Pression de vapeur saturante

autres gaz, pour qu’une pompe centrifuge puisse fonctionner correctement. • Pour éviter la cavitation, la pression en tous points de l’entrée de la pompe doit être supérieure à la tension de vapeur du liquide. • Une vanne doit pouvoir être actionnée pour dévier le liquide non traité, si la température d’un produit soumis à traitement thermique tombe au-dessous de la valeur désirée. • La pression côté aspiration de la pompe doit être maintenue constante, pour assurer un débit uniforme dans la canalisation

être modifiée par la manière dont est posé la goutte sur la plaque. De plus, nos recherches nous ont permis de voir que la température Leidenfrost peut être modifiée par le type de plaque utilisé pour chauffer la goutte. Et que les conditions de pression et de température ont aussi un enjeu sur le temps de vie de la goutte. La température Leidenfrost est donc très imprécise puisqu'elle dépend d'une grande quantité de paramètres. Pendant nos expériences, nous avons pu observer des comportements

l’évaporation (transformation de l’eau du sol, des nappes liquides des végétaux en vapeur d’eau), laquelle dépend du degré d’ensoleillement d’une nappe d’eau ou d’un vent qui  brosse cette nappe .La quantité de l’humidité contenue dans l’air dépend aussi de la pluie. De ce fait on distingue plusieurs types de d’humidité à savoir : 1-L’humidité absolue  Elle fait intervenir la tension de vapeur d’eau : c’est la quantité de la vapeur d’eau contenue dans l’atmosphère en lieu donné, à un moment donné (on l’exprime

 Exercice 1: (7 points) 1. Citer quatre domaines de notre environnement dans lesquels l'eau est indispensable. 2. Compléter le tableau suivant. Pour la colonne "formes de l'eau", placer les mots suivants dans la bonne case: mer; glace; buée; vapeur d'eau; nuage; neige; verglas; pluie. Etat physique On peut le saisir entre les doigts (oui/non) A une forme propre (oui/non) Formes de l'eau Solide Liquide Gaz Exercice 2: (5 points) 1. Donner la signification des pictogrammes ci-dessous:

Van de Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice Série d’exercices 27 1 SERIE D’EXERCICES N° 27 : THERMODYNAMIQUE : CORPS PUR DIPHASE EN EQUILIBRE Exercice 1 : détente d’une vapeur d’eau dans une machine à vapeur. Dans un cycle de machine à vapeur, la phase motrice est une détente de la vapeur d’eau dans un cylindre fermé par un piston mobile. Cette détente est suffisamment rapide pour que les transferts thermiques n’aient pas le temps d’être quantitatifs : nous supposons donc la

l’état solide. On rappellera qu’un corps pur est caractérisé par des constantes physiques On exigera l’interprétation du diagramme de changement de phase de l’eau 2 : Mélanges binaires : • Définition • Cas de l’équilibre liquide – vapeur - Pour une seule phase liquide homogène - Loi de Raoult : expression. Cette loi sera présentée comme un résultat expérimental ; la connaissance de l’expression Pi = xi Pi0 sera exigée. - Diagramme binaire isobare de 2 liquides

dans un circuit secondaire. Cette eau est évaporée dans le Générateur de Vapeur (GV) par absorption de la chaleur produite dans la zone nucléaire, puis elle entraine une turbine (T) couplée à un alternateur produisant de l’électricité, ensuite elle est condensée au contact d’un refroidisseur (rivière ou mer ou atmosphère via une tour aéroréfrigérante) et enin, elle est comprimée avant d’être renvoyée vers le générateur de vapeur ;− une zone nucléaire (dans le bâtiment réacteur), où ont lieu les réactions

.…………....12 T. P N°5 : Enthalpie de combustion d’une paraffine……………………………………….…..19 T. P N° 6 : Pression de vapeur d’un liquide pur et enthalpie de vaporisation………………....21 T. P N° 7 : Système liquide – liquide. Détermination de la température critique de dissolution.27 T. P N° 8 : Volume molaire d’excès du système eau-éthanol………………………………..…..32 T. P N°9 : Diagramme d’équilibre liquide – vapeur d’un système binaire ………………..…...35 T. P N°10 : Isothermes P – V et paramètres critiques de l'hexafluorure

Réactions chimiques et états de la matièreEQUILIBRES LIQ/GAZ PRESSION DE VAPEUR SATURANTE (Pvsat)( vsat) Pvsat = Pression (partielle) d’un gaz en équilibre avec sa phase liquide.  Les points‐clés à retenir :Les points clés à retenir : ‐ La Pvsat ne dépend que de la température :   elle augmente avec T Pvsat(T1) ‐ La Pvsat d’un corps pur à la température T est lue  sur la courbe de vaporisation de son diagramme d’état vsat( 1) ‐ La pression (partielle) d’un gaz ne peut pas  dépasser la valeur de sa Pvsat

Un gaz parfait (volume moléculaire et interactions inter moléculaire négligeable) est définit par les variables d’états : - Température (T, θ) - Pression (P) - Volume (V) - La quantité de matière (n) Ces variables sont reliées par une loi. Equation d’états des gaz parfaits : pV =