Permanganate

Page 1 sur 6 EXAMEN BLANC DU BAC SESSION DE MAI 2022 Série : D EPREUVE : PCT Durée : 4 Heures Compétences disciplinaires évaluées : - Elaborer une explication d’un fait ou d’un phénomène de son environnement naturel ou construit en mettant en œuvre les modes de raisonnement propre à la physique, à la chimie et à la technologie. - Exploiter la physique, la chimie et la démarche technologique dans la fabrication, l’utilisation

en folie ! Non du cristal ionique Formule du cristal ionique Ions constituants le cristal ionique (formule et nom) Chlorure de fer (II) Ca(OH)2 Ion carbonate ion sodium Sulfate de magnésium LiBr Ion manganèse ion phosphate Permanganate de potassium CuI2 4. Dissolution d’un solide ionique a) Rôle du solvant Les étapes de la dissolution d'un solide ionique dans l'eau sont : § Dissociation : le cristal se dissocie en ses ions qui le constituent sous l’action d’un

solvant H2 O pour ������ = ������������������������ =⋯ Quantités de matière en mol Concentrations en mol⋅L−1 Page 19 sur 32 En partant toujours d’une concentration de 0,0100 mol⋅L−1 en éthanol, déterminer quelle concentration d’ion permanganate il faut apporter initialement pour que le mélange soit dans les proportions stœchiométriques. Compléter alors le tableau : ������ quelconque ������ = ������1 ������ = 0 CH3 CH2 OH 0,0100 0,0075 MnO− 4 ? H3 O+ CH3 COOH 0 Mn2+ 0 solvant H2 O L’expérience

même éluant; - à la même température. Remarque: Très souvent, les taches sont invisibles (espèce chimique incolore). On peut utiliser la révélation pour les faires apparaitre en utilisant la révélation aux vapeurs de diode, la révélation au permanganate de potassium, ou encore la révélation à l'aide d'une lampe à rayons ultraviolets (U.V). b. Rapport frontal Rf Chaque espèce chimique du mélange en fonction de son affinité à l'égard de deux phases se déplace avec sa propre vitesse derrière le

phase fixe. Inversement, une espèce chimique peu soluble dans l’éluant migrera peu ou pas. La révélation du chromatogramme permet de faire apparaître les différentes tâches. On peut utiliser la révélation aux vapeurs de diiode, la révélation au permanganate de potassium, ou encore la révélation à l’aide d’une lampe à UV. Schéma d’un chromatogramme Front du solvant Phase fixe Ligne de base (ou ligne de dépôts) A B C D L’espèce chimique B est peu soluble dans l’éluant, tandis que l’espèce

supérieur de la plaque, sortir celle-ci de la cuve et marquer au crayon à papier le niveau atteint par le front de l’éluant. Refermer immédiatement la cuve à chromatographie. Sécher la plaque. Révéler le chromatogramme (sous UV ou dans une solution de permanganate de potassium) Entourer délicatement au crayon à papier les taches obtenues et exploiter le chromatogramme. Réaliser une extraction liquide-liquide - Introduire la solution à extraire et le solvant d'extraction dans l'ampoule à décanter à l’aide

3. La température 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) + H2C2O4(aq) → 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 10CO2(aq) + 8H2O(aq) Bécher A : on a mélangé 2 acides (H2C2O4 → Oxalique et H2SO4 → Sulfurique) Bécher B : permanganate (KMnO4) Lorsque la réaction se produire à température ambiante, elle prend beaucoup plus de temps avant de changer de couleur. Par contre, quand on refait l’expérience en utilisant une plaque chauffante, on réalise que chauffée à 700C la réaction

site: http://physiquechimie.sharepoint.com Les alcools 5. Oxydation ménagée Une oxydation ménagée est une oxydation douce qui s’effectue sans rupture de chaîne carbonée à l’aide d’oxydants tels que l’ion dichromate (Cr2O72-), l’ion permanganate (MnO4-), etc.… a) Oxydation ménagée des alcools primaires L’oxydation ménagée d’un alcool primaire conduit à la formation de l’aldéhyde correspondant. Si l’oxydant est en excès, l’aldéhyde est oxydé à son tour en acide carboxylique. - Oxydation

de l'eau d'iode (I2) avec une solution aqueuse de KBr. Réponse : Le couple I–/I2 est au-dessus du couple Br–/Br2 dans le tableau. Ainsi, Br– ne peut pas oxyder I2. Donc pas de réaction. 9. On mélange une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium avec une solution aqueuse de sulfate de fer(II). Réponse : Le couple Fe2+/Fe3+ est au-dessus du couple Mn2+/MnO4 – dans le tableau. Donc, c'est MnO4 – qui peut oxyder Fe2+. Le réducteur est Fe2+, qui s'oxyde en Fe3+. L'oxydant

la synthèse qui permet de fabriquer le produit par une réaction et l’extraction qui permet de le séparer des autres constituants.  Dans une CCM, quand les composés à analyser sont incolores, on utilise une lampe UV ou un révélateur (diiode, permanganate de potassium) pour faire apparaître les tâches. Il existe d’autres techniques d’identification en complément de la CCM. L’éluant est le solvant qui monte par capillarité sur le support de la CCM. Le front de l’éluant est la ligne marquant la