Masse molaire

maximal de la réaction. Indiquer les quantités de chaque espèce à l’état final. c- calculer le volume de dioxyde de carbone gazeux obtenu dans les conditions de l’expérience. Données : Masses molaires atomiques : M(K) = 39,1 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1 Volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1 Exercice 2 : Feux d’artifice Les ions permanganate, violets, réagissent sur des ions fer II en milieu acide pour les transformer

c’est la plus petite charge électrique que puisse porter une particule. Les protons ont une masse égale à 1,673.10-27 kg, on la note mp. IB2. les neutrons (n) Les neutrons sont électriquement neutres. Les neutrons ont une masse égale à 1,675.10-27 kg, on la note mn. IC. LES ELECTRONS (e-) Les électrons possèdent une charge électrique négative. Sa valeur est : -e = -1,6.10-19C. Leur masse est environs 1800 fois plus petite que celle des nucléons (me=9,109.10-31kg) ID. COMPOSITION

leur poids atomique. Le poids de l’atome exprime la masse relative de l’atome ou, en d’autres termes, abstraction faite de la notion d’atome, cette grandeur montre le rapport qui existe entre les masses constituantes des unités chimiques indépendantes, c’est-à-dire des éléments. Or, il résulte de toutes les notions précises que l’on possède sur les phénomènes de la nature que toutes les propriétés d’une substance dépendent justement de sa masse, parce que toutes, elles sont fonction des mêmes conditions

Contrôle de physique Exercice n°1 L'analyse d'une substance chimique de masse m=800 mg permet de déterminer le nombre de molécules contenu dans cet échantillon , soit N= 2,83x10^22 molécules. a) Déterminer la quantité de matiére contenue dans l'échantillon. n=N/Na ; n=2,83x10^22/6,02x10^23 ; n=0,047 mol b) Déterminer la masse molaire cet échantillon. 800 mg= 0,8 g M=nxm ; M=0,047x0,8 ; M=0,0376 g.mol-1 . c) On dispose de

l’eau : ( faite au bureau par le professeur) Faites un schéma décrivant l’expérience Que s’est-il passé ? - Quels autres éléments réagissent de la même manière sur l’eau ? (aidez- vous de la classification ) La masse molaire d’un atome 1 Masse d’un atome ? • A votre avis, peut-on peser un seul atome ? • A votre avis, comment peut-on faire pour peser un groupe d’atomes précisément ? En fait, on a pesé 12 g de carbone (qui est un atome très courant sur Terre

de Gay-Lussac sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, il devient possible de déterminer la masse molaire d'un gaz à partir de celle d'un autre. Il envoie le mémoire dans lequel il développe cette théorie au Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle qui le publie le 14 juillet 1811 sous le titre Essai d'une manière de déterminer les masses

Gay-Lussac Gay sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, Ainsi il devient possible de déterminer la masse molaire d'un gaz à partir de celle d'un autre. Il envoie le mémoire dans lequel il développe cette théorie au Journal de Physique, de C Chimie et d'Histoire naturelle qui le publie le 14 juillet 1811 sous le titre Essai d'une manière de déterminer les

13Nombre de masse: 27Structure éléctronique: K2,l8,M2 Volume Molaire : 10,00 X 10⁻⁶m3.mol-1 Masse volumique : 2,7 g/cm3 Valence: 3 Importance : L'Aluminium est présent de manière naturelle dans le sol. Il représente environ 8,8 % de la croûte terrestre. Par l'importance de sa présence dans la nature il est le troisième élément. On le retrouve aussi bien dans l'argile que dans les roches que dans l'air même non pollué. Zinc : Symbole : ZnNumero atomique: 30Nombre de masse: 64Structure

concentration. A. Préparation des solutions : Tous les résultats sont reportés dans le tableau 1 de l’annexe Calcul de la masse de soude à dissoudre pour obtenir 500 mL de NaOH à 1N : On sait que : m = n * M Où m est masse exprimée en g ; n, la quantité de matière en mol M, la masse molaire donnée en g.mol-1 Or, n = C * V Avec C, la concentration molaire en mol.L-1 ; V, le volume exprimé en L Donc, msoude pesée = CNaOH * MNaOH * V = 1 * 40 * 500.10-3 = 20

CAPACITÉ CALORIFIQUE C joule par degré Celsius J 0 C ou J 0C-1 CAPACITÉ THERMIQUE MASSIQUE c joule par gramme degré Celsius J g C ou Jg-1 0C-1 Qm joule par gramme J/g CHALEUR MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ Ka CONSTANCE D’ÉQUILIBRE Kc CONSTANCE DE BASICITÉ Kb CONSTANCE DE VITESSSE CONSTANCE DES GAZ PARFAITS CHALEUR MASSIQUE 0 mol l -1 mol/l ou - (variable)