Molaire

THEME 2. LE SPORT Tp  8 PREPARATION DE SOLUTIONS AQUEUSES 1°) PREPARATION D’UNE SOLUTION «MERE» PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE. Données M (Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le

considérée comme due uniquement à l’acide malique, dont la formule semi développée et quelques données sont répertoriées ci-après : Acide malique : HOOC-CHOH-CH2-COOH, diacide que l’on notera par la suite par H2A Masse molaire 134 g/mol pKa des couples associée à l’acide malique pKa1(H2A/HA-) = 3,4 et pKa2 (HA- / A2-) = 5,1 I. Dosage de l’acide malique. 1. Écrire la formule topologique de l’acide malique et entourer et nommer les groupes fonctionnels. 2. Tracer

de la fraction molaire « prévue » et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | | 61,6% | Volume prélevé de H2SO4 conc. | | 2,8±0,05mL | Volume d’eau ajouté | | 96±0,6mL | Masse de l’erlen | | 131,03±0,01g | Masse de l’erlen + eau | | 226,13±0,01g | Masse de l’erlen + eau + H2SO4 | | 230,26±0,01g | Mase du pèse-tare vide | | 22,3017±0,0001g | Mase du pèse-tare + 10,00 mL sln B | | 32,4185±0,01g | Fraction molaire « prévue » |

chimique. | |droite-gauche), disposition des principaux|→ Masse molaire : formule : n= m/M - | |organes par rapport à ces axes. |masse d'une mole de stespèce  noté M en | |Le développement embryonnaire conduit à la|g,mol-1 – M(formule) = 2xMc + 2x Mo etc | |mise en place du plan d'organisation en |… | |suivant un programme génétiquement |→ La concentration molaire d’une espèce | |déterminé. Malgré leur diversité les |chimique

comme indiqué sur le schéma en agitant légèrement, tout en laissant l’extrémité du tube à dégagement dans l’eau de chaux. - Qu’observez-vous (2 observations) ? - Qu’en concluez-vous ? - Quelle équation peut-on éliminer ? IV- Bilan molaire et massique : 1) Hypothèse : si la réaction est décrite par l’équation (2) … a- Déterminez la quantité de matière de solide Na2CO3 formé à la fin de la réaction en complétant le tableau d’avancement ci-dessous. (Vous étudierez

MgCl2(aq) 50 mM à partir d’une part de MgCl2 anhydre et d’autre part de MgCl2 hydraté (MgCl2, 6H2O) ? 3. Une méthode permet de détecter 50 pg d’ions Na+ dans un volume d’échantillon de 1 cm3. Quelle est la quantité (en g et en mol) et la concentration molaire d’ions détectées ? 4. Quelle est la molarité des ions K+ dans une solution aqueuse qui contient 63,3 ppm de K3Fe(CN)6 ? ( M = 329,2 g.mol-1 ) 5. On mélange 20 mL d’une solution aqueuse 0,1 M en NaCl et 30 mL d’une solution aqueuse 0,3 M en CaCl2.

Pourcentage massique en méthanol (%p/p) et fractions molaires en méthanol expérimentales de la solution initial, de tête et de queue. 3 Tableau 4 : Température du haut de la colonne selon le volume de distillat de méthanol recueilli par distillation fractionné. 4 Questions : 5 Graphique : 7 Annexes 9 Discussion : 9 Calcul 1 : La masse de l’eau distillée 10 Calcul 2 : La densité relative de la fraction de tête 10 Calcul 3 : La fraction molaire en méthanol (XCH3OH) à partir du %p/p de la fraction

rangées de quinze morceaux de sucre. En déduire la masse d’un morceau de sucre. Q2 : Déterminez la masse molaire moléculaire du saccharose  Q3 : Calculez la quantité de matière de saccharose de la solution d’eau sucrée Q4 : Calculez la concentration molaire en sucre de la solution obtenue  Q5 : Quel volume de la solution précédente faut-il utiliser pour préparer 150 mL d’eau sucrée de concentration molaire en sucre égale à 0,020 mol /L Q6 : Calculer le facteur de dilution On donne : MH = 1 g/mol MC = 12

| I. Etude préalable 1.1 Réaction étudiée On titre, par une solution SB d’hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté CB = 1,0.10 – 1 mol.L – 1, un volume VA = 20 mL d’une solution SA d’acide éthanoïque. SA est : - soit une solution de concentration molaire en soluté connue (CA = 1,0.10 – 1 mol.L – 1) - soit une solution obtenue par dilution au 1/10 de vinaigre commercial. Ecrire l’équation de la réaction de titrage.

Chapitre 1. La mole d'une espèce chimique 1.1. : Mole et Grandeurs molaires L'unité de quantité de matière En chimie, la matière, considérée d'un point de vue microscopique, est constitué d'entités chimiques caractérisées par des masses très faibles (atomes, ions et molécules). Au niveau microscopique les échantillons de matière sont constitués d'un très grand nombre d'entités chimiques. Exemple : Un échantillon de cuivre (coupeau de cuivre) de masse 1,0 g contient : N = ---------