Isotope stable

nucléaire* qui produit une image fonctionnelle* par l'administration d'un médicament radio-pharmaceutique* dont on détecte les rayonnements qu'il émet une fois qu'il a été repéré par l'organe ou la cible à examiner. Le patient reçoit des molécules ou des isotopes radioactifs* qui vont se fixer sur les organes ou les tissus que l'on cherche à explorer. Ensuite une machine, en général une gamma-caméra*, détecte les rayons émis par le corps. Enfin, on reconstruit l'image obtenue. La dose de radioactivité* est

électrique. C'est après la découverte du neutron, par Sir James Chadwick en 1932, que plusieurs physiciens eurent l'idée d'utiliser cette particule pour créer de nouveaux éléments chimiques. Le travail d'Enrico Fermi sur la production de nouveaux isotopes à l'aide de neutrons lents fut une étape menant au contrôle de l'énergie nucléaire. II) La fission nucléaire En 1939, deux savants allemands, Otto Hahn et Fritz Strassmann, poursuivant les travaux de Fermi, découvrirent qu'ils pouvaient faire

S’EXPRIMENT PAR LE MÊME NOMBRE • en uma pour les particules • en gramme pour les moles • On note pour le fer un masse plus petite que le nombre de masse, alors qu'elle est plus grande pour U et H. Atomes, Ions…: Elements ! Masse atomique : isotopes Exemples : C (Z = 6) 12C 13C 14C* O (Z = 8) 16O 17O 18O N = 6.025 ·1023 mol-1 Définition: 1 uma = m12C/12 1 mole d’atomes de l’isotope 12C = 12.00000…. g Masse d’un atome de C : mC = 12 g N 1 uma = 1/N g ou

conservation du nombre de nucléons : 210 = A + 4 ( A = 206 - conservation du nombre de charge : 84 = Z + 2 ( Z = 82 Le noyau fils formé est [pic] et l’équation de désintégration est : [pic] ( [pic] + [pic] 3 (0,25) Deux noyaux isotopes ont le même numéro atomique Z, donc le même nombre de protons ; mais des nombres de nucléons A différents (donc des nombres de neutrons A – Z, différents). 4 (0,25) Le temps de demi-vie, t1/2, d'un noyau radioactif est la durée pour laquelle une

comment ces variations cycliques ont été mises en évidence ; - comment un facteur terrestre, que vous identifierez, peut les amplifier. Document 1a : variations du delta D mesuré dans une carotte de glace prélevée à Vostok. Le deutérium est un isotope tourd de l'hydrogène. II entre dans la composition de certaines molécules d'eau. Au cours des réactions de condensation et d'évaporation de l'eau, le deutérium étant plus lourd que l'hydrogène, il se comporte de même manière que l'oxygène 18 vis-à-vïs

A mais un nombre d’électrons différents, qu’en est-il ? I les isotopes : Avez-vous déjà entendu ce terme ? 1) Définition : A noter : Des atomes qui ont même numéro atomique Z mais des nombres de nucléons différents A s’appelle des isotopes. Exemple: atome de carbone : A l’oral : Donc deux isotopes ont même nombre de protons, même nombre d’électrons mais un nombre de neutrons différents. 2) Leur point commun : Des atomes isotopes ont les même propriétés chimiques, ils sont désignés par le même

de charge. • A est le nombre de nucléons. A est aussi appelé nombre de masse. • N=A-Z est le nombre de neutrons présents dans le noyau. 2. Isotopes Des noyaux sont appelés isotopes si ils ont le même nombre de charge mais des nombres de nucléons A différents. Par exemple [pic][pic][pic] et [pic][pic][pic] sont des isotopes du chlore. II. LA RADIOACTIVITE 1. Définitions Un noyau radioactif est un noyau instable dont la désintégration (destruction) est aléatoire et

Particules ou noyaux [pic] : [pic] , [pic] , [pic] , [pic] , [pic] , [pic]. ▪ Masse de la particule ou du noyau [pic]: m([pic]). ▪ Energie de liaison du noyau [pic] : EL([pic]). 1. Isotopie 1.a - Qu'appelle-t-on isotopes ? 1.b - Dans la littérature scientifique, on mentionne souvent : ▪ le deutérium D dont le noyau contient 1 proton et 1 neutron ; ▪ le tritium T dont le noyau contient 1 proton et 2 neutrons. Comment doit-on noter

Métropole 09/2005 Exercice n°2 : A PROPOS DU MARQUAGE ISOTOPIQUE (6,5 points) CORRECTION 1. Marquage isotopique et technique d'imagerie médicale 1.1. Désintégration du "fluor 18" 1.1.1. Le numéro atomique du fluor est Z = 9, il y a donc 9 protons dans le noyau de fluor. Son nombre de masse est A = 18, il y a 9 neutrons (A – Z). 1.1.2. [pic] ( [pic] + [pic] conservation du nombre de nucléons: 18 = 18 + A, soit A = 0 conservation de la charge électrique: 9 = 8 + Z, donc Z = 1. La particule

atomique est égal à A - Z. Les isotopes : Les isotopes sont les différents types d'atomes d'un même élément chimique. Les isotopes présentent : - des propriétés chimiques semblables. - le même numéro atomique Z, donc le même nombre d'électrons et donc de protons. - un nombre de masse A différent. C'est donc le nombre de neutrons qui diffère d'un isotope à l'autre. On nomme un isotope par son nombre de masse A : le carbone 12, le carbone 14, etc.Exemples : Les isotopes de l'hydrogène : l'hydrogène léger