Molaire

no3 : 1. Un récipient d.e5 L contient un mélange de méthane et d'éthylène. La température est de 20o et la pression de 6,2 bars. Calculer la quantité de matière que contient le récipient. 2. La mâsse de gaz est de 269. Déterminer la composition molaire et massique du mélange. 3. On fait brûler ce mélange- Déterminer la masse de dioxygène nécessaire à sa combustion c,omplète. Exercice no4: l-Un alcène a une densité de vapeur d * 2,4. 1.l-Quelle est sa formule brute ? l.2*Quels sont les isomèrescorrespondant

d’estimer leur grandeur. 10 Le jargon des chimistes z Quelques conventions – – – – – – – symboles des atomes : H, N, Cu… charges ioniques : 2+, 3– en exposant états d'oxydation : (+II), (–I) réaction irréversible : → équilibre : [ ] : concentration molaire [Ag(NH3)2+] composé de coordination [Ag(NH3)2]+ état de la matière (s), (l), (g), (aq) 11 Formulation d’équations chimiques z z dissolution d’un sel – NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq) – 2 NaCl(s) → Na+ + Cl– précipitation d’un sel – – z Ba2+(aq)

détermination de la masse molaire minimale d'une protéine P par Dosage de la tyrosine (méthode d'Anson) En milieu alcalin le réactif de Folin Ciocalteu réagit avec la tyrosine en donnant une coloration bleue permettant un dosage colorimétrique. Réactifs: • Solution T : solution étalon de tyrosine à 250 mg/L dans HCl 0,2 mol/L • HCl 0,2 mol/L • NaOH 0,2 mol/L • Réactif de Folin Ciocalteu au 1/2: à préparer extemporanément • 3 mL de réactif pur • 3 mL d'eau • Hydrolysat d'une

H2SO4 61,6g H2SO4/100g solution = x/7,904g solution → x = 61,6*7,904/100 = 4,87g Nombre de moles de H2SO4 n = m/M = 4,87g/(98,09g/mol) = 0,0496moles Molarité H2SO4 C = n/V = 0,0496moles/0,25000L = 0,200M Tableau 3 : Détermination de la fraction molaire prévue et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | (±0,5%) | 61,6 | Volume prélevé de H2SO4 conc. | (±0,1mL) | 2,8 | Volume d’eau ajouté | (±0,6mL) | 95,7 | Masse de l’erlen | (±0,01g) | 137,95 | Masse

potassium (KNO3). On considère que cet ajout se fait sans variation de volume. 1. Exprimer puis calculer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution. Justifier 2. Exprimer puis calculer la conductivité σ de ce mélange. Données masse molaire atomique en g.mol-1 : M(H) = 1,0 ; M(N) = 14,0 : M(O) = 16,0 ; M(Na) = 23,0 ; M(K) = 39,1 conductivité molaire ionique en S.m².mol-1 : λ(K+) = 7,30×10-3 ; λ(Na+) = 5,00×10-3 ; λ(HO-) = 19,9×10-3 ; λ(NO3-) = 7,14×10-3 Chimie Exercice

n=m/M Mais la quantité de matière est aussi égale à : n=CMV Par suite : CMV=m/M m=CM.V.M avec m : masse de sel de Mohr en g m=0.1×0.05×392.13 CM : concentration molaire=0.1 mol.L-1 m=1.96065g V: volume = 50 mL=0.05 L M: masse molaire de sel de Mohr=392.13g.mol-1 Le degré de pureté indiquée sur le flacon = 98.5% Par suite la masse de sel de Mohr nécessaire est : m’=m×100÷98.5

Cours de Chimie Résumé 1ère et Terminale S Ronan Jahier Année 2012 - 2013 Cours de Chimie - Prépa Santé 2 Chapitre 1 Mesure de quantité de matière 1.1 Masse et quantité de matière Masse molaire atomique (ou moléculaire) = masse d’une mole d’atomes (ou de molécules) de l’espèce chimique considérée. Unité : g · mol−1 , notation habituelle M. Les classiques à connaître : M(H) = 1 g · mol−1 ; M(C) = 12 g · mol−1 ; M(N) = 14 g · mol−1 ; M(O) = 16 g · mol−1 . Remarque : L’unité SI (système

d'Avogadro : 6,02x10 mol → la masse molaire atomique : Masse d'une mole d'atome d'un élément. Elle se note ''M'' et a pour unité le g/mol ou le g.mol. → la masse moléculaire : Egale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la molécule. Elle se note ''M'' et à pour unité g/mol ou g/mol. La quantité de matière et la masse : n_ la quantité de matière m_ la quantité de l'échantillon en mol M_ la masse molaire en g/mol La masse volumique : p_la

les coefficients par deux: 2 C8 H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O Extension 1: La masse moléculaire molaire se conserve-t-elle toujours lors d'une réaction chimique ? Nous allons voir qu'oui. Reprenons l'exemple de la combustion de l'Octane: basons nous sur l'équation équilibrée (et donc en tenant compte des coefficients stœchiométriques). • Masse molaire C8H18 : (8x12) + (18x1) = 114g • Masse molaire O2 : 2x16 = 32 g ♦ Masse de réactifs = 114 + (x32) = 1028g

titrages pour d´eterminer graphiquement le point d’´equivalence de deux r´eactions sur la courbe de titrage. ` l’aide du volume d’´equivalence mesur´e et de la concentration de l’esp`ece titrante ou titr´ee, A nous avons d´etermin´e la concentration molaire d’un acide ou d’une base. – D’abord, nous calculerons la concentration d’une solution de N aOH en titrant une solution de HCl de concentration connue. – Ensuite, nous v´erifierons la concentration en CH3 COOH(aq) indiqu´ee sur l’´etiquette d’un