Nahco3

faible dans l’eau : elle ne réagit donc pas totalement avec l’eau. Entre l’aspirine et l’eau, la réaction qui a lieu s’écrit : C9H8O4 (aq) + H2O () C9H7O4– (aq) + H3O+ (aq) 2. La dissolution de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3(s), dans l’eau est totale : NaHCO3(s) Na+ (aq) + HCO3– (aq) 3.  L’équation de la réaction qui se produit entre l’ion hydrogénocarbonate dissous et l’aspirine est : C9H8O4 (aq) + HCO3– (aq) CO2,H2O (aq) + C9H7O4– (aq) 4.  L’effervescence observée est due au dégagement

comportant un horizon Salique à moins de 60 cm de profondeur, qui comporte des sels solubles dans la solution du sol ou précipités dans l’horizon : Présence de sodium (Na), Chlorure de Sodium (NaCl), Sulfite de sodium (Na2So4), KCl, MgCl2, CaCl2, MgSO4, NaHCO3, NaNO3, etc. Ce qui entraîne un transfert de sodium sur le complexe d’échange. La présence de sels salés maintient une structure non dégradée. Ils sont chloruro-sulfatés, avec un pH < 8,5 ou carbonatés avec un pH> 8,5 Dans ce cas là, les sols ne dépassent

me atio t autre lle re de. que s e n n de l' in te t d 'a u ta s ré que le n ferme nt rfac acti omb e es fs. re t Activités Un comprimé d'aspirine effervescent contient 500 mg d'acide acétylsalicylique et 400 mg d'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3). Lorsqu'on le met dans un verre contenant de l'eau, il se désagrège. On observe un dégagement gazeux de dioxyde de carbone CO2 (effervescence) et la disparition totale du comprimé. On obtient une solution aqueuse d'acide acétylsalicylique. Peut-on

et Mg) sont déterminées de la même manière dans l’extrait de chlorure de baryum. Détermination du taux de phosphore assimilable en sol calcaire (Olsen et al. 1954) Les phosphates sont extraits par une solution de bicarbonate de sodium ( NaHCO3 0,5 M) ajustée à pH 8,5 (NaOH 1M). La solution est ensuite filtrée puis dosée par colorimétrie en présence de molybdate d’ammonium et d’acide ascorbique en milieu acide (Kuo, 1996). - 47 - Chapitre 2 Matériels et méthodes Détermination

Titrage Périodimétrique du glycérol et du butane-2,3-diol. 6.1. Réactifs. 6.1.1. Solution d’hydroxyde de sodium 1 M 6.1.2. Solution d’acide sulfurique 0,5 M 6.1.3. Solution d’acide périodique 0,025 M 6.1.4. Solution d’hydrogénocarbonate de sodium, NaHCO3 à 8 p. 100 (m/v). 6.1.5 Solution d’arsénite de sodium 0,025 M. Dans une fiole jaugée de 1000 ml, dissoudre 2,473 g d’anhydride arsénieux, As2O3 avec 30 ml d’hydroxyde de sodium 1 M, ajouter 35 ml d’acide sulfurique 0,5 M et ajuster au trait de jauge

acide faible dans l’eau : elle ne réagit donc pas totalement avec l’eau. Entre l’aspirine et l’eau, la réaction qui a lieu s’écrit : C9H8O4 (aq) + H2O (ᐉ) C9H7O4– (aq) + H3O+ (aq) 2. La dissolution de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3(s), dans l’eau est totale : NaHCO3(s) Na+ (aq) + HCO3– (aq) 3. L’équation de la réaction qui se produit entre l’ion hydrogénocarbonate dissous et l’aspirine est : C9H8O4 (aq) + HCO3– (aq) CO2,H2O (aq) + C9H7O4– (aq) 4. L’effervescence observée est due au dégagement

= p◦ = 1 bar. Solide ◦ Sm C◦ p,m ◦ /(3R) C p,m Al 28,3 24,2 0,97 Ag 42,5 24,2 0,97 C gr 5,7 8,5 0,34 C di 2,4 6,1 0,24 AgCl 96,2 50,8 2,04 CaO 38,2 42,1 1,69 HgO 70,3 44,1 1,77 MgO 26,9 37,1 1,49 NaCl 72,1 50,5 2,02 NaHCO3 101,7 87,6 3,51 La comparaison des valeurs mesurées pour l’entropie molaire absolue des différents solides s’effectue dans le cadre du modèle simple de l’oscillateur harmonique tridimensionnel élaboré pour interpréter les capacités thermiques molaires

bar). Il est donc important d’ouvrir régulièrement le robinet lors de l’agitation et de ne jamais laisser bouchée une ampoule à décanter au repos. Par ailleurs, l’ajout d’une solution de carbonate de sodium Na2 CO3 ou d’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 pour laver une phase organique contenant des espèces acides doit être effectué hors de l’ampoule (dans un erlenmeyer fermement attaché sous agitation vigoureuse) pour éviter une surpression trop forte à l’intérieur de l’ampoule, due au dégagement

bar). Il est donc important d’ouvrir régulièrement le robinet lors de l’agitation et de ne jamais laisser bouchée une ampoule à décanter au repos. Par ailleurs, l’ajout d’une solution de carbonate de sodium Na2 CO3 ou d’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 pour laver une phase organique contenant des espèces acides doit être effectué hors de l’ampoule (dans un erlenmeyer fermement attaché sous agitation vigoureuse) pour éviter une surpression trop forte à l’intérieur de l’ampoule, due au dégagement

mol–1. Æ Exercice 14.8 Expression du quotient de réaction Quelle est l’expression du quotient de réaction pour les équilibres suivants : a) 2 NO (g) ϩ Cl2 (g) 2 NOCl (g) b) MgSO3 (s) MgO (s) ϩ SO2 (g) c) HNO2 (aq) ϩ H2O H3Oϩ (aq) ϩ NO2– (aq) d) 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (S) ϩ H2O (g) ϩ CO2 (g) e) 3 Fe (s) ϩ 4 H2O (g) Fe3O4 (s) ϩ 4 H2 (g) f) Zn (s) ϩ 2 Agϩ (aq) Zn2ϩ (aq) ϩ 2 Ag (s) Solution Pour une réaction de la forme : aA ϩ bB ϩ … mM ϩ nN ϩ … le quotient de réaction, dont la valeur à l’équilibre est