Masse molaire

Chlorométrique °chl = V(Cl2) = [pic]×Vm °chl = 5,0(10–1×22,4 = 11°chl. L’erreur relative est de [pic]= 6,7%, elle est relativement importante ce qui peut s’expliquer par le fait que la température du milieu réactionnel n’est pas de 0°C (Alors le volume molaire est différent : 24 L.mol–1 à 25°C)

A (acétone) et B (propan-2-ol) à l’aide de l’ébullioscope et en fonction de leur composition dans la vapeur. Construire un graphique de la température d’ébullition du mélange d’un liquide A (acétone) et B (propan-2-ol) en fonction de la fraction molaire du propan-2-ol dans le liquide dans la solution (Xb) et dans la vapeur (Yb). Déterminer si le mélange fait est idéal ou non. Résultats expérimentaux et calculs Tableau 1 : Température d’ébullition et indice de réfraction (D et D20)

Par Présenté à : Sofiane Bechaouch remis le 25 novembre 2014 BUT ÉQUATIONS CHIMIQUES DONNÉES ET RÉSULTATS Tableau I  Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc Masse éprouvette + mélange + bouchon Masse éprouvette + bouchon Masse du mélange (±0,0001g) (±0,0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite à la réaction avec le magnésium et le zinc Volume de la solution diluée de HCl à titrer

Introduction : But : Détermination de volume molaire partiel de chaque constituant du mélange NaCl-eau de composition donnée. Partie expérimentale : on a un pycnomètre on détermine son volume : ex : P41 : m41(vide)= 23.4950 g m41(avec de l’eau)= 34.7268 g ρ = 0.9971 g/cc. donc V41=( m41 «avec de l’eau »-m41 «vide »-»)/ρ V41= = 11.2645 cm3 P41 P40 P43 mp (g) 23

 ((0,100  ml  /  20,7  ml)  +  (0,100  ml  /  20,8  ml))   ΔVmoy  =  0,200  ml     (4)  Réponse  finale  :     Vmoy  (NaOH)  =  (20,8  ml  ±  0,200)  ml     5      Concentration  molaire  volumique  d’acide  acétique  (CH3COOH)  dans  la  solution  diluée  :     (1)  Formule  et  données  :   C  CH3COOH  diluée  =  n  CH3OOH  (mol)  /  Volume  de  solution  (L)   C  CH3COOH

de la lumière avant (Io) et après (I) la traversée de l’échantillon. = l c (1) A : l’absorbance de la solution c : la concentration de la solution, en mol/L l : épaisseur de la solution en cm  : Le cœfficient d’absorption molaire Io : l’intensité de la lumière incidente I : l’intensité de la lumière transmise Pour préparer une dilution, il s’agit de mesurer un volume de la concentration initiale(c1)en appliquant l'équation suivante : C1 V1= C2 V2 (1) On préparera cinq solutions

Tableau 1 : Volume d’eau et de méthanol utilisé pour l’observation de la variation du volume, engendré par le mélange de ceux-ci, ainsi que leur fraction molaire et le résultat de leur variation. Volume d’eau (mL) ±0,11 | Volume de méthanol (mL) ±0,1 | Fraction molaire de l’eau | Fraction molaire du méthanol | Volume d’eau rajouté afin de compléter à 50mL (ΔV en mL) | 5,0 | 45,0 | 0,19998722 | | 0,80001278 | 1,48 | 10,0 | 40,0 | 0,35998159 | | 0,64001841 | 1,61 | 15

monochloroacétique. Un conductimètre permet de mesurer la conductivité ( de la solution d’acide monochloroacétique étudiée. Données à 25°C : Conductivités molaires ioniques: ((H3O+) = 35,0 × 10 –3 S.m2.mol –1 ; ((A–) = 4,0 × 10 –3 S.m2.mol –1 On rappelle que, pour des solutions diluées, l’expression de la conductivité ( en fonction des concentrations molaires des espèces ioniques Xi dissoutes s’écrit ( = [pic]. 1.1. Quel est le nom en nomenclature officielle de l’acide monochloroacétique ? 1.2. Donner

colorimétriques gène Dosage de l'échantillon suivant la méthode de Beer-Lambert : * La loi de Beer-Lambert obéit à la relation suivante DO = E . l . C DO ou densité optique correspond à une absorbance E (Epsilon) correspond au coefficient d'extinction molaire, (il est constant pour un produit donné) l est l'épaisseur du milieu traversé, (ici, il s'agit d'une cuve carré de 1 cm de coté) C correspond à la concentration  du produit à étudier E et l sont tout les deux constants, on peut donc dire que l'absorbance

Grandeurs molaires partielles D´finition : ` une grandeur thermodynamique Y donn´e (G, H, S, V ,...) correspond e a e la variation ´l´mentaire : ee Introduction Pr´diction e D´placement e dY = ∂Y ∂T dT + P,ni ∂Y ∂P dP + T,ni i yi .dni Lien web Page de garde avec ni , le nombre de moles du constituant ni et la grandeur molaire partielle relative ` Y ˚ a pour l’esp`ce ni : e ˚ ∂Y yi = ∂ni T,P,nj=i Exemples de grandeurs molaires partielles : entre autres • Volume molaire partiel