Milieu réactionnel

concentrations de l’ester et de la soude sont respectivement 0,14 et 0,28 mol x L-1 La cinétique de la réaction peut être suivi en dosant la soude en fonction du temps à l’aide d’une solution d’acide chorhydrique 0,2 N. Pour cela, 10 cm3 du mélange réactionnel sont prélevés et dosés. Le tableau suivant donne le volume d’acide nécessaire à la neutralisation à différents temps. |T (heures) |0,486 |1,108 |1,936 |3,106

solution saturée d’iodure de potassium KI. En solution aqueuse, on a la forme ionisée K+I-. L’iso-octane et l’acide acétique permettent de solubiliser l’huile et mettre en contact le KI, l’huile, puis l’indicateur coloré (empois d’amidon)  milieu réactionnel homogène – Il faut agiter pendant tout le dosage pour que le mélange reste homogène. Les acides gras non oxydés ne réagissent pas avec le KI. Les acides gras peroxydés oxydent le KI et forment de l’iode (diiode), proportionnellement à leur

que le chlorure de thionyle SOCl2 ou le pentachlorure de phosphore PCl5. [pic] [pic] En pratique, on utilise le chlorure de thionyle car HCl et SO2 obtenus sont à l'état gazeux et par suite ils sont faciles à éliminer du milieu réactionnel. Obtention d'anhydrides d'acide Un anhydride d'acide résulte formellement de la déshydratation intermoléculaire d'acide carboxylique. En pratique elle nécessite une température

lorsque la fonction amine est portée par l'atome C lié à la fonction acide carboxylique. • Groupe amine à droite ou à gauche G ro u p e a c i d e carboxylique toujours en haut O O OH • réfrigérant le chauffage du milieu réactionnel accélère la réaction la présence du réfrigérant permet de condenser les vapeurs et donc d'éviter les pertes de matière. Les grains de pierre ponce servent à réguler l'ébullition (mélanger pour que la température soit homogène) O

réfrigérant à reflux. Prévoir un piège pour les vapeurs incondensables. Chauffer afin d’obtenir un léger reflux pendant 20 minutes. Après refroidissement, remplacer le réfrigérant à reflux par un montage de distillation simple. Distiller le milieu réactionnel, recueillir la fraction de température d’ébullition inférieure à 80°C. Introduire le distillat dans une ampoule à décanter, le laver avec 15 mL d’eau distillée, puis avec 15 mL d’une solution à 5% d’hydrogénocarbonate de sodium, puis avec

de la mise en œuvre de la coagulation-floculation, deux paramètres nécessitent une attention particulière lors du dimensionnement d'un traitement de coagulation-floculation : les quantités de réactifs à ajouter et les vitesses d'agitation du milieu réactionnel. Ces quatre valeurs (une quantité de réactif et sa vitesse d'agitation associée pour la coagulation puis une quantité de réactif et sa vitesse d'agitation associée pour la floculation) sont à déterminer en fonction de l'eau à traiter

réductions et acide-base. - Identifier les sites électrophiles ou nucléophiles des différents réactifs. - Effectuer expérimentalement le suivi temporel d’une synthèse chimique. - Décrire l’évolution de l’énergie d’un système à l’aide d’un profil réactionnel. - Proposer un protocole pour mettre en évidence les facteurs d’influence lors d’une catalyse homogène ou lors d’une catalyse hétérogène. - Interpréter, au niveau microscopique, l’évolution de la vitesse d’une réaction en fonction de la concentration

mol-1 dans les conditions expérimentales. Calculer le volume V du gaz récupéré Deuxième exercice Thiosulfate de sodium (9points) Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode. Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23 ; M (S) = 32. I- Préparation d’une solution de thiosulfate de sodium On

des éléments chimique et la conservation de la charge totale. Lorsque des ions n’interviennent pas dans la réaction (les ions spectateurs), ils ne sont pas indiqués dans l’équation chimique, mais il ne faut pas oublier leur présence dans le milieu réactionnel. Formule de quelques ions à connaître par coeur : Nom Formule Nom Formule Ion aluminium Ion hydrogénocarbonate Ion ammonium Ion hydroxyde ou Ion argent Ion iodure Ion baryum Ion manganèse (II) Ion calcium Ion nitrate Ion carbonate

conductivité d'une solution lors d’une saponification Lors d’une saponification, on fait réagir un ester organique avec de la soude : obtient alors un alcool et une solution de carboxylate de sodium. On se propose de suivre l'évolution de la du milieu réactionnel durant la transformation chimique. Soit l'équation chimique associée à cette transformation chimique : Na+(aq) + HO-(aq) + CH3COOC2H5 ( C2H5OH + Na+(aq) + CH3COO-(aq) ( Les ions Na+(aq) sont spectateurs lors de la transformation chimique