Les Montre Molles

molarité : C = n(mol) (quantité de matière en mol de soluté par litre de solution) V (L) Solution 1M = solution contenant 1 mol de soluté par litre de solution - Calcul du nombre de moles dans un volume donné de solution (n=C.V) Ex : dans 500ml de sol KNO3 3 H il y a 0.5L x 3mol/L = 1.5mol de KNO3 - Calcul du nombre de grammes dans un volume donné de solution (m=n.M) Ex : dans 500ml de sol KNO3 3M, il y a 1.5 mol de KNO3 MM KNO3 = 101g/mol m = 1.5mol x

PIONNIER 20/02/15 Eve 0204000385 ARTS, TECHNIQUES ET CIVILISATIONS Devoir n°3 1. Analyse comparative Sujet n° 1 - Le surréalisme Citation « Une mauvaise image est celle qui dit femme et montre une femme, qui dit pierre et montre une pierre, qui privilégie les informations commerciales au lieu de créer des énigmes. [...] Je suis spécialisé dans le codage des images. Je les code pour qu’elles soient décodées. » Michal Batory, journal Libération du 15 janvier 2011 Tout d’abord, le surréalisme

d’analyser l’action du chitosane pour le traitement d’une eau polluée par des ions métalliques. 1. De la chitine au chitosane Données  Masse molaire atomique en gmol-1 : M(H) = 1,0 ; M(O) = 16,0.  Masse molaire moléculaire du motif de la chitine : 203 gmol-1.  Masse molaire moléculaire du motif du chitosane : 159 gmol-1. La formule topologique d’une macromolécule de chitine est représentée ci-dessous. Le nombre de motifs varie selon la longueur de la chaîne. Par souci de simplification

désir de rupture de Durkheim Durkheim publie le suicide en 1897, période où il cherche à fonder la sociologie comme une science à part entière. Comme il l'expose dans Les Règles de la méthodes sociologique, il vise à la dissocier des sciences dîtes molles (philosophie, psychologie) et à la rapprocher des sciences dîtes dures ( biologie...). Rappelons la définition qu'il fait d'un fait social : il est extérieur à l'individu, dans le sens où sa temporalité déborde de la temporalité de l'individu. Il

temps.   Selon les réactions étudiées, on exprime les vitesses sous différentes formes. Il s’agit toujours d’une variation d’une mesure par unité de temps, les principales mesures sont:           concentration en moles par litre (mol/L) d’un réactif volume de gaz produit pression partielle d’un gaz l’absorption Conductance, RMN, pH, … La vitesse d’une réaction est toujours déterminée expérimentalement : elle ne peut pas être déduite de l’équation de la réaction. Vitesse

1/4 Cette quantité est aussi égale au produit P  V (membre de gauche). Mais le volume V est resté constant : la pression P de l’air dans les pneus a donc augmenté. (1,5 point) 3. Cuisine en altitude Rappel : 1mbar = 1 hPa La courbe 1 montre que la pression diminue quand l’altitude augmente. Ainsi, au niveau de la mer, elle est en moyenne de 1013 hPa (1 atm). Mais à l’altitude de 3000 m, la courbe indique une pression de l’air égale à 700 hPa environ. D’après la courbe 2, on voit que

générateur. Dans ce circuit, l’intensité 𝑖(𝑡) fournie par le générateur se divise entre une inductance pure 𝐿 (qui représente une bobine de résistance négligeable) et un résistor (conducteur ohmique de résistance R). 1) Montrer que ce circuit électrique est équivalent à un circuit comportant 2 dipôles : un générateur idéal de fem 𝑒(𝑡) en série avec une impédance 𝑍. Donner l’expression de 𝑍 en fonction de 𝑅𝑔, 𝐿 et

00.10-2 mol.L -1et l’eau. Puis la calculer. (On pourra s’aider du tableau d’avancement suivant) Équation de la réaction État Initial En cours Final final si totale Avancement 0 x xf xmax HA(aq) n(HA) en mol + H2O(l) n(H2O) en mol Excès Excès Excès Excès = H3O+(aq) n(H3O+) en mol + A–(aq) n(A-) en mol 1 2.2. Aux incertitudes expérimentales près, on constate que l’on obtient la même valeur pour la solution diluée 10 fois. Quel nom donne-t-on à cette valeur caractéristique du couple CH3COOH(aq)/CH3COO-(aq)

et 3.1.2 ont déjà été réalisées, le protocole ci-dessous n’est là que pour information. 3.1.1 Préparation de l’homogénat - Broyer 25 g de levure au mixeur pendant 2 min dans 50 mL de tampon hydrogénocarbonate de sodium à 0,1 moL/L. - Noter le volume VH de l’homogénat obtenu. - Répartir en fractions de 1 mL dans des Eppendorf. - Congeler 3.1.2 Préparation de l’autolysat Parallèlement sur un deuxième homogénat obtenu dans les mêmes conditions, réaliser les opérations

x de la réaction. a- Définir l’avancement d’une réaction chimique. b- A l’aide de ces deux courbes, déterminer le réactif limitant et l’avancement final xf de la réaction. 2) a- Dresser le tableau d’avancement de cette réaction. dn(CO2) b- Montrer que la vitesse de cette réaction peut s’écrire v = où n(CO2) est la quantité de dt matière du dioxyde de carbone, présent à un instant t. 3) La courbe (C) de la figure -2- représente l’évolution temporelle de la quantité de matière n(CO2).