Permanganate

des aiguilles à tricoter , des baguettes et des tiges ; – s’introduire des plantes ou du piment dans le vagin ou l’utérus, ou en avaler ; – s’injecter dans le vagin et l’utérus, ou avaler des produits chimiques tels que des comprimés de permanganate, de l’eau de Javel, du crésyl, du DDT (un pesticide très dangereux), de la soude liquide, des détergents ou du pétrole ; – avaler de grandes quantités de médicaments, comme par exemple de la nivaquine, de l’aspirine ou des antibiotiques ;

rideaux, des aiguilles à tricoter , des baguettes et des tiges ; – s’introduire des plantes ou du piment dans le vagin ou l’utérus, ou en avaler ; – s’injecter dans le vagin et l’utérus, ou avaler des produits chimiques tels que des comprimés de permanganate, de l’eau de Javel, du crésyl, du DDT (un pesticide très dangereux), de la soude liquide, des détergents ou du pétrole ; – avaler de grandes quantités de médicaments, comme par exemple de la nivaquine, de l’aspirine ou des antibiotiques ; – se

au réfrigérateur. 2. Comment produire du dioxygène ? Par réaction chimique entre une solution d’eau oxygénée (peroxyde d’hydrogène) et une solution de permanganate de potassium. Préparation : Réaliser le montage suivant afin de récolter le gaz : Munir d’un bouchon à 2 trous, un erlenmeyer contenant une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium. Le premier trou1 servira à introduire goutte à goutte la solution d’eau oxygénée2. Le second trou3 est connecté à un tube en plastique4 plongeant

de sodium CH3COONa NaCH3COO 21. (NH4)2CO3 Carbonate d’ammonium 51. Sulfate de baryum BaSO4 22. Ni 2+ Ion nickel 52. Chlorure de fer(III) FeCl3 23. MgBr2 Bromure de magnésium 53. Acide nitrique HNO3 24. Ca(OH)2 Hydroxyde de calcium 54. permanganate de potassium KMnO4 25. BaSO3 Sulfite de barium 55. Nitrite de zinc Zn(NO2)2 26. SO3 Trioxyde de souffre 56. Tétrafluorure de Soufre SF4 27. BF3 Trifluorure de bore 57. Pentachlorure de phosphore PCl5 28. NaClO Hypochlorite de sodium 58

http://physiquechimie.ecoles.officelive.com Les alcools 9 5. Oxydation ménagée Une oxydation ménagée est une oxydation douce qui s’effectue sans rupture de chaîne carbonée à l’aide d’oxydants tels que l’ion dichromate (Cr2O72-), l’ion permanganate (MnO4-), etc.… a) Oxydation ménagée des alcools primaires L’oxydation ménagée d’un alcool primaire conduit à la formation de l’aldéhyde correspondant. Si l’oxydant est en excès, l’aldéhyde est oxydé à son tour en acide carboxylique. Oxydation par

et de plantes. Elles peuvent entraîner de graves blessures dans les organes sexuels internes, la stérilité et même la mort. Elles consistent à : – s’injecter dans le vagin et l’utérus, ou avaler des produits chimiques tels que des comprimés de permanganate, de l’eau de Javel, du crésyl, du DDT (un pesticide très dangereux), de la soude liquide, des détergents ou du pétrole ; – avaler de grandes quantités de médicaments, comme par exemple de l’aspirine ou des antibiotiques ; – se porter des coups

de la phase fixe. Inversement, une espèce chimique peu soluble dans l’éluant migrera peu. La révélation du chromatogramme permet de faire apparaître les différentes tâches. On peut utiliser la révélation aux vapeurs de diiode, la révélation au permanganate de potassium, ou encore la révélation à l’aide d’une lampe à rayons ultraviolets (U.V). Schéma d’un chromatogramme après révélation Front du solvant Phase fixe A B C D Ligne de base ou ligne de dépôts L’exemple du chromatogramme

aux structures de Lewis d'où la charge - NH4+ OHCO3 2NO3NO2PO4 3SO4 2SO3 2ClO4ClO3ClO2ClOCr2O72CrO4MnO4- AdM ammonium hydroxyde carbonate nitrate nitrite phosphate sulfate sulfite perchlorate chlorate chlorite hypochlorite bichromate chromate permanganate incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore orange jaune violet 5 Répétition 2e Les réseaux ioniques Assemblages de plusieurs ions (simples ou polyatomiques) par attraction électrostatique

bactériens, préparation de milieux. Les rayons X ou y sont utilisés pour la conservation de certains produits alimentaires. 3-1. Antiseptiques: Tuent les cellules vivantes, microorganismes et autres. Leur action est instantanée. ex: teinture d'iode, permanganate de potassium, eau oxygénée ... Utilisation locale chez les êtres vivants, au niveau des plaies et des muqueuses. 3-2. Désinfectants: Empêche les contaminations humaines et animales. Vapeurs ( formol, gaz sulfureux, oxyde d'éthylène ) Liquides

dioxygène permet de ……………………………………. une bûchette …………………………………. c) Obtention de dioxygène au laboratoire On peut produire du dioxygène en petite quantité à partir d’une transformation chimique : on fait agir de l’eau oxygénée sur une solution de permanganate de potassium acidifiée : Nous pouvons vérifier que le gaz recueilli est bien du dioxygène grâce au test de reconnaissance expliqué plus haut. d) carte d’identité du dioxygène : Le mot « oxygène » signifie « qui engendre des acides »