Isotope stable

CYCLE L’objectif est la gestion des combustibles usés, Matériaux très radioactifs… Cours Etienne Vernaz – Le cycle du combustible 7 La mine DEN/VRH Mini GA : Cycle du combustible 8 La géologie de l’uranium • Caractéristiques de l’92U : – 3 isotopes naturels : 238 (99,28 %), 235 (0,718 %), 234 (0,0056 %) – Abondance • • • Cristaux 1 mm Relativement répandu 2-3 g/t dans l’écorce terrestre (granites :10 à 30 g/t) 2-3 mg/t dans les eaux (milliards de t dans les océans, 50 t véhiculées par le

utilisé depuis une trentaine d’année pour dater des objets ( qui sont d’origine organique). Elle est basé sur un processus simple qui est: que chaque être vivant assimile des isotopes radioactifs de carbone 14 venant de l’atmosphère et quand ils meurent le corps cesse de les assimiler. Lorsqu’il se passe 5730 ans la moitié des isotopes radioactifs de carbone 14 perdent leurs radioactivité et 5730 ans plus tard à nouveau ils auront perdu la moitié de leurs radioactivité et ainsi de suite . Donc la désintégration

. [pic] Cette réaction entre le deutérium et le tritium (isotope de l’hydrogène) est l’une des réactions de fusion les plus prometteuses vu que celle-ci

l’inverse : son énergie surgit lorsque des noyaux atomiques légers s’assemblent en un atome plus lourd libérant alors des particules énergétique ultra- énergétique. Une réaction qui a tous les avantages : elle implique des atomes légers en particulier les isotopes de l’Hydrogène comme le deutérium, naturellement présent dans l’eau en quantité presque infini. Elle n’engendre quasiment aucun déchet dangereux ni risque de prolifération. Elle est tellement fragile qu’il est physiquement impossible qu’un réacteur

L’Utilisation des Isotopes de l'Iode et du Technétium dans la Scintigraphie : La Scintigraphie : C’est un examen relevant de la médecine nucléaire. Elle consiste à injecter dans l’organisme une substance porteuse d’un marquage radioactif (appelé radiopharmaceutique) et qui sera ensuite absorbée par un organe ou un tissu spécifique. Le rayonnement qui en émane est capté par une caméra gamma (c'est une caméra à scintillation qui donne les scintigraphies) reliée à un ordinateur qui le convertira

3 protons et de 4 neutrons. Q.2. La structure éléctronique est : (K)2 (L)1 Q.3. la place est 1ere colonne ligne 2. Q.4. La famille des méteaux alcalin. Q.5. Il obéit à la règle du "Duet" Q.6. LI+ II-3. Isotopes d'un élément. Q.1. deux atomes sont dits isotopes si leurs noyaux ont un nombre de protons identique mais des nombres de neutrons différents. Q.2. Le même nombre de protons. Q.3. Oui , mais il n'ont pas le même nombre de neutrons.

et cassants -Receveurs Métalloïdes : -Cassants et non ductiles -Conducteurs d’électricité -Mauvais conducteurs thermiques 1.5 Masse atomique  Isotopes : Atomes d’un même élément ayant un nombre de neutrons différent Unité de masse atomique : 1.66 x 10 à la -24 g Masse atomique moyenne : Multiplier le pourcentage de chaque isotope avec leur masse atomique. 1.6 Périodicité  Masse atomique : De bas à droite, augmentation. Rayon atomique : De bas à gauche, augmentation. Électronégativité :

faille de San Andreas en Californie. 1. Radioactivité naturelle du carbone 1.1. Donner la composition en protons et en neutrons des noyaux atomiques suivants 12 C et 14 C . 6 6 1.2. Les deux noyaux du 1.1. sont dits isotopes. Justifier cette affirmation en définissant le mot isotopes. 1.3. Le carbone 14C est un noyau radioactif émetteur β –. Écrire l’équation de la réaction nucléaire correspondante en la justifiant. On admet que le noyau fils n’est pas obtenu dans un état excité. 1.4. Calculer l’énergie

II ) Enquête sur un homocide : I ) Etude du carbone 14 : Dans la nature le carbone existe sous forme de deux noyaux isotopes et Dans la haute atmosphère, un neutron formé par l'action de rayons cosmiques bombarde un ) radioactif  - avec émission noyau d'azote 14 () qui se transforme en carbone 14 ( d'une autre particule. 1) +  + La particule émise est un proton . Pour obtenir l'équation, on applique les règles de Soddy : conservation du nombre de charge et conservation

quotidien sans que l'on s'en rende forçément compte, il est impossible d'y échapper en mangeant, en buvant, en respirant et en nous déplaçant. Celle-ci est présente dans la plupart de nos aliments qui contiennent du carbone 14 et du potassium 40 (des isotopes radioactifs inséparables du carbone et potassium naturels) et également dans l'eau de source qui avant de jaillir du sol a dissous des sels minéraux venant des roches rencontrées sur son chemin dont certaines contiennent des radioéléments. Aux Etats-Unis