Les Montre Molles

parallélismes qui impriment des refrains « c'est, c'est... » en renouvelant les mêmes rythmes b- Une scène qui disparaît lentement : Comme si l'on s'éloignait. Des habits ne subsiste qu' une impression de « joie ». Puis ce ne sont plus que des "ombres molles" Même si le mouvement est souligné par l'enjambement sur « tourbillonnent » qui réunit les deux derniers quatrains, la dernière strophe achève la scène sur une impression de dilution "parmi les frissons de brise". Dilution progressive des mouvements

Relation entre les conductivités molaires ioniques (i et la conductivité ( d’une solution : [pic] Pour une solution d'acide éthanoïque, la conductivité ( est donnée par : [pic] L’équation bilan de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau montre qu’à tout instant [H3O+] = [CH3CO2(] : [pic] On détermine donc Qr éq par la relation : [pic] Mesure de la conductivité d’une solution d’acide éthanoïque |c (CH3CO2H) en mol.L-1 |10-4 |10-3

changement de réactif limitant. C Étude quantitative 6 n (SO2)introduit = 5 n (MnO4–)versé 2 7 Pour une prise d’essai de volume V2 = 10,0 mL, on a trouvé V1éq = 9,7 mL, soit : [SO2] = 2,4 × 10–2 mol · L–1. 8 n(S) = m (S) = 1,00 = 3,11 × 10–2 mol ; soit : M (S) 32,1 [SO2] = 3,11 × 10–2 mol · L–1. L’écart constaté vient du fait que tout le dioxyde de soufre dégagé ne se dissout pas dans l’eau. Le moteur des courants océaniques (p. 19) Matériel et produits –  Une lampe à incandescence ou

de désintégration du cobalt 60. Préciser les règles utilisées. 3. L'activité A d'un échantillon est le nombre de désintégrations par seconde. - Sachant que cette activité A est proportionnelle au nombre N de noyaux non désintégrés qu'il contient, montrer que cette grandeur varie au cours du temps selon la loi : ln(A/Ao) = λ.t - Préciser le nom de la constante λ. 4. Définir la période d'un radionucléide. 5. Calculer la période du cobalt 60, sachant qu'au bout d'un an, l'activité a diminué de 12 %.

 le temps de réaction moindre.      Liste de matériel    ­HCl  ­Ruban de magnésium (8x0,5cm)  ­Bécher 200ml  ­Chronomètre  ­Eau distillé  ­Cylindre gradué 10ml  ­Règle      Protocole    1. Préparer une solution de 10ml de HCl avec une concentration de 0.5 mol/L  2. Verser la solution dans le bêcher de 500ml.  3. Mesurer une bande de magnésium de 0,5 cm de long.  4. Plonger la bande de magnésium dans la solution.  5. Démarrer le chronomètre dès que le magnésium entre en contact avec la solution de HCl.  6

dans un second temps les ravages de l'alcool dans le couple et pour finir, nous étudierons un portrait imagé et vivant de Coupeau. A travers cet extrait, Zola nous fait suivre les transformations physiques d'un alcoolique. En effet, Zola nous montre que ces transformations surviennent ''peu à peu'' et s'amplifient. Nous commençons par les signes observé par Gervaise, Coupeau perd des couleurs, devient pâle « lui donnait des couleurs ». Il maigrit « sa vilaine graisse jaune des premières années

même épaisseur et de même surface, propres. - Diverses lames de mêmes surfaces et épaisseur que celles de cuivre, mais dans un autre métal. - Solutions à 0.1 mol/L de sucre, éthanol, chlorure d’aluminium, chlorure de sodium (15 mL par groupe). - Solutions de chlorure de sodium à 5.10-4, 10-3, 5.10-3 et 10-2 mol/L (15 mL par groupe). - 0,5 L d’eau (distillée ou permutée). - Un ou deux béchers de 250 mL. - Une éprouvette graduée de 100 mL en plastique.

stoechiométriques. La quantité de matière maximale de produit attendue est : nmax = 5,0 × 10‐3 mol. La quantité de matière obtenue est n = m / M soit 3,6.10‐3 mol d’où le rendement R = n obtenu / n max soit 3,6.10‐3 / 5,0.10‐3 = 0,72 soit 72% d. L’espèce produite est une espèce solvatochrome, c’est‐à‐dire qui a une teinte différente suivant la nature du solvant dans lequel elle est dissoute. Le document 2 montre que l’absorption maximale ne se fait pas à la même longueur d’onde λmax : pour le solvant

points ) Dans une enceinte de volume V = 28 L, on fait réagir 0,1 mol de méthane et 0,1 mol de vapeurs d’eau, à la température θ1 = 600 °C. Le système chimique aboutit à un état d’équilibre schématisé par la réaction limitée d’équation: (1) (2) 1/ L’état d’équilibre est atteint lorsque la quantité de matière totale des gaz vaut nt = 0,36 mol. a) Déterminer la composition molaire de système à l’équilibre. (0,75pt ; A2) b) Montrer que la constante d’équilibre K1 à la température θ1 vaut K1 ≈ 3,5

réactionnel chauffage. chauffe ballon Il faut attendre que le mélange réactionnel soit refroidi pour éviter des pertes support élévateur par évaporation.  Quelle est la base conjuguée de l'acide benzoïque? Sachant que le pKa de celui-ci est 4,2, montrer que en milieu basique l'espèce prédominante est la base conjuguée. La base conjuguée de l'acide benzoïque est l'ion benzoate C6H5CO2-. En utilisant les connaissances du tronc commun : en milieu basique on a pH>7 or pH = pKa + C6 H 5CO2  