Les Montre Molles

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

| |Poire à pipeter |Spatule | |4 bécher(s) de 50mL (ou petit pot) |Verre de montre | |6 tubes à essais + portoir |Fiole jaugée de 1L | |Pipette Pasteur en polyéthylène

du temps Le spectrophotomètre est relié à un ordinateur qui trace la courbe représentant l’absorbance au cours du temps, le résultat est le suivant : I.3.1. Donner l’expression de la vitesse volumique de réaction v en fonction de V1, V2 et x. Montrer qu’elle peut se mettre sous la forme v = 1 dA . . k dt I.3.2. A partir de la courbe, dire comment évolue v au cours du temps. Interpréter cette évolution. I.3.3. Expliquer pourquoi on peut considérer qu’au bout de 15 minutes, le système a atteint

Objectifs. Raliser le suivi pH-mtrique de la raction entre lacide thanoque et la soude. Montrer, partir de la courbe pH f(VB), que lquivalence correspond un point singulier. Proposer une mthode de titrage avec un indicateur color. II. gnralits . La raction de dosage ralise est la raction acido-basique dune solution dhydroxyde de sodium sur une solution dacide actique CH3CO2H Donnes Ecrire lquation de la raction. .............................................................................

Les bandelettes situées à proximité du violet, dans la zone noire, ont noirci comme celles qui sont dans le spectre. Il existe donc un rayonnement audelà du violet. Dpotfjm La concentration du nitrate d’argent doit être comprise entre 0,1 mol · L–1 et 1 mol · L–1. Le spectre peut être peu étendu, mais il doit être très intense. b. La température mesurée par le thermomètre situé dans la zone noire à proximité du rouge est plus élevée que celle mesurée par un thermomètre plus éloigné. Il existe

forme basique (pH > 7). On observera alors grâce au spectrophotomètre et au logiciel une courbe d’allure basique (croissante puis constante) pour chaque solution tampon de pH. De plus, on a pka de A = 5,7, on a alors ici pH > pka ce qui montre bien que la forme basique est prédominante sur la forme acide. On a pour la densité optique : 𝐷𝑂 = 𝜀𝑙𝐶0 Avec DO ≤ 1,5 ; l = 1 cm (largeur de la cuve) et ε = 15200 cm−1mol−1L pour le composé M, 16200 cm−1mol−1L

d’´nergie se font au travers de e e e e cette fronti`re (surface d´limitant le syst`me). Un syst`me thermodynamique Σ est un e e e e syst`me macroscopique, ie compos´ d’un grand nombre d’objets microscopiques, des partie e cules (atomes ou mol´cules). Cette seule propri´t´ permet de d´finir un syst`me thermoe ee e e dynamique. Comme exemples de syst`mes thermodynamiques, on peut citer notamment : e l’atmosph`re, les oc´ans, le corps humain, une distillerie, une chaudi`re, une machine

premier fragment, après passage dans une solution de saccharose à 0,8 mol/L pendant trois minutes présente, au microscope, des cellules plasmolysées. Cet état de plasmolyse des cellules persiste : il y a alors équilibre entre pression osmotique intracellulaire et pression osmotique extracellulaire. B. Le deuxième fragment, après passage dans la solution de saccharose précédente, est plongée dans une solution de formamide 2,5 mol/L. Observées au microscope, les cellules présentent une déplasmolyse

l’expression vectorielle du champ gravitationnel terrestre g. A.4. En considérant uniquement l’action de la Terre, établir l’expression vectorielle de l’accélération a du satellite. A.5. Montrer que, dans le cadre de l’approximation d’une orbite circulaire, le mouvement du satellite est uniforme. A.6. Montrer alors que l’expression de la vitesse v du satellite s’exprime par la relation : v = G·MT RT + z A.7. En déduire la valeur de la période de révolution du satellite et vérifier qu’elle est

Calculer la quantité de matière initiale d'ions dichromate. (1) Montrer que la quantité de matière initiale d'éthanol est d'environ 1,8.10-2 mol. (1,5) Compléter le tableau d'avancement. (1) Calculer xmax et en déduire le réactif limitant. (2) Quelle sera la couleur de la solution une fois la réaction terminée ? (1,5) Données : masse volumique de l'éthanol  = 0,78 kg.L-1. masse molaire de l'éthanol M = 46 g.mol-1. réaction (mol) 3 C2H6O (aq) + 2 Cr2O72- (aq) + 16 H+ (aq) = 3