Permanganate

Propriétés lavantes d’un savonL’espèce active est l’ion oléate qui possède deux parties :Ce caractère amphiphile confère à l’ion oléate ses propriétés lavantes. ‘Dissociation du cristal. Oo ZN H H Solvatation (ou hydratation) Dispersion des ions permanganate (violet) dans l'eau. En rouge: téte hydrophile Formule semi-développée et représentation schématique d’un ion carboxylate. Partie Partie Ea lipophile hydrophile | : ae a? SiC 3.

mentionnés pour les composés entrant dans les réactions suivantes : a) Acide chlorhydrique : HCl + H2O H3O + + Cl - b) Acide sulfurique : H2SO4 + 2H2O 2H3O + + SO4 2- c) Permanganate de potassium: MnO4 - + 8 H + + 5e - Mn 2+ + 4H2O d) Hydroxyde de sodium : NaOH + H2O Na + + OH - + H2O Données : HCl: M= 36,5 g/mol ; H2SO4 = 98g/mol ; KMnO4 : M= 158g/mol ; NaOH:

absorbée(s) par l’objet Couleur(s) primaire(s) transmise(s) par l’objet Couleur perçue par l’œil Eclairée par lumière blanche Eclairée par une lumière bleue Eclairée par une lumière rouge Eclairée par une lumière cyan  Une solution de permanganate de potassium est magenta lorsqu’elle est éclairée par une lumière blanche. En détaillant le raisonnement, prévoir sa couleur s’elle est éclairée par une lumière cyan. Vérifier votre réponse avec l’animation.

déterminée par un spectrophotomètre préalablement étalonné sur la longueur d’onde d’absorption de l’espèce chimique étudiée. La quantité d’une espèce chimique dissoute dans une solution colorée en fonction de son absorbance a une couleur. Exemple : permanganate de potassium : violet, il absorbe du bleu turquoise. Plus l’absorbance est grande plus il y a de soluté dans la solution. Logiciel sur ostra.net Chimie Spectrophotométrie C’est par la relation de la loi de Beer-Lambert [pic]

le tableau suivant sachant que les densités sont définies par rapport à l’eau de masse volumique µeau = 1,00 g . mL−1. Nom Formule Masse volumique (g . mL−1) cyclohexane C6H12 éthanol alcool benzylique C2H6O 0,78 C7H8O permanganate potassium KMnO4 1,04 Densité 0,79 Volume (mL) 25,0 Masse (g) Quantité de matière (mol) 1,70 12,6 3,16 0,29 de FICHE EXERCICES DE CHIMIE N°7 SECONDE 2/2 LA MOLE Exercice 5 Le laiton Le laiton est

.............. Réactif subissant une oxydation : ............................................ Réactif subissant une réduction : ............................................ �� ��Application no 3 - Réaction entre les ions fer II et les ions permanganate NOLORGUES C 2 Terminale

se fait suivant une filière physico-chimique. Il consiste ainsi en : Un tamisage pour éliminer les matières solides plus ou moins grosses qui pourraient gêner le traitement ultérieur. Une préoxydation , si nécessaire avec du chlore ou du permanganate de potassium, pour éliminer ou réduire considérablement les matières organiques et la plupart des éléments oxydables présents dans l'eau brute. Une coagulation floculation , par addition du sulfate d'Alumine comme coagulant et une agitation par

H2PO4− Hydrogéno-oxalate HC2O4− Hydrogénocarbonate HCO3− Hydrogénophosphate HPO42− Hydrogénosulfate HSO4− Hydrogénosulfite HSO3− Hypobromite BrO− Hypochlorite ClO− Iodate IO3− Nitrate NO3− Nitrite NO2− Oxalate C2O42− Perchlorate ClO4− Permanganate MnO4− Phosphate PO43− Phosphite PO33− Sulfate SO42− Sulfite SO32− Thiosulfate S2O32− Nom Formule Anions issus d'acides organiques Acétate CH3COO− Formiate HCO2− Autres Anions Aluminate Al(OH)3− Amidure NH2− Cyanate OCN− Cyanure

A = k · c = k · cm/M = k¢ · cm. L’absorbance d’une solution colorée  est donc proportionnelle à la concentration massique de l’espèce colorée en solution. Le coefficient de  proportionnalité k¢ s’exprime en L · g-1. 9  Loi de Beer-Lambert Le spectre d’une solution de permanganate de potassium de concentration molaire 1,0 × 10-4 mol · L-1 est  donné dans la figure suivante (voir manuel élève). 1. Déterminer k530, le coefficient reliant l’absorbance de la solution à sa concentration molaire à 530 nm. 2. Déterminer k580, le coefficient reliant A à c à 580 nm

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------4. À 25 °C : l’acétone est liquide ; l’eau est liquide ; le menthol est solide ; le permanganate de potassium est solide. À 100 °C : l’acétone est gazeuse ; l’eau existe sous deux formes, liquide et gazeuse, en équilibre car θéb (H2O) = 100 °C ; le menthol est liquide ; le permanganate de potassium est solide. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------5. Solides ioniques