Isotope stable

terrestre / ppm:70700 dans les océans / ppm:0.01 DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES cubique à volume centré Structure cristalline: cubique à volume centré Dimension de la cellule unitaire / pm: a=286.645 Groupe d'espace: Im3m ISOTOPES IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%) 54Fe53.939615(1)5.8(1) 56Fe55.934942(1)91.72(30) 57Fe56.935399(1)2.1(1) 58Fe57.933280(1)0.28(1) POTENTIELS DE RÉDUCTION Demi-réaction Eo / V Fe3+ + 3e- = Fe(s)- 0.04 Fe3+ + e- =

cheminement se fait en plusieurs étapes, que voici:[1] Premièrement, ils doivent extraire des mines de l’uranium naturel composé d’un petit pourcentage d’uranium 235 (soit environ 0,71%) et d’un grand pourcentage d’uranium 238. En fait, ces deux isotopes d’uranium ont les mêmes propriétés physiques,mais on doit avoir de 3 à 5% d’uranium 235 pour procéder à une fission nucléaire. Sur place, lors de l’extraction, ils transforment l’uranium naturel en le dissoudant avec des acides quelconques, puis

radioactivité du radon 222 est : a. un excès de protons par rapport aux neutrons b. un excès de neutrons par rapport aux protons c. un excès de protons et de neutrons 3) Le polonium a un isotope naturel (découvert par Pierre et Marie Curie) qui possède 8 nucléons de moins. Donner la représentation symbolique de cet isotope. B. Radon et santé Le radon est la deuxième cause de cancer du poumon après le tabac. La concentration en radon doit être surveillée en particulier dans les régions granitiques comme

La datation absolue : dater un évènement La datation repose sur la radiochronologie. En effet, les isotopes naturels radioactifs se désintègrent naturellement au cours du temps, formant ainsi un chronomètre idéal pour la mesure de l’âge des roches et des fossiles dans lesquels ils se trouvent. A. Le 14C permet de mesurer les évènements du Quaternaire récent Le carbone 14 (14C) est un isotope radioactif du carbone. Radio-actif = il se désintègrera au cours du temps pour former du 14N (+e-). 14C

radioactivité artificielle correspond à la désintégration spontanée de noyaux qui n’existent pas à l’état naturel mais qui ont été synthétisés (comme le phosphore 30). 2.1.2. Le phosphore 30, [pic] , et le phosphore 31, [pic], sont des noyaux isotopes car ils ont même nombre de protons (15 protons chacun) mais des nombres de neutrons différents (15 neutrons pour [pic] et 16 neutrons pour [pic]). 2.2. Désintégration du phosphore 30 2.2.1. Lors d’une désintégration (+ , la particule émise est

"métalliques" avec des atomes de métal du même genre. Ensuite, une oxydation2 est une réaction provoquée par la combinaison d'un corps à de l'oxygène. Le corps qui perd ainsi des électrons. La masse atomique des éléments est calculée en fonction d’un isotope de carbone contenant 6 protons et 6 neutrons, où ils ont aléatoirement donné la valeur de 12 très précisément. Cela signifie qu’un atome de carbone 12 a une masse de 12 unité de masse atomique (u.m.a). Quand on parle de masse molaire, on fait souvent

dans les basaltes et encore moins dans le manteau supérieur. Cependant le volume très important du manteau supérieur fait qu’il produit autant de chaleur que la croute. Chaque isotope radioactif père produit un atome fils en libérant rayonnement et chaleur, cette désintégration s’opère avec une cadence proche des isotopes =>période radioactive correspondant au temps nécessaire pour que la moitié des atomes présents à un moment donné soit désintégré. L’uranium 238 le Thorium 232 et le Potassium 40

Baccalauréat S Métropole Juin 2004 PARTIE I (10 points) Procréation La masculinisation de l'appareil génital et son contrôle. Après avoir décrit l'appareil génital indifférencié d'un fœtus, expliquez les mécanismes qui, chez un individu de caryotype XY, conduisent à la formation de l'appareil génital masculin fonctionnel. Votre réponse comprendra une introduction, un développement structuré et une conclusion présentée sous forme d'un schéma fonctionnel. Par "appareil génital", on entend gonades

3 DU CHLORE DANS L’ EAU http://labolycee.org © 1. Du chlore dans les eaux souterraines 1.1.(0,25) 35 et 37 représentent les nombres de masses. C'est à dire le nombre de nucléons (protons +neutrons) présents dans ces noyaux isotopes. 1.2. (0,25) Des noyaux isotopes possèdent le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. 1.3. (0,25) Le noyau [pic]contient 17 protons et 36 – 17 = 19 neutrons. 1.4. (0,5) EL1 = (m.c² où (m représente le défaut de masse du noyau [pic] défaut

électriquement neutre. - La masse totale de l’atome se trouve dans le noyau. Rappel : Schéma d’un atome : Les Isotopes : Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de protons, pour rester neutre, mais ils ont un nombre différent de neutrons. Les isotopes sont désignés par leur symbole chimique, complété : -par leur nombre de masse A (A= protons + neutrons = nucléons) -par le numéro atomique Z (Z= nombre de protons)