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volume molaire partiel

530 mots 3 pages
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Introduction :
But :
Détermination de volume molaire partiel de chaque constituant du mélange NaCl-eau de composition donnée.
Partie expérimentale : on a un pycnomètre on détermine son volume : ex : P41 : m41(vide)= 23.4950 g m41(avec de l’eau)= 34.7268 g ρ = 0.9971 g/cc. donc V41=( m41 «avec de l’eau »-m41 «vide »-»)/ρ V41= = 11.2645 cm3

P41 P40 P43 mp (g) 23.4950 23.5709 24.2350
(mp + meau) g 34.7268 33.1221 33.8216 Vp (cm3) 11.2645 9.5790 9.6145

4-1- Calcule de nombre du mole des constituants :
Ex : on a - 8% de NaCl. - m41= 23.4950 g - m41 +m(eau+NaCl)= 35.3340 g
 m(eau+NaCl)= 35.3340 – m41 = 35.3340 – 23.4950 = 11.839 g . mNaCl= 8% * 11.839 = 0.94712 g
 nNaCl= = 0.0159 mol . - meau= 11.839-0.94712 = 10.89188 g neau== 0.6051 mol .
4-2- calcule de fraction molaire x de NaCl : x == 0.0256
B== = 18.1392
Le reste des résultat sont résumées dans le tableau suivant :n

P43 2% P40 4% P41 8%
P41 12% P40 16% mp+m(eau+NaCl) 33.9176
33.4093
35.3340
35.6105
34.1536 m(eau+NaCl) (g)
9.6826
9.8384
11.839
12.1155
10.5827
mNaCl (g)
0.1936
0.3935
0.9471
1.4538
1.6932
meau (g)
9.4889
9.4448
10.8918
10.6616
8.8894
N1(mol)
0.0032
0.0066
0.0159
0.0244
0.0284
N2 (mol)
0.5271
0.5247
0.6051
0.5923
0.4938
Vp (cm3)
9.6144
9.5789
11.2645
11.2645
9.5789
B
18.1301
18.0291
18.1392
18.2657
18.3433
X
0.0061
0.0124
0.0256
0.0396
0.0545

Maintenant on porte B=f(x1) , on a obtenue cette courbe à l’aide de l’EXLE qui plus précise que de dessinée manuellement car les valeurs sont très proches. :

5- discutions : on remarque que la

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