Masse molaire

quatre temps. Refroidissement:• par soufflante Cylindrée : 47 cm3 . Alésage : 74 mm . Course: 59 mm. Taux de compression: 9. Puissance 56 ch à 6500 tr / mn. Température ambiante To=35°c=308 °K Pression atmosphérique Po= 1 bar Masse molaire de l'air µair = 28,97 Kg/K mole . II- LES COMPOSANTS DU FLUIDE MOTEUR: Pour le calcul thermique du moteur, il est important de savoir la composition élémentaire du combustible et son pouvoir ca1orifique. La composition élémentaire d'un combustible

appelé dosage indirect (ou en retour). Le dosage final devra se faire à température ambiante !! POSTE I : Préparation d’une solution de sel de Mohr à C ( 0,50 mol/L : Vérifier sur la bouteille la masse molaire du sel de Mohr : M ( 392,15 g/mol On utilise une fiole jaugée de 100,0 mL. La masse de solide à peser est m= C*V*M =…………………g ! On complétera avec une solution d’acide sulfurique environ 1mol/L ! On notera bien que c=[Fe2+(aq)] Au besoin on préparera une nouvelle solution pendant

confiance 95% Dresser un tableau des résultats de la forme : m (g) u95%(m) (g) u95%( m) m u95%( m) ×100 % m Balance à 0.1 g Balance à 0,1 mg Quels renseignements vous apporte ce tableau quant aux qualités des deux balances ? 3. Masse volumique de l’échantillon Calculer la masse volumique ρ de l'objet en indiquant clairement les résultats choisis pour effectuer ce calcul. Calculer l’incertitude sur ρ. Écrire le résultat avec le nombre de chiffres significatifs convenable. P.Kohl – ENCPB – juin 2006

charge de son noyau est égale à : 1,92. 10-18 C. Objectif : Écrire la « carte d’identité » de cet atome indiquant, dans l’ordre, les caractéristiques suivantes : - nom et symbole de l’élément - numéro atomique Z - nombre de masse A - nombre d’électrons - représentation symbolique - masse - charge Pour cela vous déterminerez dans un premier temps chacune des caractéristiques de la liste ci-dessus en justifiant par une phrase ou un calcul votre réponse avant d’écrire la fiche en guise de conclusion. Donnée :

de la masse volumique de l’air ambiant: p*M R*t° Masse volumique de l’air = Avec : p= pression de l’air en Pascal : air ambiant=1019 hPa soit 101 900 Pa M=Masse molaire de l’air sec = 28,9644 kg/kmolR=Constante des gazes parfaits = 8314,32 J/°K.kmolt°= T° en degrés Kelvin= T° (en celsius)+ 273,15 soit dans notre cas : 15 + 173,15 = 288,15 °K Application Numérique : 2 951 472,36 2 395 771,308 101 900*28,9644 8314,32*288.15 Masse volumique

......................................................... 23 24 24 26 29 Préparation d'une lotion musculaire ................................................................................................................................ 31 A - Masse volumique et densité ................................................................................................................................................................................ 31 B - La solubilité ............................

température T1. On ajoute une masse m2' d'eau à la température T2 > T1. Noter la température finale T et en déduire la valeur de la capacité µc du calorimètre grâce à la relation : ?? = �?2 � ?2−? ?−?1 �− ?1�? que l’on justifiera à partir de la relation fondamentale de la calorimétrie Q = mc ∆T. On peut reprendre les mesures pour 3 expériences différentes. Prendre successivement m1= 100 g et m2 = 100 g, puis 150 g et 200 g. On rappelle que la masse volumique de l’eau est de 1 g

n variables d’état indépendantes. Une variable d’état est extensive si elle dépend du volume de l’échantillon de matière considéré ( ex: volume, masse, énergie, charge électrique, nombre total de particules…) Une variable d’état est intensive si elle ne dépend pas du volume de l’échantillon de matière considéré ( ex: température, pression, molarité, masse volumique…) L’équation d’état d’un système est la relation expérimentale liant les diverses variables d’état caractérisant le système (ex : pV=nRT

Enthalpie de changement d’état L’enthalpie molaire (J/mol) ou massique (J/Kg) est l’énergie nécessaire à l’unité de quantité de matière ou de masse d’un corps pur pour changer d’état (liquéfaction, vaporisation). Changements d’état En thermodynamique le changement d’état est le passage d’une phase a l’autre (liquide-vapeur, vapeur-liquide). Les trois grandes phases sont : solides, liquide et gazeux. Le changement d’état d’un corps est du a plusieurs facteurs : sa pression, sa température

physiques c'est à dire : ma densité ,ma température d'ébullition, ma température de congélation.  Tu es la densité de ma réflexion.  Tu es la masse volumique de mon coeur. Tu es la cause de mes réactions chimiques que tu es seule a pouvoir équilibrer .  Tu es ma génie génétique à la recherche de solutions pour mes problèmes.  Tu es la masse molaire de mes molécules qui ont pour nombre de mol : amour.  Tes anions transforment mes ions en cations quand je te vois.  Sans toi, je serai un mélange