Modèle atomique de Thomson

Chapitre 2 - Constitution de la matière I. Les modèles de l’atome A. Modèles et constitution de l’atome La matière est constituée de petits "grains", invisibles à l'œil nu : Les atomes. C'est en 1910, que Rutherford a mis en évidence l'existence de ces petits "grains" de matière. Grâce à lui, on utilise encore de nos jours, le modèle qui porte son nom. 1. Le modèle atomique de Rutherford Rutherford propose un modèle planétaire de l'atome (disposition analogue au système solaire). L'atome est

avec lesquelles elle partage parfois des espaces d'investigations communs ou proches. Selon l'American Chemical Society, la plus grande association de chimistes au monde, la chimie étudie : les éléments chimiques à l'état libre, atomes ou ions atomiques, et les innombrables et diverses associations par liaisons chimiques qui engendrent notamment des composés moléculaires stables ou des intermédiaires plus ou moins instables. Ces entités de matière peuvent être caractérisées par une identité reliée

communauté scientifique, contredites ou complétées voire rejetées, mais dans tous les cas, se base sur deux approches : les lois pondérales les lois volumiques Les lois pondérales vont permettre de mettre au point les premières tables de poids atomiques (ou d'équivalents, selon le cadre théorique dans lequel elles sont développées). Proust, Berthollet, Les lois volumiques vont elles permettre de savoir dans quelles proportions se font les réactions chimiques, ouvrant la voie à l'atomisme (Gay-Lussac

C 01 L'ATOME I11A1Q1 : Le terme insécable signifie indivisible et le terme immuable signifie qui ne change pas Q2 : La découverte des électrons montre que l'atome n'est pas insécable Q3 : Le modèle atomique de Thomson est une sphère pleine (chargées positivement) parsemée d'électrons (chargés négativement). Pour Rutherford, l'atome est constitué d'un noyau (chargé positivement) autour duquel gravite des électrons (chargés négativement) Q4 : Max Planck (introduit la théorie des quantas), Niels Bohr

ceux de l'air le sont moins. A cette matière première était associé un principe de mouvement qui est désigné sous des noms différents. Pour Platon, nous partons du principe que le démiurge crée à partir des Formes (ou Idées) le monde en tentant de modeler la matière de manière à la rendre la plus parfaite possible. Il est l'organisateur de l'informe et le producteur des images sensibles et est par nature bon. Le démiurge imprime donc une forme à la matière, sans en être l'auteur. Ainsi, derrière l'analogie

protons) dans un atome détermine ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique. Par exemple, un atome d'hydrogène a 1 électron et 1 proton, le nombre atomique d'un atome de carbone est 6, celui d'un atome d'oxygène 8, d'un atome de fer 26, d'un atome d'uranium 92, etc. Le nombre de neutrons dans un atome est variable, en général il est proche du nombre de protons. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes: leurs propriétés chimiques

ELABORATION DU CUIVRE : ELECTROAFFINAGE I-3-1 Elaboration du cuivre I-3-2 Les réactions d’oxydo-réduction I-3-3 Electroaffinage du cuivre I-3 LES ALLIAGES DE CUIVRE CHAPITRE II : PROPRIETES ELECTRIQUES ET THERMIQUES II-1 PROPRIETES ELECTRONIQUES II-1-1 Le modèle des bandes II-1-2 La loi d’Ohm II-2 PROPRIETES THERMIQUES II-3 CAS DU CUIVRE CHAPITRE III: PROPRIETES MECANIQUES III-1 LES DEFAUTS III-2 RESISTANCE DES MATERIAUX III-2-1 Régime élastique III-2-2 Régime plastique III-2-3 Essais mécaniques III-2-4 Mécanismes

dissoudre, transférer dans un cylindre et compléter le volume à 150 mL. 11) Verser 40 mL d’alcool dans un cylindre gradué et compléter le volume jusqu’à 200 mL. 12a) 0,5% m/V b) 3% m/V c) 4% m/V d) 0,05% m/VMODÈLE ATOMIQUE DE DALTON Illustre chacune des réactions suivantes à l’aide du modèle de Dalton. Utilise les symboles ci-dessous. Assure-toi de respecter la loi de la conservation de la matière. oxygène : hydrogène : argent : carbone : chlore : cuivre : calcium :1. Le dioxygène réagit

  LE  NUCLEAIRE Introduction Le mot nucléaire nous fait penser au champignon atomique ou encore au drame de Tchernobyl. Mais,  cette énergie qui nous fait tant peur nous nous en servons tous les jours car 78.4% de l’electricité que nous utilisons est tiré des centrales nucléaires.   L'énergie nucléaire est l'énergie issue du noyaux des atomes , aussi bien lors de rayonnement  radioactifs que lors de réactions de fission ou de fusion d'atomes, dans les centrales nucléaires ou les étoiles. En

constituée d’atomes. Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement, entouré d’électrons chargés négativement (modèle de Bohr). Le noyau est constitué de particules élémentaires, appelées nucléons. Les nucléons sont soit des neutrons (particules neutres), soit des protons (particules chargées positivement). C’est le nombre de protons , aussi appelé nombre de charge ou encore numéro atomique, qui détermine la nature de l’élément chimique, représenté par un symbole. Exemples : = 1 ; = 6 ; = 8 ;