Masse molaire

pour les pierres précieuses s’expriment en carats. Un très gros diamant tel que le Orloff peut avoir une masse de plus de 100 carats. 1.2.1. Dans le cas du Orloff dont la masse est de 195 carats, calculer sa masse en grammes et la quantité de matière correspondante. 1.2.2. Calculer le volume V en cm3 de ce diamant. Données : 1 carat = 0,200 g MC = 12,0 g.mol-1 Masse volumique du diamant ( = 3,52 g.cm-3 (g /cm3) 2. Préparation d’une solution d’éthanol. On va

métallisées, ce qui fait de la lame un dipôle qui pourra être relié à un circuit électrique. figure 1 1/8 Tournez la page S.V.P. Données numériques relatives au quartz : surface de la lame S = 1 cm2 constante piézoélectrique α = 2,5.10–12 C.N-1 masse volumique ρ = 2,65.103 kg.m–3 module de Young E 80.109 Pa Propriétés fondamentales : Effet « direct » : il s’agit de l’apparition de charges électriques, et donc d’une tension, entre les faces utiles soumises à une contrainte mécanique. Effet «

Instruments de dessin Durée: 2 h 30 TABLEAU DE CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS I A 1 Légende VIII A 18 1 1 H 1,01 II A 2 Symbole de l’élément  1 H 1,01  Numéro atomique  Masse atomique III A 13 IV A 14 V A 15 VI A 16 VII A 17 2 He 4,00 2 3 Li 6,94 4 Be 9,01 VIII 5 B 10,81 6 C 12,01 7 N 14,01 8 O 16,00 9 F 19,00 10 Ne 20,18 3 11 Na 22,99 12 Mg 24,31 III

Caractéristique de l’élément chimique Cortège électronique A = Nombre de masse = Nombre de nucléons 10-10 m (1Å) A = N (neutrons) + Z (protons) 4 Exemple 56 26Fe (neutre) 54 26Fe 56 2+ 26Fe (neutre) (ion positif) 26 protons 26 protons 26 protons 30 neutrons 28 neutrons 30 neutrons 26 électrons 26 électrons 24 électrons 5 Trois particules fondamentales masse charge (kg) (u.m.a.) (Coulomb) 0,91 .10-30 0,005 -1,6 . 10-19

La Cuisine :Données: masse volumique de l'air = 1,3 kg/m3 ; pression maximale de vapeur d'eau à 18°C = 2 104 Pa ;masse molaire l'eau = 18 g/molLa cuisine a un volume de 30 m3. L'air ambiant. est à 18°C sous une pression de 1,013.105 Pa avec une humidité relative 0,9. 1. Définir la pression maximale de la vapeur d'eau. 2. Calculer la pression de vapeur d'eau dans la cuisine et la masse de vapeur d'eau contenue dans la cuisine. Etude d'un lave-vaisselle :Un cycle complet de lavage comporte

transformation. d. Effectuer un bilan de matière à l’état final, en déduire le volume de dioxyde de carbone produit ainsi que le volume d’eau (vapeur puis liquide) produit. Données : Masses molaires atomiques : Hydrogène : MH=1,0 g.mol-1 ; Oxygène : MO=16,0 g.mol-1 Masse volumique de l’eau ρeau = 1,00 g.cm-3 Volume molaire dans les conditions de l’expérience : Vm = 24.0 L.mol-1 Exercice n°2 : La Terre est asimilable à une sphère de rayon RT = 6300 km et elle fait un tour sur elle-même autour de l'axe

Fc, qui prend en compte la forme de la molécule (facteur acentrique ω et κ) et de sa polarité (µ). L’intégrale de collisions est décrit, ici, de manière empirique. Fc (MT)1 2 η = ( 40,785) 2 3 * (4) Vc Ωη Avec : η viscosité (en µPa), € M masse molaire (en g.mole-1), T température (en K), Vc volume critique (en cm3.mole-1) * Intégrale de collision de la viscosité réduite Ωη * T = 1,2593Tr T * = kB T ε * Ωη = A(T * ) [ −B ] + C[exp(−DT )] [ * € € + E exp( −FT * ) (5) ] €

obtenons la variation du taux de conversion (Xa) en fonction de la longueur du réacteur : (1), avec FA0 le débit de A à l’entrée du réacteur (mol.s-1), S la section du tube (m²), α le facteur de fréquence (kmol.s-1.bar-2.kgcat-1), ρcat la masse volumique du catalyseur (kg.m-3), EA l’énergie d’activation (J.mol-1), R la constante des gaz parfaits (J.mol-1.K-1), T la température du réacteur (K) et Ptot la pression totale dans le réacteur (bar). Le bilan d’énergie : * * À partir

entrer en ébullition à température ambiante et sous pression atmosphérique. Activité 2 Équations de combustion p. 203 1. a. D’après le schéma de l’ADEME, la consommation en GNV est de 7,5 m3 pour 100 km, soit 1,1 ¥ 103 m3  pour  15 000 km.  La  masse  volumique  du  GNV  étant  de  0,78 kg  ·  m-3,  la  masse  demandée  vaut  m(GNV) = 8,8 ¥ 102 kg = 8,8 ¥ 105 g. b.  CH4 + 2 O2 Æ CO2 + 2 H2O. c.  On assimile, comme l’affirme le document, le GNV au méthane. D’après l’équation ci-dessus, il se forme une mole de dioxyde de carbone pour une mole de méthane

13,6 ml NaOH : 0,1M Volume du NaOH : 13,6 ml 10 ml de vinaigre dilué 10 fois Dans 1000 ml de solution on a 0,1 mole 1ml 0,1 / 1000 13,6 ml 0,1. 13,6 = 1,36 .10-3 mole de NaOH 1000 Lecture molaire : Ch3COOH + NaOH H2O + Ch3COONa 1mole 1mole 1,36.10-3 mole 1 mole de NaOH réagit avec