Les Montre Molles

distillée jusqu’au trait de jauge. On obtient la solution A. • On prélève 5 mL de A qu’on verse dans une fiole jaugée de 50 mL, on complète à l’eau distillée au trait de jauge, on obtient B. • La solution C contient de la soude à 0,01 mol/L et du sulfate de sodium à 0,03 mol/L. • On réalise la solution S en mélangeant 20 mL de B et 20 mL de C. On donne : densité de l’éthanol = 0,79 Partie C - Nomenclature de chimie organique. Le cours. Nommer une molécule. En chimie organique, nommer une molécule procède

dissoute dans 1,00 L de solution donne NaOH 1,00 mol/L. Premièrement, peser 40,00 g de NaOH (1,000 mol). Ajouter ensuite un peu d’eau dans une fiole jaugée de 1 L (un instrument qui est précis à 1,000 L). Dissoudre le NaOH dans la fiole, ajouter un peu plus d’eau, mélanger, ajouter encore plus d’eau, mélanger, etc., jusqu’à ce que l’eau ajoutée atteigne la marque de jauge de la fiole volumétrique. Le résultat est 1,000 L d’une solution de NaOH 1,000 mol/L. Étant donné que l’on connaît le volume, de

d’état a) Variables (ou paramètres) d’état La thermodynamique est une branche de la physique qui reconnaît que le comportement collectif d’un très grand nombre de particules (dont l’ordre de grandeur est celui de la constante d’AVOGADRO soit 1023 mol−1 ) est en partie décrit par un très faible nombre de variables (quelques unités). Ces variables n’ont pas toutes la même origine ou le même statut. Il est très utile de les classer et de connaître même de façon approchée leur signification physique

Un�Joli�Petit�Nuage� Faire�observer�l’évaporation�de�l’eau�et�montrer�le�mécanisme�de�formation�des�nuages� Expérience� Faire�alternativement�les�deux�expériences�suivantes�:� ��Dans�un�bécher�de�250�mL,�verser�100�mL�d’eau�distillée�et�porter�à�ébullition.�Placer�à�5�cm�au�dessus�du�bécher�le�verre�de� montre�rempli�de�glaçons�(le�tenir�avec�la�pince�pour�éviter�de�se�brûler).�Un�nuage�se�forme�au�niveau�du�verre�de�montre.� ��Dans�un�bécher�de�250�mL,�verser�100�mL��d’eau.�Ajouter�avec�des�gants�de�la�carboglace

qu’indicateur coloré et on titre par l’hydroxyde de potassium à 0.1N jusqu’au virage des couleurs. Calcule : L’acidité est donnée par la formule suivante : (1.1) Avec : V : volume de KOH versé en ml. PM : poids moléculaire de l’acide oléique =282 g/mol. PE : prise d’essai en g. · Contrôle des savons : C’est la détermination de l’alcalinité exprimée en oléate de sodium. Mode opératoire On fait une prise d’essai d’huile. On ajouter un volume connu de la solution savon et on titrer avec l’acide

transformation se produisant lors d’un processus aérobie peut être considérée comme une combustion complète. b. C6H12O6 + 6 O2 Æ 6 CO2 + 6 H2O. 3. a. Énergie musculaire = 2 800 ¥ 25 % = 700,0 kJ. 11 500 = 16,42 mol. b. n(glucose) = 700, 0 mglucose = 2,96 ¥ 103 g ª 3 kg. Ce résultat, important, montre que d’autres sources d’énergie sont mises à contribution dans l’organisme. 4. a. Les autres sources énergétiques sont les lipides et les protides. b. 2 C15H26O6 + 37 O2 Æ 30 CO2 + 26 H2O. 4  Système A

10–2 mol.L-1. 1.2.1. La réaction chimique qui se produit, s’écrit : HCO3–(aq) + H3O+(aq) = CO2, H2O(aq) + H2O(l) (1) 1.2.1.1. Exprimer le quotient de réaction Qr associé à la transformation chimique. 1.2.1.2. Montrer que dans l’état d’équilibre, la valeur particulière du quotient de réaction est Qr, éq = K = 2,5×106. Cette valeur dépend-elle de la composition initiale du système chimique ? 1.2.1.3. Préciser, sans calcul, la valeur que doit avoir

……………………………………est obligatoire. A-2- Donner le schéma correspondant Pissette Becher Pipette Verre de montre spatule Bagutte en verre PARTIE B B-On veut préparer 500ml d’une solution chlorure de psodium à 2mol/l à partir du sel NaCl et H2O B-1 Calculer la masse du soluté mKCl utilisé pour préparer cette solution (On donne:M NaCll =58. 5g/mol) …………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

de sulfate de fer (II), Fe2+ (aq) + SO42– (aq) à 1,0 # 10-2 mol · L–1 ; 1 Dans le bécher A : MnO4– (aq) +5 Fe2+ (aq) +8 H+ (aq) Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (ᐉ) Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4 (aq) 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (ᐉ) + 10 CO2 (g) 2 – une solution d’acide oxalique H2C2O4 (aq) à 5,0 # 10–1 mol · L–1 ; – deux solutions acidifiées de permanganate de potassium K+ (aq) + MnO4– (aq) à 1,0 # 10–3 mol · L–1. 2 La première est la plus rapide ; c’est dans le bécher

du géoïde ? Donner une propriété caractéristique du géoïde. 2. Justifier que la densité des forces volumiques de pression s’écrit : − grad P où P est la pression régnant au point M. 3. En considérant l’équilibre mécanique d’un élément de volume, montrer que : P + μ V = cte. On rappelle que : grad a + grad b = grad (a + b) 4. En déduire, dans le cadre de ce modèle simplifié, que la pression au centre de la Terre s’écrit : P(O) = P0 + ½ μ g0 RT. Calculer P(O). Données : RT = 6400 km, μ = 5500 kg/m3