Masse molaire

Déterminez la composition des deux phases solides en équilibre juste en dessous du point eutectique. 3 – Estimez les fractions massiques des deux phases présentes en équilibre à une température T = 100°C pour un alliage de 40%-masse d’Etain. 4 – Pour un alliage de 30%-masse de Bismuth, quelle est la température en dessus de laquelle l’alliage est entièrement liquide ? Pour un même alliage, à partir de quelle température sera-t-il complètement solidifié ? 300 250 Température (°C) 200 150 100

réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état final : - les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s). Ex 2 : L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un

Ceûculerla cornpositioncentésirnalernassiquede E. d/ Caleulerle nornbrede nnoléculesde gaz contenudansune ntassem = 4,69 de ce corps E. 4/ Sa.chant qu'on est dansles conditionsor) la presslonF : t har et ln températureT = 27"C ? a/ Quel est le volume molaire dansces conditions. b/ En déduire!e volume du corps F danscasconditions? Elonnées:M(O';:15*/mol ; IM(C)=L2glmol ; ht(Eû)=1g/rnol; constante des gaz parfaits R = So31S.I ; lbar = nr0L3.l0sPa; constanted'^,4,vogadro S[= 6,02.1û23rno'l-1. EXER.CICEJ:

solution de NaOH de concentration (0,105 ± 0,002)M 2 Graphique 2 : Données expérimentales obtenues lors du dosage du H3PO4 de concentration inconnue par une solution de NaOH diluée. 2 Discussion 4 Dosage HCl- NaOH 4 1. Calcul de la concentration molaire volumique (molarité) de HCl(aq) à partir du volume de NaOH(aq) ajouté au point équivalent. 4 2. La théorie du pH théorique 5 DOSAGE COKE - NaOH 5 1. Voici les 3 équations de la dissociation du H3PO4 : 5 2. Valeur du volume d’équivalence et du pH

spectrophotomètre afin de connaitre la longueur d'onde à laquelle la CF absorbe. On remarque que notre composé CF absorbe à 492nm. A partir de ce spectre d'absorption, nous avons pu déterminer deux paramètres sui sont : - le coefficient d'extinction molaire : Epsilon grâce à la loi de beer-lambert : A=Epsilon.l.C où A = 0.073 ; l = 1cm et C = 1mM -le pic d'absorption. -> Mesure du spectre d'émission au spectrofluorimètre: Le paramètre accessible est le pic d'émission à 515 nm. Pour réaliser

CPNPP cuve = = CPNPP cuve = = 1,56.10-5 M On en déduit que = 64103 M-1 Concentration de PNP apparut par minute, d'après la loi de Beer Lambert: Concentration de la solution DO = εPNPP .l.C Densité optique Coefficient d'absorption molaire Longueur de la cuve Sans unité mol.L-1 L.mol-1.cm-1 1 cm On peut lire les DO à partir de la courbe étalon. Pour 5.10-5 M de PNP on lit DO = 0,885 On en déduit que : εPNPP = = 17700 CPNPP tube A = = = 6,87.10-6 M Calcul de

en mesurant l'absorbance de la solution au cours du temps. On rappelle la loi de Beer-Lambert donnant l'absorbance A d'une solution de I2 à la concentration C et placée dans une cuve de largeur ℓ : A = ελ.ℓ.C, où ελ est le coefficient d'extinction molaire de I2 à la longueur d'onde λ. a – Si on souhaite vérifier cette loi, comment choisit-on habituellement la longueur d'onde de travail ? Quelle courbe doit-on tracer au préalable pour déterminer expérimentalement cette longueur d'onde ? b – Faire

par le nb d’entités ioniques résultant de la dissociation complète de la molécule.  1 mmol = 1 mosm * nb de particule crées  1 mmol de NaCL = 2 mosm = 1 mosm de Na+ et 1 mosm de Cll’osmolarité/lité sera toujours supérieur à la concentration molaire dans ce cas la.  Pour les ions monovalents :  1 mosm = 1 mmol = 1 mEq  Pour les ions divalent ou trivalents, le nombre de mosm est égal au nb de mmol, mais équivaut au nb de mEq divisé par la valence de l’ion considéré.  1 mosm

de la solution selon la Loi de Beer-Lambert A = e x L x C avec A : absorbance de la solution (sans unité) L : longueur de la solution traversée par la lumière (en cm) C : concentration de la solution (en mol.L-1) e : coefficient d'extinction molaire (en L.mol-1.cm-1) e dépend de la nature de la solution et de la longueur d'onde On retiendra simplement que : A = k x C 2) Mise en oeuvre On trace tout d'abord le spectre d'absorption A = f( λ ) afin de déterminer le maximum d'absorption λ max

l’absorbance ou densité optique à une longueur d'onde λ (sans unité). ε est l'absorptivité molaire (aussi appelé coefficient d'extinction molaire), exprimée en L·mol−1·cm−1. Elle dépend de la longueur d'onde, la nature chimique de l'entité et la température. ℓ est la longueur du trajet optique dans la solution traversée, elle correspond à l'épaisseur de la cuvette utilisée (en cm). C est la concentration molaire de la solution (en mol.L−1). Dans le cas d'un gaz, C peut être exprimée comme une densité