Molaire

g.mol-1.Le solvant n'absorbe pas à 470 nm. Déterminer le coefficient d’extinction molaire et spécifique. Exercice 4 : On étudie l'absorption de la lumière par une solution renfermant deux composés A et B.Leurs masses molaires sont respectivement MA = 200 g mol-1 et MB = 400 g mol-1.Dans la solution la concentration en composé A est de 0,05 g L-1 et celle en B est de 0,06 g L-1 Les coefficients d'extinction molaire sont : pour A :  = 500 mol-1.L.cm-1 , :  = 1000 mol-1.L.cm-1 pour B : :  = 2000 mol-1

normales de température et de pression? Donnée: M(Al)=27g.mol-1 ; Volume molaire dans les conditions normales : Vm=22,4L.mol-1. Exercice 2 : Mélange de solutions de même concentration A 25°C, on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 d'iodure de potassium avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3mol.L-1. On note V le volume du mélange. 1. Déterminer les conductivités

du cholestérol est C27H46O. 1. Calculer la masse molaire moléculaire du cholestérol. 2. Le taux de cholestérol reste acceptable jusqu'à 2,20 g par litre de sang. Sylvain doit-il s'inquiéter ? Données : M(C) = 12,0 g.mol-1, M(O) = 16,0 g.mol-1, M(H) = 1,00 g.mol-1. Exercice 5 : (5 points) L'étiquette d'une solution d'ammoniac NH3 indique : d = 0,95 ; pourcentage massique en ammoniac : P = 28 %. 1. Déterminer la concentration molaire C de cette solution en ammoniac. (Calculer la masse

MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE Rappel 1: Une mole contient 602 213 670 000 000 000 000 000 éléments. Une mole contient 6,02 x 10 23 éléments. ( Nombre d’Avogadro ) 602 213 670 000 000 000 000 000 atomes de carbone, soit une mole, ont une masse de 12g. La masse molaire atomique du carbone est de 12 grammes par mole. On écrit : M( C ) =12g/mol La masse molaire atomique de l’oxygène est de 16 grammes par mole. On écrit : M( O ) =16g/mol Une molécule

Le pentane () possède la même masse molaire que le butan-1-ol (). Toutefois, leur vitesse d'évaporation diffère grandement. Cette différence est dû aux types de forces intermoléculaires se trouvant au sein des composés. Le pentane possède uniquement la force de dispersion de London ,puisque la molécule est non polaire. Tandis que le butan-1-ol est composé de forces tels que celle de dispersion de London ,de Debye , de Keesom et de liaison hydrogène . Étant donné que la liaison hydrogène est la force

 2nde 2 contrôle de sciences physiques sujet A On prendra soin de respecter les consignes vues en classes pour la rédaction des exercices Données : masses molaires atomiques : M(H)=1g.mol-1; M(C)=12g.mol-1; M(Cu)=62,9g.mol-1; M(Ca)=40g.mol-1; M(N)=14g.mol-1; M(O)=16g.mol-1 Exercice1 : On dispose d'une solution de diiode de concentration C = 2.10-3 mol/L. Quelle est la quantité de matière de diiode contenu dans un volume V = 400 mL de cette solution ? Exercice 2 : On prépare une solution

Chapitre 11 : Quantité de matière et concentration molaire Introduction : changement d'échelle nécessaire Dans un soucis de simplification, le chimiste effectue un changement d'échelle : il regroupe les atomes (ou autres entités) par « paquets », appelés moles. Ce changement permet de passer du niveau microscopique au niveau macroscopique dans lequel le chimiste pourra mesurer des masses ou volumes correspondants. I) La quantité de matière Définitions : Mole = Une mole d’entité (atomes

pondérale (CP) : masse du soluté par unité de volume de la solution Relativement peu utilisée dans applications cliniques, mais souvent utilisée dans applications pratiques… Concentration molaire (C) : Molarité : nombre de moles de soluté par unité de volume de la solution en mol/L Si M est la masse molaire du soluté, alors : Relation entre CP et C : m = nM Concentration molale (Cm): Molalité : Nombre de moles de soluté par unité de masse du solvant en mol/kg Plus précise car tient compte du

matière contenue dans un produit est le nombre de moles contenues dans ce produit. On le note : n, l’unité est la mol. Ex : Concentration de 2 moles par litre d’eau : 2mol / L Masse Molaire : -Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes d’un élément chimique {voir classification périodique}. -Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécule. Or la molécule est constituée d’atomes. On la note M, on l’exprime en g.mol -1 Relations : -Relation entre masse et quantité

Concentrations et quantité 10 de matière Manuel, p. 158 CHIMIE CHAPITRE OBJECTIF 1 : Définir et utiliser la concentration molaire et la quantité de matière. 2 1. On utilise la relation n = N/NA. a. n(C) = 8,07 ¥ 10–3 mol. b. n(H2O) = 13,9 mol. 2. On utilise la relation : N = n · NA. a. N(Cu) = 3,01 ¥ 1021 atomes. b. N(CO2) = 7,2 ¥ 1024 molécules. 5 La quantité de matière est donnée par n = c · V. Ions sodium : n(Na+) = 0,84 mol ; ions potassium : n(K+) = 2,1 ¥ 10–2 mol ; ions