Permanganate

Fe2(SO4)3 + H2SO4== 2 CuSO4 + H2O + 2 FeSO4 On dose alors le sulfate ferreux à l'aide de permanganate de potasse .D'après cette formule, on voit que deux atomes de cuivre, précipité par le sucre réducteur, correspondent à deux molécules de sulfate ferreux, c'est-à-dire à deux atomes de fer à oxyder par le permanganate. En fait, par cette méthode, des chercheurs ont établi une correspondance entre la quantité de permanganate nécessaire au dosage et la quantité de sucres réducteurs présents dans l'échantillon

correspondants. Exercice 2: En milieu acide, les ions permanganate MnO4 - oxyde lentement l’acide oxalique H2C2O4 selon l’équation-bilan : 22 2 4224 1082562 COOHMnOCHHMnO ++→++ ++− On considère 20 mL d’une solution de permanganate de potassium à 0,20 mol.L-1, acidifiée avec de l’acide sulfurique et 20 mL d’une solution aqueuse d’acide oxalique à 0,50 mol.L-1. On mélange rapidement ces deux solutions et l’on détermine la concentration C des ions permanganate restant dans le mélange au cours du temps.

+Ca (OH)2=>M(OH)2 c)les procédés thermiques chauffer le sol avec des résistances . d)l’incinération e)Vitrification f) Extact des polluants en phase gazeuse et liquide LES PROCEDES CHIMIQUES a) Procédés d’oxydation (eau oxygénée H2 O2,permanganate O3) CLO- pour tuer les bactéries dans l’eau React chimique uniquement avec le fer

Détermination du titre alcalimétrique et du titre  alcalimétrique complet.   ‐ NM ISO 9963‐1 2001   ×     MOND CI 606 *  Eaux   Détermination de la dureté totale   ‐ NM 03‐7‐020‐1989   ×     MOND CI 607*   Eaux   Détermination de l’oxydabilité : Indice de  permanganate   ‐ NM 03‐7‐015‐1990   ×     MOND CI 702*   Eaux   Détermination du sodium et potassium par  Spectrométrie d’absorption atomique   ‐ NM 03.7.020‐1990 ‐ NF  T 90‐020‐1984   ×     MOND CI 703*   Eaux   Détermination du mercure par absorption atomique 

acétique, aniline, oxyde de chrome(VI), acide cyanhydrique, hydrogène sulfuré, liquides et gaz combustibles. Argent, mercure. Anhydride acétique, bismuth et ses alliages, alcools, papiers, bois. Chlorate de potassium, perchlorate de potassium, permanganate de potassium, d'aluminium, de calcium, eau. Mercure, chlore, hypochlorite de calcium, iode, brome, acide fluorhydrique. Acides, métaux en poudre, liquides combustibles, chlorates, soufre, substances organiques en fines particules ou autres matières

75 x 10-7 = 9,5 X10-7 – 9,5 x 10-7 = 0n (H2C2O4) = 2,5 x 10-5 - 5 x 4,75 x 10-7 = 2,5 X 10-5 – 2,375 x 10-6 = 2,2643 x 10-5 moln (Mn2+) = 2 - 2 x 4,75 x 10-7 = 9,5 X10-7 moln (CO2) = 10 x 4,75 x 10-7 = 4,75 x 10-6 molBilan : Il n’y a plus d’ion permanganate. Il reste 2,2643 x 10-5 mol d’acide oxalique. Il a été formé 9,5 X10-7 mol de manganèse et 4,75 x 10-6 mol d’eau.Avancement au cours du temps Avancement x (10-9 mol) 0 200 400 500 550 600 650 0 88.9 374 472 475 475 475 Zia LELARGEDM

potassium et sulfate de cuivre Au niveau de l'électrode reliée à la borne positive, on observe une coloration violette. Au niveau de la borne reliée à la borne négative, il se forme un anneau de couleur bleue. K+ SO42- Les ions permanganates, MnO4- de couleur violette, se dirigent vers l'électrode positive, appelée anode. Les ions MnO4- sont des anions. Les ions cuivre II, Cu2+ de couleur bleue, se dirigent vers l'électrode négative, appelée cathode. Les ions cuivre II sont des

concret, il ne s'agit pas de vivre dans la vérité ou dans le mensonge, en fait, c'est uniquement une question de point de vue ; je ne crois pas que choisir d'ignorer à quelle vitesse la lumière traverse un prisme, ou combien de milligrammes de permanganate de potassium contient une solution mère sortie d'on ne sait où, je ne crois pas qu'ignorer cela donc, soit vraiment vivre dans le mensonge. Je nie tout simplement le calcul qui nous l'explique, car je crois qu'un calcul ne peut en rien expliquer

et on repère la position atteinte appelée front du solvant, ceci en vue de l'identification des composants du mélange. On repère également la position des taches. Lorsque les taches sont invisibles il faut les révéler (UV, vapeurs de diiode, permanganate de potassium...). On repère leur(s) position(s). On a alors obtenu un chromatogramme, qu'il reste à analyser. 2. Analyse du chromatogramme On mesure la distance parcourue par le solvant D et la distance d parcourue par une tache donnée.

+Ca (OH)2=>M(OH)2 c)les procédés thermiques chauffer le sol avec des résistances . d)l’incinération e)Vitrification f) Extact des polluants en phase gazeuse et liquide LES PROCEDES CHIMIQUES a) Procédés d’oxydation (eau oxygénée H2 O2,permanganate O3) CLO- pour tuer les bactéries dans l’eau React chimique uniquement avec le fer