Microsoft PowerPoint - TD n°2-cathy.pptxFondamentaux pour la chimie : partie réaction chimique
TD n°2TD n 2
Réactions chimiques et états de la matièreEQUILIBRES LIQ/GAZ
PRESSION DE VAPEUR SATURANTE (Pvsat)( vsat)
Pvsat = Pression (partielle) d’un gaz en équilibre avec sa phase liquide.
Les points‐clés à retenir :Les points clés à retenir :
‐ La Pvsat ne dépend que de la température :
 elle augmente avec T Pvsat(T1)
‐ La Pvsat d’un corps pur à la température T est lue sur la courbe de vaporisation …afficher plus de contenu…

Dans quel(s) état(s) est l’eau dans ces nouvelles conditions ? Justifier.
Données : Pvsat,20°C = 2340 Pa, Pvsat,10°C = 1230 Pa, R = 8,314 J∙K‐1∙mol‐1, MH20 = 18 g.mol‐1
T’ = 10°C
V = 8,314 L nH O TOT = 7,5.10‐3 molnH2O TOT 7,5.10 mol
Pvsat,10°C = 1230 Pa
‐ On fait l’hypothèse que l’eau est TOTALEMENT à l’état GAZEUX (GP) : donc V = VOn fait l hypothèse que l eau est TOTALEMENT à l état GAZEUX (GP) : donc Vgaz = V
NB : cette hypothèse suppose que : Pthéo < Pvsat,10°C
O l l l i hé i d l d’‐ On calcule la pression théorique de la vapeur d’eau :
Pthéo = nH2O TOT RT’ / V = 7,5.10‐38,314283 / 8,314.10‐3= 2122,5 Pa
‐ On vérifie l’hypothèse en comparant Pthéo à Pvsat : Pthéo = 2122,5 Pa > Pvsat, 10°C = 1230 Pa
Donc : l’hypothèse est FAUSSE, et une partie de l’eau est donc sous forme …afficher plus de contenu…

Etat 3
(2 atm) noctane (liq)
• N2 demeure à l’état gazeux uniquement : nN2 (gaz) = n°N2 = 0,288 mol
• Dans l’état 3 : équilibre C8H18 (liq) C8H18 (gaz)
Donc : Poctane = Pvsat (C8H18 , 104°C) = 53329 Pa
• On en déduit la fraction molaire de l’octane, octane (g), dans le mélange gazeux :
octane (g) = Poctane / PTOT = 53329 / 202650 = 0,263
• Or : d’où :  Quelle est la masse du liquide ?
Données : Pvsat (C8H18 , 104°C) = 53329 Pa, Pvsat (C8H18 , 125°C) = 101325 Pa, Moctane = 114 g.mol‐1.Données : Pvsat (C8H18 , 104 C) 53329 Pa, Pvsat (C8H18 , 125 C) 101325 Pa, Moctane 114 g.mol .
Equation de conservation de la matière pour C8H18 : noctane (liq) + noctane (gaz) =