Nahco3

K2SO4 34) ZnF2 + NaOH 35) CuCl + (NH4)2S 36) Mn(NO3)2 + KOH 11-5 Solutions et électrolytes 37) NiSO4 + Na2S 38) BiCl3 + K2CrO4 39) ZnSO4 + H3PO4 40) H2S + FeCl3 41) H2CO3 + AgCH3COO 42) Na2HPO4 + Ni(NO3)2 ou Na2HPO4 + Ni(NO3)2 43) NaHCO3 + MnSO4 ou NaHCO3 + MnSO4 5. Equations de neutralisation 44) HF + LiOH → 45) 3H2SO4 + Al(OH)3 → 46) Mg(OH)2 + H3PO4 → 47) H3PO3 + Ca(OH)2 → 48) 3HNO3 + Fe(OH)3 → 49) KOH + HBr → 50) H2CrO4 + NaOH → 51) Ca(OH)2 + CH3COOH → 52) H2SO3 + NH4OH → 53) Ti(OH)4 +

273). c. Tableau d’avancement de la réaction : C9H8O4 E.I. À chaque instant x=0 x a0 a0 – x – HCO3 – C9H7O4 CO2 0 x H2O solvant solvant b0 b0 – x 0 x Correction 1. Pour préparer 20 mL de solution d’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 de concentration c = 0,5 mol · L–1, il faut utiliser la quantité de matière : n = c V = 0,5 × 20 × 10 – 3 = 0,01 mol La masse à peser est donc m = M n = 84,0 × 0,01 = 0,84 g. On pèse 0,84 g d’hydrogénocarbonate de sodium. On mesure 20 mL d’eau avec

formation du tarte. C'est l'opération d'adoucissement de l'eau, ça consiste en une permutation des ions Mg2+ et Ca2+ par Na+, pour ce faire, on fait circuler l'eau à travers des résines cationiques de type Na2R selon les réactions suivantes : Ca(HCO3)2 NaHCO3 Mg(HCO3) CaSO4 + Na2R NaSO4 MgSO4 CaCl2 MgCl2 NaCl Après une certaine durée d'utilisation, la résine se retrouve saturée, et nécessite par conséquent une régénération par une solution concentré de NaCl. Remarque : Ce même traitement est

formation du tarte. C'est l'opération d'adoucissement de l'eau, ça consiste en une permutation des ions Mg2+ et Ca2+ par Na+, pour ce faire, on fait circuler l'eau à travers des résines cationiques de type Na2R selon les réactions suivantes : Ca(HCO3)2 NaHCO3 Mg(HCO3)  CaSO4 + Na2R NaSO4  MgSO4  CaCl2  MgCl2 NaCl Après une certaine durée d'utilisation, la résine se retrouve saturée, et nécessite par conséquent une régénération par une solution concentré de NaCl. Remarque : Ce même traitement est appliqué

HClO4(s) → H+(aq) + ClO4–(aq) i) NH4CH3CO2(s) → NH4+(aq) + CH3CO2–(aq) 11. MgSO4(s) → Mg2+(aq) + SO42-(aq) ; NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq). Concentration molaire volumique 12. a) 5,623 g NaHCO3 × 1 mol NaHCO3 = 6,693 × 10–2 mol NaHCO3 84,01 g NaHCO3 c= 6,693 × 10_ 2 mol 1000 mL × = 0,2677 mol NaHCO3/L 250,0 mL L © 2007 Les Éditions CEC inc. Toute reproduction interdite Chapitre 1 Types de réactions chimiques et stœchiométrie en solution 3 b) 0,1846 g K2Cr2O7 × 1 mol K 2

0 0 0 2TA - TAC TAC 0 2TA TAC 2(TAC-TA) 0 TAC TAC-2TA 0 0 0 TA = 0 en mg l-1 OHCaO Ca(OH)2 MgO Mg(OH)2 NaOH 3.4 5.6 7.4 4.0 5.8 8.0 2- 6.0 CO3 CaCO3 MgCO3 Na2CO3 10.0 8.4 10.6 HCO3 - 12.2 Ca(HCO3)2 16.2 Mg(HCO3)2 14.6 NaHCO3 16.8 La dureté carbonatée est égale au TAC si le TH est supérieur au TAC. Elle est égale au TH si le TAC est supérieur au TH. On serait tenté de dire fatalement. Les valeurs de TH et TAC permettent également d'accéder à la teneur en sels neutres

enfants nourrissons » - acétylsalicylate de lysine = 180 mg correspondant à 100 mg d’aspirine. ! Forme effervescente Les deux excipients majoritaires sont l’acide citrique et le bicarbonate de sodium. Lorsqu’on la met dans l’eau : COOH O COOCH3 O O NaHCO3 CH3 O CO2 + + + OH2 + Na + Ce gaz libéré, relativement important, a trois fonctions : - sécurité pour les enfants : réaction d’effervescence désagréable - Le gaz libéré sert d’agitateur - Le gaz se libère aussi dans l’estomac et

espace nécessaire à l’installation ; la grande consommation d’absorbant ; la grande quantité de déchets ; la faible flexibilité concernant la conduite et l’utilisation d’autres absorbants. Nettoyage à sec avec filtre L’absorbant (Ca(OH)2, CaO, NaHCO3) est soufflé à sec directement dans les effluents au niveau de la cheminée. L’absorption des polluants se déroule dans un réacteur type venturi permettant un temps de contact suffisant entre le réactif absorbant et les polluants. A la suite du réacteur

anhydre ». Quel est le but de cette opération ? e) Réaliser un schéma annoté d’un évaporateur rotatif et expliquer en quelques lignes son principe de fonctionnement. Le produit précédent est traité par un équivalent d’hydrogénocarbonate sodium NaHCO3 dissous dans la propanone (acétone). Lors de la formation du produit 2, on observe également un dégagement gazeux qui a la propriété de troubler l’eau de chaux. Seconde étape : élimination 5) 6) À propos de l’ion hydrogénocarbonate a)

l’élévation du pH et augmentation du TAC par la formation d’un bicarbonate. 2CO2 + CaOH Ca(HCO3)2 bicarbonate acide de calcium CO2 + KOH KHCO3 carbonate acide de potassium CO2 + NaOH NaHCO3 carbonate acide de sodium B- Traitement de l’eau à la station de l’ENI La station ne travaille que sur la désinfection de l’eau des forages ; car celle-ci étant une eau souterraine, ne nécessite pas les mêmes traitements que celle de surface