Modèle atomique de Thomson

b)� �Les�atomes�1�et�3�représentent�des�éléments� différents. � c)� �Ce�schéma�illustre�le�point�suivant�:�«�Au�cours�des� réactions�chimiques,�les�atomes�se�réassemblent� pour�former�de�nouvelles�substances.�» 4.� c),�d),�e)�et�g) 5.� �Le�modèle�de�Thomson�est�surnommé� «�plum-pudding�»�parce�que�sa�représentation�de� l’atome�ressemble�au�gâteau�anglais�du�même�nom,� constitué�d’une�pâte�(chargée�positivement)� dans�laquelle�sont�insérés�des�raisins�secs� (électrons,�de�charge�négative). 6.�

Bohr, Niels (1885-1962) (World of Earth Science) – eNotes.com Physicien danois Niels Bohr reçut le prix Nobel de Physique en 1922 pour le modèle mécanique quantique de l’atome qu’il avait développé 10 avant auparavant, le progrès le plus important dans la compréhension scientifique de la structure de l’atome depuis la première théorie de l’atome proposée par le physicien anglais John Dalton en 1803. Bohr fonda l’Institut de Physique Théorique à l’Université de Copenhague en 1920, Institut

.................................. 8 Mendeleïev et la version actuelle du tableau périodique  .................................................... 12 Le tableau périodique  ........................................................ 16 Physique atomique  ............................................................. 18 L’atome quantique  ............................................................. 22 Classification des éléments  ................................................. 26 L’évolution des

divisible (pleine) 3) Thomson : Modèle pain aux raisins. Invente les électrons, le reste est positif pour neutraliser. + Rayons cathodiques 4) Nagaoka : Modèle saturnien 5) Rutherford : Feuille d’or. Noyau dense, positif et petit.Atome=majoritairement vide. 6) Bohr : Invente les couches électroniques et les protons. Couleur = niveau d’énergie. 7) ** (1.2) Modèle simplifié : apparition des neutrons. ** Neutron inventé par Chadwick 1.1 Numéro atomique : Symbole = Z (nombre

= feu, eau, air et terre1. Les modèles atomique 1.1 Modèle atomique de John Dalton (1808)· Des billes solides, indivisibles et de différentes masse (grosseur)· : atome identique· Associations possibles entre atomes pour former des · Modèle de Limite du modèle de Dalton : - Impossible d’expliquer l’association d’atomes en composés · Impossible d’expliquer les phénomènes électriques1.2 Modèle atomique de J.J Thomson (1897)· Il étudie les rayons cathodiques

(-1,602×10-19 C) Moment magnétique 9,274×10-24 J/T Spin ½ Parité +1 Durée de vie > 1,45×1034 s Historique Prédiction Richard Laming (1838–1851), George Stoney (1874) et d'autres Découverte 1897 Découvreur Joseph John Thomson modifier Consultez la documentation du modèle L'électron est une particule élémentaire qui possède une charge élémentaire de signe négatif et est l'un des composants de l'atome avec les neutrons et les protons. Il est fondamental en chimie, car il participe à presque

proportions simples. - En 1897, Joseph Thomson découvre l’un des composants de l’atome : l’électron. Il imagine que les atomes sont des sphères remplies d’une substance électriquement positive et fourrée d’électrons négatifs. - En 1911, Ernest Rutherford découvre le noyau atomique qui concentre presque toute la masse de l’atome dans un volume cent mille fois plus petit que ce dernier. Celui-ci met en évidence à la différence du modèle de Thomson que les charges positives ne sont pas réparties

sur un détecteur d’ondes radio qui se basait sur les propriétés magnétiques du fer. Ces recherches lui ont permis d’obtenir une bourse d’étude et d’entrer au laboratoire Cavendish de Cambridge, en Angleterre, en 1895. Il y a travaillé avec J. J. Thomson et s’est alors intéressé aux effets de la radioactivité et des rayons X sur la conductivité électrique des gaz. Il a distingué, en 1898, deux types de rayonnement, c’est-à-dire les rayonnements « alpha » et « bêta ». Rutherford a enseigné dans une

indivisibles et indestructibles. Thomson : Les atomes sont constitués d’une sphère constituée du même nombre de protons (p+) positifs que d’électrons (e-) négatifs, rendant compte du fait que l’atome est électriquement neutre. Rutherford : l’atome est constitué d’un grand volume de vide au centre du quel se trouve un noyau composé de protons. Autour de ce noyau atomique, dans le vide, se déplacent des électrons en même nombre que de protons. L’atome est électriquement neutre. Modèle de Rutherford : Tout atome

2.2 - Petit historique de la découverte de l'atomePuisque personne n'a jamais vu ni touché d'atome, celui-ci n'est qu'un modèle : "on suppose qu'il existe un objet que l'on nomme «atome» et qui constitue la matière, ses caractéristiques sont les suivantes : ...". Ce modèle est accepté par toute la communauté scientifique et n'a jamais été mis en défaut, mais il a évolué au cours du temps. Nous présentons ici les grandes étapes qui ont amené au concept actuel d'atome. Antiquité : un concept philosophiqueUne