Nahco3

composition TP 3 : Décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. I- Objectifs : À partir de tableaux d’avancement et de bilans molaires puis massiques, trouver la bonne équation chimique représentant la décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. L’hydrogénocarbonate de sodium, connu également sous le nom de bicarbonate de sodium, est un solide anhydre qui se décompose sous l’action de la chaleur. On donne ci-dessous trois équations chimiques

tube à dégagement. Si de plus, l’extrémité de celui-ci trempe dans l’eau de chaux, et que celle-ci devient trouble, alors on est en présence du gaz carbonique ou dioxyde de carbone. c. Ecrivez l’équation de la réaction : CO2(g) + NaA(aq) + H2O(l) NaHCO3(s) + AH(aq) II Etude quantitative de la réaction à l’aide d’une mesure de pression : 1) Expérience : Résumez ici quelques grandeurs utiles pour la suite : • V1 : volume exact que peut contenir le ballon muni du bouchon : V1 = 250 mL ??? • En fonction

d’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) 1000mg d’acide citrique Tableau #2: Information sur les substances | Nature de la substance : | Formule chimique : | Masse molaire : | Acide Acétylsalicylique (AAS) | Acide | C9H8O4 | 180.16 g/mole | Hydrogénocarbonate de sodium | Base | NaHCO3 | 84 g/mole | Acide citrique | Acide | C6H8O7 | 192.13 g/mole | Tableau #3: Résultats sur la détermination en % massique en NAHCO3 Essais | Volume d’acide acétique (±0.01ml) | Masse NaHCO3 (±0.001g) | Masse

manipulations : 1 bêcher 2 tubes 1 seringue à pointe émoussée 1 pino d'eau colorée 2 tubes capillaires 1 « volumètre » 1 lampe halogène 1 chronomètre 1 luxmètre 2 brins d'élodée Bicarbonate de sodium [NaHCO3] à 0,8% et 0,3% Eau bouillie Tout d'abord,nous avons rempli chaque tube jusqu'à environ 2.5 cm du sommet avec la solution de bicarbonate à 0,8%. Ensuite, nous avons placé deux brins d'élodée (coupés nets) tête en bas dans un des deux tubes

L'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 (s) est une poudre blanche. Cette poudre se décompose, quand on la chauffe, en dioxyde de carbone, eau et en carbonate de sodium (solide blanc, de formule Na2CO3 (s)). Au laboratoire, on a mesuré une masse m = 2,1 g d'hydrogénocarbonate de sodium en poudre. Après avoir chauffé à 55°C modérément mais suffisamment longtemps la poudre, la masse du solide recueilli ne varie plus. 1. On peut représenter, dans un premier temps, la transformation chimique de la manière

Théories : Quand on réagit le bicarbonate de soude avec l’acide chlorhydrique, on sait que l’NaCl dans la réaction devient le précipité : NaHCO3 (s) + HCl (aq) → NaCl(s) + H2CO3 (aq) (H2O) (CO2) On doit bouillir les produits pour trouver la masse d’NaCl seul. Méthodologie général : -On ajoute de l’HCl à du NaHCO3 -On réagit toutes les particules de NaHCO3 -On bouille les produits pour que le CO2 et l’H2O s’évaporent -On laisse les produits dans un four pour 24 heures -On mesure la masse

TP 3 : Décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. I- Objectif : - Utiliser l’expérimentation pour valider ou non des hypothèses L’hydrogénocarbonate de sodium, connu également sous le nom de bicarbonate de sodium, est un solide anhydre qui se décompose sous l’action de la chaleur. On donne ci-dessous trois équations chimiques susceptibles de traduire cette décomposition. (1) [pic] (2) [pic] (3) [pic] II- Matériel : III- Etude qualitative :

mêmes que les résultats théoriques. Matériel : - Trépied - 400 (g) à 600 (g) de NaHCO3 - Bec Bunsen - des allumettes - Creuset - Balance Schéma expérimental : © Mehdi Wer Résultat expérimentaux: - Creuset : 25,05 [g] - NaHCO3 : 0,79 [g] - Creuset + NaHCO3 = 25,84 [g] - NaHCO3 après chauffage = 0,28 [g] N [mol] = m [g]/ M [g/mol] | Formule --> 1. | 1NaHCO3 ------------>

Dosage d’un produit commercial Introduction : Grandement utilisé dans nos cuisines comme désodorisant pour les réfrigérateurs, le bicarbonate de sodium, NaHCO3 est fortement utiles dans d’autres domaines. Cette composition de minéral nettoie les lavabos, la baignoire, blanchit les dents et sert à la fabrication de boissons gazeuse. Touchant plusieurs domaines, on peut affirmer qu’il est nécessaire dans notre vie quotidienne. En plus d’être une excellente levure pour la pâtisserie, il est utilisé

Analyse, discussion et conclusion 4 Sources 5 But Le but est de déterminer en quoi se transforme le bicarbonate de soude lors de l'expérience et donc à quelle de ces équations elle correspond : NaHCO3 → NaOH + CO2 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 → Na2O + 2CO2 + H2O Principe et méthode Le terme réaction chimique est utilisé quand il y a une transformation de matière. Pour illustrer une réaction, on écrit une équation avec les composés