + δW = δQ – PdV ∆U = ∫ dU = ∫ δQ = Qv ∆U = ∫ dU = ∫ δQ − ∫ PdV ∆U = Q p −

isobare implique : V1 V3 T2 V2 V2 V1 β = = × = T3 V3 V1 V3 α Ainsi : donc T1 T1 T2 β β = × = α1− γ = γ T3 T2 T3 α α Pendant la détente isobare 2 → 3, la quantité de chaleur Q1 est reçue : Q1 = Q2 3 = Cp (T3 -T2) ( Pendant la détente isochore 4 → 1, la quantité de chaleur Q2 est cédée : Q2 = Q4 1 = Cv (T1 –T4) T η = 1+ Chapitre 5 Q2 C (T − T4 ) (T − T4 ) = 1+ v 1 = 1+ 1 Q1 Cp (T3 − T2 ) γ (T3 − T2 ) 17 Chapitre 5 T4 T1 − T3 T 3 (T1 − T4 ) η = 1+ = 1− γ(T3 − T2 ) ⎛ T ⎞ γ⎜ 1

technologie des centrales solaire. Cette énergie est équivalente à la production annuelle d'une centrale classique de 50 MW. Quoilin Sylvain Centrales solaires à concentration 5 La production d'électricité à partir du rayonnement solaire est un processus direct. L'énergie solaire étant peu dense, il est nécessaire de la concentrer pour obtenir des températures exploitables pour la production d'électricité. Le rayonnement est concentré en un point ou en une ligne, où l'énergie thermique est transmise