Masse molaire

atomique de cet atome ? b. Quel est le nombre de masse de cet atome ? c. Quel est le nombre d’électrons de cet atome. Justifier. d. Indiquer le symbole du noyau de cet atome PARTIE 2 : composé en solution (4 points) 1. Quel est le nombre de moles du gaz diazote qui occupe un volume de 500 mL à 25 °C et sous une pression de 1 bar  si le volume molaire dans ces conditions est de 24 L/mol ? 2. Quelle est la masse molaire de la molécule de fluorure de sodium de formule

acido-basiques sont des molécules qui changent de couleur selon le pH du milieu environnant. //III.Chapitre 5 --1)rappels Masse et Volumes M=m/n M=Masse molaire m=Masse n=mole La masse volumique µ est la masse d'un corps par unité de volume: (y=mu) y(corps)=m(corps)/V(corps) y=g/L m=g V=L Densité: d=y(corps)/y(eau) y=Kg/m cube d=sans unité Concentration molaire C: C=n/V(solution) C=mol/L n=mol V=L La concentration massique t: t=m/V(solution) t=g/L m=g V=L t=nxM/V donc

Concentration C0 de la solution S0 en soluté apporté : La densité de la solution commerciale est d = 1,83 La densité est liée à la masse volumique de la solution par la relation d = [pic] => μsol = d μeau Un volume v de solution aura donc une masse msol telle que msol = μsol .v ou msol = d .μeau .V Le liquide renferme p = 98% d’acide pur La masse de l’acide ma dans le prélèvement est donc ma = msol .p ou ma = d .μeau .V.p La quantité de matière d’acide correspondante est alors :

neutrons dans le noyau. Leur nombre de masse est différent. Les isotopes d’un même élément ont tous les mêmes propriétés chimiques. Les isotopes furent découverts par Frederick Soddy. Liaison ionique: est une attraction électrostatique s’exerçant entre ions dont les charges sont de signes contraires. Liaison covalente ou doublet liant est la mise en commun de 2 électrons, permettant l’union de deux atomes. Masse atomique est la masse d’un atome exprimée en unité de masse atomique, en gramme ou en kilogramme

correspondant à l'anéthol et déterminer sa concentration. Résultats 1. Echantillon d’anis étoilé à analyser Une masse de 5.15g d’anis étoilé fut pesée. Après l’étape de séchage et de lavage, une masse de 4,15g de filtrat fut obtenue. Finalement suite à l’étape de séchage, une masse de 0,15g d’anéthol a été recueillit. Le tableau 1 résume les masses pesées au cours de l’étude : Produits pesés Masse (grammes) Anis étoilé 5,15 Filtrat avant séchage 4,15 Filtrat après séchage (anéthol) 0,15 Tableau

PLAN DU COURS Chapitre 1 : La classification périodique des éléments I À propos des atome atomes… 1) 2) 3) 4) Bref historique : de Démocrite à Jean Perrin… Le tableau historique de Mendeleïev (1869) Constitution d’un atome ’un La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental 1) 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques Les trois règles pour établir une configurati électronique configuration III Construction du tableau périodique moderne

indépendants) 1. Réacteur ( R) 1.1. Sachant que l’on part d’un mélange équimolaire de dioxygène, méthane, ammoniac et que les gaz effluents du réacteur ne contiennent ni dioxygène ni dihydrogène mais contiennent 60 kmol.h-1 de diazote, calculer les débits molaires des différentes substances à l’entrée et à la sortie du réacteur (recopier les tableaux 1 et 2 de l’annexe 2, page 6/6, et les compléter après avoir justifié ces résultats). L’air contient, en volume, 20 % de dioxygène et 80 % de diazote. 1.2

(diphénylaminosulfonate de baryum). Doser par la solution d'ammonium-fer II sulfate étalonnée jusqu'à coloration vert émeraude franc. Faire deux essais 3. Expression des résultats • • Calculer la concentration molaire puis massique en éthanol du vin Calculer le pourcentage volumique en éthanol du vin Données : masse volumique ρ(éthanol) = 0,7936 g/mL M(éthanol) = 46 g/mol. Couples redox acide éthanoïque/éthanol CH3-COOH/CH3-CH2OH ion fer III/ion fer II Fe3+/Fe2+ ion dichromate/ion chrome Cr2O72-/Cr3+ indicateur

toute sa masse, autour duquel gravitent les électrons (nuage électronique) * Les 3 particules élémentaires de la matière sont : * Protons : chargés positivement (noyau) * Masse = 1.672 x 10-24g * Neutron (noyau) * Masse = 1.672 x 10-24g * Electrons, chargés négativement * Masse = 9.109 x 10-28g B. fondamentaux de chimie : élément chimiques et classification * chaque élément chimique est représenté par un symbole qui permet de l’identifier (nombre de masse M en haut

la structuredela m re 1.1 La matière et ses propriétés La chimie est la science qui étudie la nature de la matière et les changements qu’elle subit au cours de divers processus. Définition: La matière La matière constitue tout ce qui possède une masse et qui occupe l’espace. Outre la matière, notre univers est composé d’énergie (lumière, chaleur, électricité…). C’est l’énergie qui cause les changements que subit la matière. En jetant un coup d’œil autour de nous, on peut constater que la matière